一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2011年厦门高二检测)下列关于铝的叙述中正确的是( )
A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短
C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸
D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆
解析：选A。B项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成氧化膜了，C错；D项，导电性Al没有Cu、Ag强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。
2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：选B。铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。
3．(2011年常州高二检测)按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是( )
A．CH3CH2OH B．CO或H2
C．NH3 D．H2
解析：选A。选项中气体均可还原CuO，但本题审题注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量无水CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。
4．下列各反应的离子方程式中，错误的是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)－4＋3H2↑
D．四羟基合铝酸盐与过量盐酸反应：
Al(OH)－4＋4H＋===Al3＋＋4H2O
答案：B
5．对于有机物，下列说法正确的是( )
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应
C．1 mol该有机物与金属钠反应产生0.5 mol H2
D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
解析：选B。该有机物分子中既有醇羟基又有酚羟基，因而既能表现醇的性质，又能表现酚类的性质。与Na反应时两种羟基都参加反应；与NaOH反应时，只有酚羟基参加反应而醇羟基不反应；与Br2发生取代反应时，按照规律，只与酚羟基的邻、对位反应，而对位已被甲基占有，只有在两个邻位反应。
6．下列物质与苯酚互为同系物的是( )
解析：选B。A选项是苯甲醇，属于醇类；C是2,4,6-三溴苯酚；D是对苯二酚。只有B物质中存在着一个酚羟基而在组成上比苯酚多一个CH2原子团，所以与苯酚互为同系物。
7．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是( )
①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④能与KOH溶液反应 ⑤能与NaHCO3溶液反应 ⑥能与Na反应 ⑦能发生聚合反应
A．①⑤ B．①④
C．①④⑦ D．①②③⑥⑦
解析：选A。该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能与H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。
8．美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A．铝的金属性比镓强
B．铝的熔点比镓低
C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D．铝镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
解析：选D。Al和Ga同主族，镓的金属性比铝强，A错；铝原子半径小，金属键强，铝的熔点比镓高，B错；Ga(OH)3碱性增强，不能与NaOH溶液反应，C错。根据题中信息，D项正确。
9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO
B．用pH试纸测定氯水的pH
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
解析：选D。A项若溶液中存在SO时，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3转化为BaSO4沉淀，无法确定一定存在SO，B项中氯水中的HClO具有漂白性，C项长时间煮沸会使Fe(OH)3胶体聚沉，D正确。
10．(2011年宁波高二检测)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析：选C。若选用稀硝酸，Cu、Al均可与之反应，无剩余固体，Ⅱ不合理。
11．禁止运动员使用兴奋剂是保证比赛公平、公正的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质
D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
解析：选A。1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，A错；兴奋剂X实际由三个平面型结构的碳原子构成，三个平面均通过碳碳单键相链接，碳碳单键可以旋转，所以该分子的所有碳原子有可能都在同一平面内。
12．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：选C。①②④均属于酸，其中醋酸酸性最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性为：H2CO3＞苯酚＞HCO－3，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，故C项正确。
13．有关如图所示化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
解析：选D。该有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2在光照条件下发生取代反应，A项正确；B项，1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，2 mol酯基水解后生成2 mol—COOH，要消耗2 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，B项正确；C项，碳碳双键、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D项错。
14. (2011年镇江高二检测)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl－、SO的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．6∶1
解析：选D。OA表示加入NaOH溶液时，Al(OH)3、Mg(OH)2的质量随NaOH量的增多而增大，A点表示加入的NaOH已将溶液中的Mg2＋、Al3＋沉淀完全。AB表示的是加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，达到B点时Al(OH)3全部溶解。
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
1 1
0．1 0.5－0.4
原溶液中Al3＋为0.1，Cl－为0.1×3；
AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓
1 3
0．1 0.3
则与Mg2＋作用消耗的NaOH为0.4－0.3＝0.1；
MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
1 2
0．05 0.1
n(Cl－)∶n(SO)＝(0.1×3)∶0.05＝6∶1。
15．(2011年扬州高二检测)胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为===CH2，下列叙述中不正确的是( )
A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应
B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
解析：选B。1 mol苯环可与3 mol H2发生加成反应，1 mol C===C可与1 mol H2发生加成反应，所以1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生加成反应；酚类物质发生的取代反应的位置在—OH的邻对位，加上1个C===C所发生的加成反应，所以1 mol胡椒酚最多可与3 mol溴发生反应；甲醛与苯酚发生缩聚反应的位置在—OH的两个邻位，而该物质结构—OH的邻位上无取代基，所以在一定条件下可以生成聚合物；该物质的C原子个数比苯酚多，且—OH的对位上的基团为憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)由氯苯制2,4,6?三硝基苯酚有两种途径：
你认为更合理的途径是________(填编号)，其主要理由为
________________________________________________________________________。
解析：分析苯酚的性质，其具有弱酸性，不饱和，还具有一定的还原性。工业上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。
答案：Ⅱ 苯酚具有还原性，能被硝酸氧化，故不能与硝酸直接发生硝化反应
