第6单元课题3 二氧化碳和一氧化碳 第2课时 一氧化碳 教案

第二课时　一氧化碳
【知识与技能】
(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。
(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。
(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。
(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【过程与方法】
(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。
(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。
【情感态度与价值观】
(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。
(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。
【重点】
一氧化碳的性质及用途。
【难点】
一氧化碳还原氧化铜的实验。
知识点　一氧化碳的性质和用途
【自主学习】
阅读教材第121～122页，完成下列填空：
1．一氧化碳的物理性质
一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成二氧化碳(2CO＋O22CO2)，火焰呈蓝色，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须检验其纯度。
(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。
(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成金属单质和二氧化碳。
3．一氧化碳的用途
(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。
(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铜
实验 装置
实验 操作 ①检验一氧化碳的纯度；
②组装仪器，检查装置气密性；
③先点燃装置末端的酒精灯，通入一氧化碳，一段时间后再点燃玻璃管下方的酒精灯，开始反应；
④反应结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却，然后停止通入一氧化碳，最后熄灭装置末端的酒精灯
实验 现象 ①黑色粉末变为红色；
②澄清石灰水变浑浊
实验 结论 一氧化碳具有还原性，CO＋CuOCu＋CO2
【合作探究】
一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？
答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。如下表：
一氧化碳 二氧化碳
物理 性质 色、态 无色无味的气体
密度 比空气略小 比空气大
溶解性 难溶于水 能溶于水
化学 性质 可燃性 2CO＋O22CO2 不可燃
还原性 CO＋CuOCu＋CO2 无还原性
能否与水反应 不反应 CO2＋H2O===H2CO3
能否与
石灰水反应 不反应 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
毒性 有毒 无毒
相互转化 2CO＋O22CO2、C＋CO22CO
【教师点拨】
1．要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以将气体通过澄清石灰水；要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以将气体通过灼热的氧化铜，不能想当然地使用点燃的方法，因为在二氧化碳很多的情况下，少量一氧化碳不能被点燃。
2．实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验中，各步骤的顺序都是有理由的，如下表所示：
实验操作 理由
①检验一氧化碳的纯度 防止一氧化碳不纯净而在加热时爆炸
②点燃装置末端的酒精灯 尾气处理，防止一氧化碳污染空气
③通入一氧化碳，一段时间后再点燃玻璃管下方的酒精灯 排出玻璃管内原有的空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸
④反应结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 防止反应生成的灼热的铜发生氧化
⑤然后停止通入一氧化碳，再熄灭装置末端的酒精灯 尾气处理，防止一氧化碳污染空气
【跟进训练】
1．下列关于CO2和CO的说法，错误的是(　D　)
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧，具有毒性和还原性
C．CO2不能供给呼吸
D．CO2和CO性质差异较大，是因为组成它们的元素种类不同
2．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验，下列说法不正确的是(　C　)
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．实验中应先点燃酒精灯，再通入CO气体
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。