1．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是( )
A．着色剂 B．发泡剂
C．摩擦剂 D．防腐剂
解析：选C。A项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。
2．(2011年宁波高二检测)检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( )
A．取滤渣加入稀氨水中，不能溶解
B．取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解
C．取滤渣加入稀盐酸中，能溶解
D．将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解
解析：选D。物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。
3．取火柴头浸于水中片刻后的溶液，检验溶液中是否含有氯元素的试剂是( )
A．AgNO3溶液
B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液
D．KI 淀粉溶液
解析：选C。火柴头的成分中含有KClO3，氯元素具有较高价态，具有氧化性，可选择还原剂将其还原为Cl－，通过检验Cl－存在检验Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液时，发生如下反应ClO＋3NO＋Ag＋===AgCl↓＋3NO，有白色沉淀生成。注意KI 淀粉溶液变蓝后并不能证明氯元素一定存在。
4．(2011年漳州高二检测)火柴头燃烧可产生SO2，下列检验SO2的装置正确的是( )
解析：选B。A会把KMnO4溶液抽入注射器内；C会把KMnO4溶液压出试管外；D无法把火柴燃烧产生的气体抽入试管内。
5．火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：
(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
B．________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：
A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45 g ；
B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g。
①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是
________________________________________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；
③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。
解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。
(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435 g/143.5 g·mol－1＝0.01 mol，所以w(KClO3)＝(0.01 mol×122.5 g·mol－1÷2.45 g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。
答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 ②50% ③偏小 偏大
1．(2011年温州高二检测)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析：选A。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则影响pH的测定。正确方法是要用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，更不能用试纸蘸取待测液，污染化学试剂，故答案为A 。
2．有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是( )
A．蒸馏水 B．FeCl3溶液
C．新制的Cu(OH)2悬浊液 D．NaOH溶液
解析：选C。新制的氢氧化铜悬浊液会与甲酸、乙酸发生中和反应，生成易溶的羧酸铜溶液。甲酸和乙醛有醛基，加热时会被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，新制的氢氧化铜悬浊液被还原析出砖红色的Cu2O沉淀。新制的氢氧化铜悬浊液中有水，当与酯或溴乙烷相混时，有机层与水层因不溶而分层，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下层。
3．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
B．FeCl2溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液)
D．HCHO溶液(石蕊试液)
解析：选A。由于BaCl2能形成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。
4.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
C Na2SO3，硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性
D Cu，浓硝酸 KI－淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体
解析：选C。碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘分子的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，B错；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错。
5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
解析：选D。解推断题要抓住特征条件。由题设沉淀消失可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由此可推及甲为BaCl2，故丙为FeSO4。
6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色 该溶液一定含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
解析：选B。A选项，SO的检验，盐酸应该先加，再加氯化钡溶液，否则会受到其他离子的干扰，如Ag＋；C选项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体，如氯气；D选项，能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐以及葡萄糖等物质中。
7．(2011年常州高二检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项 试剂 现象 结论
A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性
解析：选B。高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。
8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(双选)( )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
解析：选AC。本题考查的是离子的检验。由步骤(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH 0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO且可算出SO有0.01 mol，CO 0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋。而Cl－无法确定。故答案为A、C。
9．(2011年无锡高二检测)检验下列有机物的方法中正确的是(双选)( )
A．向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素
B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和乙炔
C．用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚
D．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
解析：选CD。A项氯仿CHCl3不能在水溶液中电离出Cl－，故不能直接加入AgNO3溶液检验其存在；B项乙烯、乙炔都能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能鉴别；C项FeCl3遇苯酚呈紫色，故可以用来鉴别苯和苯酚；D项加入新制Cu(OH)2悬浊液，蓝色的Cu(OH)2沉淀消失、呈蓝色溶液的是乙酸，加热剩余两者，有砖红色沉淀产生的试液是乙醛；无砖红色沉淀的是乙醇。
10．某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的( )