17．(10分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在老师的指导下，重新用纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
1 min 2 min 5 min 15 min 20 min
3 mol·L－1 HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5 mol·L－1 H2SO4 均无明显现象(无气泡)
3 mol·L－1 H2SO4 均无明显现象(无气泡)
从上表可以看出，无论用1.5 mol/L H2SO4还是3 mol/L H2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：
(1)请写出盐酸与铝片反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铝分别与3 mol/L HCl、1.5 mol/L H2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO，其余全部相同，我们可以猜想Cl－、SO对H＋与Al的反应可能有不同影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)请设计一个实验方案对你的假设进行论证。
实验步骤 可能的实验现象及可能的结论
解析：(1)盐酸与铝反应的离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(2)实验要从盐酸和硫酸这两种酸的差异来考虑，盐酸电离出H＋和Cl－，而硫酸电离出H＋和SO，所以假设是从它们的差异的角度考虑的。假设Cl－能加速Al与H＋反应，SO不能加速Al与H＋反应(或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO不能)。
(3)对假设设计如下实验进行论证：
实验步骤 可能的实验现象及可能的结论
取一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约0.5 g NaCl晶体(约0.01 mol)，然后再加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约1.4 g Na2SO4晶体(约0.01 mol)，然后加入0.1 mm×10 mm×20 mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验 加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体的反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误
答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)Cl－能加速Al与H＋反应，SO不能加速Al与H＋反应(或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO不能)
(3)见解析。
18．(11分)实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)装置A是制取乙烯的气体发生装置，图中一处明显的错误是
________________________________________________________________________，
烧瓶中碎瓷片的作用是
________________________________________________________________________。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2===CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E装置，发现D装置前面的澄清石灰水无明显变化、D后面的澄清石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想________________________________________________________________________。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是________、________、________。
解析：实验室制取乙烯是由乙醇和浓硫酸在170 ℃的温度下反应制得的，由于测定的是混合液的温度，因此温度计必须插入液面以下。由于反应物只有液体，因此需要加入碎瓷片以防止暴沸。根据CO2、SO2和CH2===CH2三种物质的性质可知，CO2和SO2都能与NaOH、Ca(OH)2溶液反应，SO2和CH2===CH2都能与溴水、酸性KMnO4溶液反应，但只有SO2能与品红溶液反应，只有CH2===CH2能与溴的CCl4溶液反应，因此检验CO2前须先检验并除去SO2，检验SO2前须先检验并除去CH2===CH2。第(3)小题中，气体通过B后，SO2和CO2均与NaOH溶液反应，故不会使澄清石灰水变浑浊；而D后面的澄清石灰水变浑浊，其唯一原因就是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后重新生成CO2气体。
答案：(1)温度计水银球部分没有插入液面以下 防止混合液在受热时暴沸
(2)C D(或F或G) G
(3)所得气体中的杂质被NaOH溶液吸收，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2
(4)乙烯 SO2 CO2
19．(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________________________________________________________________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表
示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3＋和Al3＋，如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。
(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋、Al3＋三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3＋，则可转化为Al(OH)，如果上层清液通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3：Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有Al(OH)，样品中没有Al。
(2)有了前面的分析，问题(2)就比较容易解决了。
(3)向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、Cl2＋H2OHCl＋HClO充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2＋、Fe3＋、H＋(特别注意没有了Fe2＋)。
(4)依据信息“当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子”，转移3 mol电子其中2 mol来自I－，另外1 mol电子来自Fe2＋，这样才能书写化学方程式：2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2。
(5)设问(5)的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。
答案：(1)Al (2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2 (3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 (5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3
20. (14分)(2011年无锡高二检测)准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________。
(2)a＝2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH的体积是________，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3________，Fe2O3________，SiO2________。
(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小。
解析：(1)由图象可知当加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H＋的物质的量等于OH－的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：(0.035 L×10 mol·L－1×1/2)/0.1 L＝1.75 mol·L－1。
(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液为30 mL，则沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液为：35 mL－30 mL－2.3 mL＝2.7 mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3、Fe2O3的质量分数分别为85%、12%，则SiO2的质量分数为3%。
(3)用隔离法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液的体积为35－30－a＝(5－a) mL，不难看出a值肯定应小于5，假设铝土矿样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64 mL。故a的取值范围为1.63
