第6单元 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 碳的化学性质 教案

第二课时　碳的化学性质
【知识与技能】
(1)了解碳单质的化学性质，知道其在高温和室温下表现出不同的化学性质，并能根据其化学性质认识其不同的用途。
(2)进一步理解性质和用途之间的关系。
(3)初步认识还原反应。
【过程与方法】
通过图片和演示实验，引导学生认识到碳的化学性质的稳定和活泼是相对的。
【情感态度与价值观】
引导学生继续树立“性质决定用途，用途反映性质”的化学思想，让学生体会化学实验是获取化学知识和科学探究的重要手段，培养学生严谨的科学态度。
【重点】
碳单质的化学性质。
【难点】
通过探究实验知道碳单质具有还原性。
知识点一　碳单质的化学性质
【自主学习】
阅读教材第110～111页，完成下列填空：
1．碳的稳定性
我国古代用墨(炭黑等制成)书写或绘制的书画，经久不褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼，受阳光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
2．碳与氧气的反应
木炭在氧气中充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热；当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热。
C＋O2CO2(氧气充足)
2C＋O22CO(氧气不充足)
3．实验探究碳与某些氧化物的反应
实验 操作 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(加网罩以使火焰集中并提高温度，有条件的最好使用酒精喷灯)加热混合物几分钟，然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察
实验 现象 试管里的粉末由黑色逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
实验 结论 碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为！！！　C＋2CuO2Cu＋CO2↑
在这个反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
碳的还原性可以用于冶金工业，例如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：
3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
此外，在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳：
C＋CO22CO
【合作探究】
为什么常温下碳的化学性质不活泼？
答：从微观角度分析，元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，碳原子的最外层电子数是4，在常温下既不容易失去电子，也不容易得到电子，所以其化学性质不活泼。
【教师点拨】
1．碳单质在常温下化学性质不活泼，但在高温下其化学性质较为活泼，可以与氧气、金属氧化物、二氧化碳等物质反应。
2．在木炭与氧化铜反应的实验中，在结束反应时，一定要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，澄清石灰水会被倒吸入试管，引起试管炸裂。
【跟进训练】
1．同学们毕业时填写的《毕业生登记表》需要长期保存，因此填写时必须使用(　D　)
A．铅笔 B．圆珠笔
C．红墨水笔 D．碳素笔
2．用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
(1)酒精灯加网罩的目的是使火焰集中，提高火焰温度。
(2)加热一段时间后，可观察到的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
(3)请你写出实验中固体物质发生反应的化学方程式：！！！　C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。