A．通入澄清的石灰水中
B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中
C．通入品红溶液中
D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中
答案：D
11．请结合火柴燃烧过程中观察到的现象，探讨该过程中可能发生的主要反应，并尝试写出它们的化学方程式。
解析：点燃火柴的过程中 ，首先看到白烟，接着产生火花，闻到一股刺激性气味，然后火柴头燃烧，最后火柴杆燃烧。有关化学方程式：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②4P＋5O22P2O5
③S＋O2SO2
④2Sb2S3＋9O22Sb2O3＋6SO2
⑤(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O
纤维素
答案：见解析。
12．牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________，所需要的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出④中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在⑥中检验Ca2＋的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2＋和________溶液的反应来进行。
解析：pH试纸在使用时要注意不能用水湿润，否则会造成结果不准确。要用玻璃棒蘸取，与标准比色卡对照。Ca2＋的检验可用草酸铵。
答案：(1)过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比
(3)
(4)草酸铵
13．某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol·L－1硫酸；2 mol·L－1盐酸；2 mol·L－1硝酸；1 mol·L－1氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中只存在CO。
假设2：____________________________________________________________________。
假设3：____________________________________________________________________。
假设4：溶液中存在SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满)。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)向该溶液中加入过量盐酸，产生气体，说明可能含有CO或HCO；向溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明可能含有CO或SO，综合以上两种情况可以得出本题中4个假设的答案。
(2)设计实验方案关键是利用BaSO4不溶于水也不溶于酸的性质和NaHCO3溶于水、不能与Ba2＋反应生成沉淀，但可与酸反应放出气体的性质来进行实验的设计。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO 溶液中存在CO和SO(顺序可颠倒)
(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol·L－1氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中
②往装有沉淀的试管中加入过量的2 mol·L－1盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO而无CO
③往装有滤液的试管中加入2 mol·L－1盐酸，出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO1．(2011年宁波高二检测)生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
A．④⑥ B．③⑥⑧
C．①② D．全部
解析：选A。加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。故本题只有④⑥正确。
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( )
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
解析：选B。根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。
3．(2011年厦门高二检测)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )
配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(35±15) mg/kg(以I计)
A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
解析：选D。加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(35±15) mg，C项错误。
4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
解析：选C。A项溶液也可能含有亚铁离子而不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；B项原溶液可能含有HCO或SO或HSO；C项确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃；D项有颜色的离子为Cu2＋和Fe2＋，因此可以先利用物理性质加以鉴别，Mg2＋和Na＋则通过与OH－反应能否产生沉淀加以鉴别。
5．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。
A．SO2 B．NH3
C．N2 D．NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案：(1)C (2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋
1．(2011年湖州高二检测)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含有Cl－ ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否有甲醇
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析：选C。醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。
2．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI 淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析：选B。由题给反应，要证明有IO，应用到I－、淀粉和酸，现给出了KI 淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI 淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有IO。
3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．稀H2SO4 B．稀盐酸
C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
解析：选B。因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO的干扰，同时不引入新的阴离子，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。
4．下列实验可行的是( )
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
解析：选A。Cu可以置换出AgNO3中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；氢氧化钠既能与HCl反应也能与CO2反应，故B选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；检验萄萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用氢氧化铜粉末，故D选项错误。
5．在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液 ④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液
其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )
A．①②③ B．③④⑥
C．⑤⑥ D．⑤
答案：D
6．(2011年杭州高二检测)下列实验可行的是( )
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