答案：(1)1.75 mol·L－1
(2)2.7 mL 85% 12% 3%
(3)1.63A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与NaOH溶液反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
解析：选B。A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2．(2011年高考山东卷)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
解析：选C。A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而Al对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，Al、Fe放置在空气中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3(铜绿)，故B错误；C项，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；D项，电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D错误。
3．(2011年厦门高二检测)将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( )
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)和Al(OH)3
C．Al3＋和Al2O3 D．Al(OH)和Al2O3
解析：选AB。因不知Al3＋与OH－相对量的多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化成了Na[Al(OH)4]，故A、B都有可能。以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，故C、D不正确。
4．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)( )
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
解析：选AD。9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。＋3价Fe得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，＋4价Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，故A项正确。＋5价V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，＋3价Cr得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，B、C两项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，＋2价Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不充分反应时，D项正确。
5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出(1)的答案为Al(OH)；利用Al与强碱反应，推导出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑；利用题干信息，Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中保持化学式形式，就能写出该离子方程式。又因Zn(OH)2能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不适宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
答案：(1)Al(OH)
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制
1．(2011年杭州高二检测)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
解析：选C。铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护Al不再被氧化。在点燃或高温条件下铝能与氯气反应；氧化铝是两性氧化物，与酸、碱均能反应。
2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是( )
A．长期摄入铝元素不利于人体健康
B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液
D．它的疗效太差
解析：选A。铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
解析：选C。铝条完全钝化以后，表面覆盖了一层氧化铝薄膜。氧化铝是两性氧化物，既能与稀HNO3、稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，但不能跟Cu(NO3)2溶液反应。
4．(2011年镇江高二检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
解析：选C。利用规律可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。也可根据铝与HCl以及铝与NaOH反应的化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。
5．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)( )
A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
解析：选BD。B中因Al2(SO4)3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这两种物质。向Al2(SO4)3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中Na2CO3溶液与其他三种溶液混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。
6．对比和类推是研究物质的性质常用的方法。已知镁和铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是( )
A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”
解析：选C。镁在高温下容易燃烧，故A项错误；镁不能与强碱反应，故B项错误；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象，镁遇冷的浓硫酸、浓硝酸不会发生“钝化”现象，故D项错误。
7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
解析：选A。由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。
8．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( )
A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
解析：选C。A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.45～0.6 mol。
9．(2011年福州高二检测)下列有关实验的说法正确的是( )
A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体
B．钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多
C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化
解析：选C。A项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，故不正确；B项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C项苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。
10．在明矾的检验中，下列操作错误的是( )
A．取少量明矾固体配成稀溶液
B．取少量明矾溶液置于2支试管中，分别滴加NaOH溶液(至过量)和酸性BaCl2溶液，观察现象
C．用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，直接观察焰色
D．取少量明矾固体置于干燥试管中加热，观察试管内壁现象
解析：选C。鉴别明矾中的钾元素，可用焰色反应，但应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠的干扰。
11．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g·cm－3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途：
________________________________________________________________________，
该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属活泼性比铁强
该金属活泼性比铁弱
