辽宁省大石桥三高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 版含答案
文档属性
| 名称 | 辽宁省大石桥三高2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 268.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-21 17:59:12 | ||
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文档简介
大石桥三高2020—2021学年度上学期期中考试
高二化学
时间：90分钟 满分：100分
范围：选择性必修一第三章第三节结束
相对原子质量：N：14 H：1 O：16
Ⅰ卷(54分)
一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、右图1分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，
据此判断下列说法中正确的是 ( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2， 则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 图1
S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b
4、下列说法正确的是( )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
5、在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
6、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是 ( )
A.压缩体积 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体
7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )
A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小
C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大
8、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A. 温度越高,K一定越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.如果m+n=p,则K=1
D. K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
9、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图2中不正确的是( )
图2
10、25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质 X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0.0
平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强,平衡常数不变
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数
11、下列叙述与右边图3对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,p2>p1,T1>T2满足反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为2AB+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
12、某化学反应其ΔH＝－125 kJ·mol－1，ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
13、下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是 ( )
A.NaCl HF Cl2 B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl Cu D.AgCl H2SO4 C2H5OH
14、下列指定化学用语正确的是 ( )
A.NaHCO3水解的离子方程式:HC+H2OC+H3O+
B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4Na++H++S
D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
15、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4
16、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-
17、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
18、下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
Ⅱ卷(46分)
二、非选择题(本题共4小题,共46分)
19、(10分)
Ⅰ.以下几个热化学方程式中：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CaCO3===CaO＋CO2 ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
⑤C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。(填序号)
Ⅱ.请回答下列问题：
(1)已知1 mol Si固体中有2 mol Si—Si键，1 mol O2中有1 mol O＝O键，1 mol SiO2固体中有4 mol Si—O键。某些化学键键能数据如下：
化学键 Si—O Si—Si O＝O
键能(kJ·mol－1) 460 176 498
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：
(2) 肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：
20、（18分）
I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
④400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
II． 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3·H2O 1.8×10-5
请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵ CH3COONH4的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），
溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。
21、(8分)
科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。?
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(2)若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图4所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)= ,4min末CO的浓度为 mol·L-1。?
(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图5所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是 。?
图4 图5
22、(10分)
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图6所示。
图6
(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ,
其中c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。?
(2)c点所示溶液中,c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(A-)。?
(3)b点所示溶液中,c(A-) (填“>”“<”或“=”)c(HA)。?
(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是 。?
A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定时锥形瓶中有液体溅出
D.滴定开始前读数时平视,滴定终点读数时俯视
答案
一、选择题（共18题，每题3分，只有一个正确答案，共54分，选错，多选不得分）
1-5 BACCB 6-10 DCDDA 11-15 BDBCB 16-18 ACA
二、填空题（共46分）
19、（10分，每空2分）
Ⅰ ④⑦ ②③ ⑥ （少选给1分，有错不给分）
Ⅱ （1）Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－990 kJ·mol－1。
（2）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(l);△H= -622 kJ/mol
20、（18分，注明的1分，其余每空2分）
Ⅰ① > （1分）
② C
③ 2
④ ＝
⑤ 向左 不改变
Ⅱ （1）HCN（1分） B
（2）中性 c(NH4+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
21、（8分，每空2分）
(1) CD （少选给1分，有错给不分）
(2) 0.05mol·L-1·min-1 0.8
(3) 400K 1MPa （各1分，对一个给1分）
22、（10分，每空2分）
(1) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) =
(2) =
(3) >
(4) A
高二化学
时间：90分钟 满分：100分
范围：选择性必修一第三章第三节结束
相对原子质量：N：14 H：1 O：16
Ⅰ卷(54分)
一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是 （ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧
2、右图1分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，
据此判断下列说法中正确的是 ( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2， 则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 图1
S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b
4、下列说法正确的是( )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.所有的自发反应都是放热的
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
5、在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
6、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是 ( )
A.压缩体积 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体
7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )
A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小
C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大
8、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A. 温度越高,K一定越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.如果m+n=p,则K=1
D. K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
9、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图2中不正确的是( )
图2
10、25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质 X Y Z
初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0.0
平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600
C.增大压强,平衡常数不变
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数
11、下列叙述与右边图3对应的是 ( )
A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动
B.由图②可知,p2>p1,T1>T2满足反应:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C.图③表示的反应方程式为2AB+3C
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
12、某化学反应其ΔH＝－125 kJ·mol－1，ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
13、下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是 ( )
A.NaCl HF Cl2 B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl Cu D.AgCl H2SO4 C2H5OH
14、下列指定化学用语正确的是 ( )
A.NaHCO3水解的离子方程式:HC+H2OC+H3O+
B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-
C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4Na++H++S
D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
15、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4
16、相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-
17、下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
18、下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
Ⅱ卷(46分)
二、非选择题(本题共4小题,共46分)
19、(10分)
Ⅰ.以下几个热化学方程式中：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CaCO3===CaO＋CO2 ΔH＝＋177.7 kJ·mol－1
⑤C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。(填序号)
Ⅱ.请回答下列问题：
(1)已知1 mol Si固体中有2 mol Si—Si键，1 mol O2中有1 mol O＝O键，1 mol SiO2固体中有4 mol Si—O键。某些化学键键能数据如下：
化学键 Si—O Si—Si O＝O
键能(kJ·mol－1) 460 176 498
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：
(2) 肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：
20、（18分）
I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
④400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
II． 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3·H2O 1.8×10-5
请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵ CH3COONH4的水溶液呈____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），
溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。
21、(8分)
科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。?
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(2)若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图4所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)= ,4min末CO的浓度为 mol·L-1。?
(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图5所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是 。?
图4 图5
22、(10分)
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液,溶液pH的变化曲线如图6所示。
图6
(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ,
其中c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。?
(2)c点所示溶液中,c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(A-)。?
(3)b点所示溶液中,c(A-) (填“>”“<”或“=”)c(HA)。?
(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是 。?
A.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定时锥形瓶中有液体溅出
D.滴定开始前读数时平视,滴定终点读数时俯视
答案
一、选择题（共18题，每题3分，只有一个正确答案，共54分，选错，多选不得分）
1-5 BACCB 6-10 DCDDA 11-15 BDBCB 16-18 ACA
二、填空题（共46分）
19、（10分，每空2分）
Ⅰ ④⑦ ②③ ⑥ （少选给1分，有错不给分）
Ⅱ （1）Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－990 kJ·mol－1。
（2）N2H4(l) + O2(g) = N2(g) +2H2O(l);△H= -622 kJ/mol
20、（18分，注明的1分，其余每空2分）
Ⅰ① > （1分）
② C
③ 2
④ ＝
⑤ 向左 不改变
Ⅱ （1）HCN（1分） B
（2）中性 c(NH4+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
21、（8分，每空2分）
(1) CD （少选给1分，有错给不分）
(2) 0.05mol·L-1·min-1 0.8
(3) 400K 1MPa （各1分，对一个给1分）
22、（10分，每空2分）
(1) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) =
(2) =
(3) >
(4) A
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