解析：①物质的性质决定物质的用途，由表中的性质推断该物质可作为导电材料、加热器皿等；因为该金属能和酸反应放出氢气，所以它的活泼性比铜强。②由题给信息只能推断出该金属为金属活动性顺序表中氢前的金属，但无法确认其活泼性强弱，故它可能比铁的活泼性强，也可能比铁的活泼性弱，可通过单质间的置换反应或用电化学的方法判断其活泼性强弱。
答案：(1)电线电缆(或加热器皿等) 强
(2)
猜想 验证方法 预测实验现象
该金属活泼性比铁强 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱 将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 铁片溶解，该金属上有气泡产生
12.(2011年宿迁高二检测)(1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：__________________________________________________________________。
沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。
①罐壁内凹而瘪的原因是________________________，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②罐重新鼓起的原因是__________________________，化学方程式是
________________________________________________________________________。
(3)铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是________。
①糖果和食品内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药) ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
解析：(1)Al(OH)3和CaCO3都能与胃酸中的盐酸反应，达到治疗胃酸过多的目的。(2)易拉罐的“凹”与“鼓”是因为罐内压强与外界大气压的压力差的变化而引起的。因罐内气体的消耗，罐内气压要减小，因罐内有气体生成，罐内气压要增大。(3)强调“病从口入”，与饮食有关的问题才需要作为污染源加以控制。
答案：(1)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①NaOH溶液消耗了罐内的CO2，使罐内气压小于大气压 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②铝与NaOH反应生成了气体H2，使罐内的气压又大于大气压 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)①③④⑤⑥⑦
13．铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是________。
A．铝矾石中只含有金属氧化物
B．铝矾石与河沙含有相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
(2)原料A的名称是________，步骤①用到的主要玻璃仪器有________。
(3)滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是________，步骤②反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在步骤③中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2，原因是
________________________________________________________________________。
解析：(1)铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，故A项说法错误；河沙的主要成分为SiO2，故B项正确；电解法炼铝，必定消耗电能，C项正确；铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D项说法正确。
(2)原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，步骤①为过滤操作，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等。
(3)步骤②中可加入强碱，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为Al(OH)留在溶液里，通入CO2发生反应：CO2＋Al(OH)===Al(OH)3↓＋HCO；过滤得Al(OH)3沉淀，加热生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝。
(4)Al(OH)3也能溶于盐酸，所以不能用盐酸代替CO2气体。
答案：(1)A
(2)盐酸(或硫酸) 烧杯、玻璃棒、漏斗
(3)NaOH H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===Al(OH)
(4)不能 因为过量的盐酸会将Na[Al(OH)4]转化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀1．(2011年漳州高二检测)下面说法正确的是( )
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
解析：选B。羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。
2．(2010年高考上海卷)下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
解析：选A。B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。
3．欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是( )
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③
解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。
4．下列叙述正确的是( )
A．酚醛树脂是通过苯酚与甲醛经加聚反应制得的
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2
D．向苯酚的水溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变紫色
解析：选D。A中应是缩聚反应，故A错；B中苯酚从溶液中析出时形成油状乳浊液，而不是悬浊液，故B错；C中苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，它不能和碳酸氢钠反应放出CO2，故C错。
5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
解析：该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。
根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：
＝1.01＞1
测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。
答案：(1)B (2)C
(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
(4)1
(5)AB
1．(2011年龙岩高二检测)下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )
A．在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O
B．跟活泼金属Na等发生反应
C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2O
D．在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH2CH2
解析：选A。从乙醇的分子结构
可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。
2．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是( )
A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140 ℃
C．反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕后先熄灭酒精灯火焰再从水中取出导管
解析：选C。实验室制取乙烯应该使用浓硫酸，故A不正确；反应温度不能控制在140 ℃，应控制在170 ℃，故B不正确；C中加入少许碎瓷片是为了防止加热时液体暴沸；D中实验结束时，应先把导管移出水面外后再熄灭酒精灯，故D不正确。
3．漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂中。漆酚不具有的化学性质有( )
A．可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O
B．与FeCl3溶液发生显色反应
C．能与NaOH溶液反应，也能与Na2CO3溶液反应产生气泡
D．它能与浓溴水发生取代反应和加成反应，且1 mol漆酚最多消耗5 mol Br2
解析：选C。C项中漆酚与NaOH溶液反应而溶解，由于酚羟基的酸性弱于H2CO3，但强于HCO，所以漆酚会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，而不是CO2，故C项错。D项，苯环上—OH的邻位和对位碳原子上的H均会与Br2发生取代反应，侧链—C15H27中含两个碳碳双键或一个碳碳叁键，可与Br2发生加成反应。取代时最多消耗3 mol Br2，加成时最多消耗2 mol Br2，则最多共消耗5 mol Br2，D项正确。
4．只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是( )
A．溴水 B．盐酸
C．石蕊试液 D．氯化铁溶液
解析：选D。本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液。盐酸只能鉴别出AgNO3溶液。石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。
5．(2011年绍兴高二检测)下列溶液中分别通入过量的CO2气体，仍然保持澄清的溶液是(双选)( )
A．四羟基合铝酸钠溶液 B．饱和氯化钙溶液
C．漂白粉溶液 D．苯酚钠溶液
解析：选BC。本题主要考查元素化合物的性质。A项中，酸性H2CO3＞Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于H2CO3，故有：Al(OH)－4＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO－3，显然A不符合题意；B项中，酸性HCl＞H2CO3，饱和CaCl2溶液中通入CO2无现象；C项中Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO；D项中，酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO－3，故有CO2＋H2O＋＋NaHCO3。由于常温下在水中的溶解度很小，CO2通入苯酚钠溶液后一般会出现浑浊现象，故D项也不符合题意。
6．(2011年沧州高二检测)用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交通警察利用含有经硫酸酸化处理过的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O；此反应的氧化剂是( )
A．H2SO4 B．CrO3
C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
解析：选B。CrO3中的Cr元素的化合价由＋6价降为Cr2(SO4)3中的＋3价，故CrO3是氧化剂。
7．某有机物的分子结构如下：
，关于它的性质叙述中不正确的是( )
A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种
B．1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应
C．1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应
D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应
解析：选C。在酸性条件下水解后的产物均为，故A正确；1 mol酯水解(碱性下)需1 mol NaOH，酚羟基需6 mol NaOH，羧基还需1 mol NaOH，故B正确；羧酸的酸性比碳酸强，该有机物能与NaHCO3溶液反应，故D正确。
8．下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是( )
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液
B．除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚
D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理
解析：选D。除杂遵循的基本原则是：所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确；B项中与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确；同理，C项也不正确；D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成，用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。
9．(2010年高考上海卷)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )
解析：选D。A项正确，稀释浓H2SO4时应注意是将浓H2SO4往水中倾倒；B项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO2＋H2O＋＋NaHCO3，说明了酸性：H2CO3＞；C项，HCl极易溶于水可引起倒吸；D项为洗气装置，气体应从长管进。
10．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液
解析：选C。本题考查学生对有机物的鉴别能力。己烯属于烯烃，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性高锰酸钾溶液来鉴别甲苯与乙酸乙酯。
11.如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。
实验现象 解释 化学方程式
a
b
解析：本题考查乙醇发生氧化反应的条件及在不同条件下的不同产物。解决这类题目，关键是弄清乙醇燃烧反应和催化氧化反应。①燃烧：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。②催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。a点乙醇充分燃烧，生成二氧化碳和水，并放热，使铜丝被氧气氧化。b点由于氧气不足，有乙醇蒸气未完全燃烧，使前面生成的氧化铜还原成铜，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
答案：a.铜丝变黑 外焰处乙醇充分燃烧，铜丝被氧化 2Cu＋O22CuO
b．铜丝又变回红色 焰芯处乙醇未充分燃烧，使氧化铜被还原 CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
12．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤：①____________________________________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________________________________________________________________________；
实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
装置甲的作用是_____________________________________________________________。
若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：浓H2SO4具有强氧化性，在催化乙醇脱水的过程中，一部分浓H2SO4与乙醇发生了氧化还原反应，生成碳和二氧化硫等。
答案：(1)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 ℃
(2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
13．(2011年扬州高二检测)(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环的一溴代物有两种结构。
①写出A和B的结构简式：
A：____________________，B：____________________。
②写出B与NaOH溶液起反应的化学反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用如图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
①利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代号)。
②请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：
实验操作 实验现象 化学方程式
解析：(1)据分子式C7H8O知A和B均为不饱和化合物。由于A、B均与Na反应放出H2，且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有—OH，为醇和酚类。A不溶于NaOH，说明A为醇，又不能使溴水褪色，故A为。B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，故B为甲基苯酚，它有三种结构：，其中苯环上一溴代物有两种结构的只有。
(2)解题的关键是明确酸性强弱比较的理论依据“较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐”，并将教材实验的方法进行迁移应用，以解决本实验中问题。可利用CH3COOH与碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3等)反应制取CO2，利用生成的CO2与水溶液反应来验证H2CO3的酸性强于苯酚。
答案：(1)①
②
(2)①A D E B C F
②
实验操作 实验现象 化学方程式
将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中 锥形瓶中有气泡冒出，澄清的苯酚钠溶液变浑浊 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋C6H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO3 