解析：选A。澄清石灰水能与CO2反应生成白色沉淀，故A选项正确；B选项中虽然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入新的杂质(NaCl)，故此选项错误；KSCN溶液可以检验Fe3＋，而不是Fe2＋，故C选项错误；CaCl2和NaCl均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离，故D选项错误。
7．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )
A．观察颜色 B．品尝味道
C．用水溶解 D．分别溶于水测其pH
答案：D
8．了解食品安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法不正确的是( )
A．发现燃气泄漏应立即开窗通风关阀门
B．用亚硝酸钠腌制鱼肉和蔬菜
C．霉变的大米、瓜子、花生等不能食用
D．室内起火应压低身体逃离火场
答案：B
9．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有K2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．②④
C．①③ D．①③⑤
解析：选C。由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3。
10．(2011年龙岩高二检测)某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
解析：选B。食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A合理；含碘盐中的KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生I2后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，故B不合理；碳酸钠溶液水解呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，故食用碱溶液可洗涤油污，C合理；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，D选项合理。
11．已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。
(1)待测物＋——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(2)待测物＋——
实验现象：____________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：__________________________________________________________。
(3)待测物＋——
实验现象：___________________________________________________________________。
被检出物质的化学式：___________________________________________________________。
解析：用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。可与CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为Ba(OH)2溶液；可与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为MgCl2；既得白色沉淀又有气体放出的为(NH4)2SO4。
答案：(1)蒸馏水 一种是蓝色溶液；一种不溶于水
CuSO4；Al2O3
(2)CuSO4溶液 蓝色沉淀 Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶液 白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象 MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3
12．某小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取和收集某些气体，又可用于检验气体的性质。
(1)用此装置制取氧气，A、B及E中分别装入的试剂是________________。写出该反应的化学方程式________________________。检查好装置气密性后，先打开K2，关闭K1，反应一段时间后，再关闭K2打开K1，目的是______________________。若A中加入少量NaNO2溶液，B中加硫酸酸化的淀粉 KI溶液，C中盛有NaOH浓溶液。打开A的活塞后关闭，再打开K2，并关闭K1，则B中观察到的现象为__________________，C的作用是______________________________________________________。
(2)某同学想用此装置来证明乙醇的结构式，在A中装入无水乙醇，B中装入金属钠，反应中应保证________过量，实验进行时打开K1关闭K2，需要测定的数据是__________________________________________。
(3)若E中不加入任何试剂，此装置还可以用来制取并收集的气体有__________(写出2种)。
解析：Ⅰ是一个固体与液体反应制气体的装置，用此装置制取氧气，故应选择分解H2O2制取O2。E中如果不加其他试剂，则Ⅱ是一个收集比空气密度小的气体的收集装置，由于氧气密度大于空气，要用此装置收集氧气，在集气瓶中应加水，用排水法收集。Ⅲ是一个尾气处理或气体性质检验实验装置。由于反应前锥形瓶中的气体是空气，收集气体前需要排尽空气。2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，所以B中溶液变蓝，生成的NO迅速与氧气反应生成红棕色的NO2，NO2和NO能被NaOH溶液吸收。
答案：(1)H2O2、MnO2、水 2H2O22H2O＋O2↑ 排尽锥形瓶中的空气 有红棕色气体放出，溶液变蓝 吸收NO2和NO，防止污染环境
(2)钠 乙醇的质量及氢气的体积
(3)H2、NH3
13．(2011年福州高二检测)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
产品标准 GB5461－2000
配料表 氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量 ≥98.5%
含碘量(以I计) 20～50 mg/kg
储藏方法 密闭、避光、防潮
食用方法 待食品熟后加入
包装日期 见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 溶液变成蓝色
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉 KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
解析：(1)碘盐中的KIO3具有较强的氧化性，它可以氧化HSO、I－，反应方程式为：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O,5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，故滴加淀粉溶液变蓝。
(2)由题给信息待食品熟后加入可推知KIO3的性质具有热不稳定性，加热时易分解。
(3)n(Na2S2O3)＝0.010 mol·L－1×0.012 L＝1.2×10－4 mol。根据IO～3I2～6S2O可计算出100 g碘盐中 KIO3的质量为4.28 mg，故加碘盐中KIO3的含量为42.8 mg/kg，为合格碘盐。
答案：(1)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O 淀粉遇碘变蓝
(2)防止KIO3分解
(3)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O 42.8 合格一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( )
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
解析：选A。选项A中，食盐中的碘以碘酸根(IO)的形式存在，若要检验，可用I－、淀粉，但现缺少I－，不能完成。B项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。选项C中，食盐、纯碱分别是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能与食醋中的酸反应产生气体(CO2)而与食盐鉴别开，也可直接用澄清石灰水鉴别。选项D中鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，可与食醋反应产生气体。
2．(2011年杭州高二检测)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：选A。使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中一定含有I－；B项中Ag＋干扰；C项中HCO干扰；D项中Ca2＋干扰。
3．市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：
配料表 精制海盐、碘酸钾
储藏方式 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
由以上说明得出的结论不正确的是( )
A．“加碘盐”属于混合物
B．碘酸钾见光、受热易分解
C．碘酸钾的性质很稳定不易发生化学变化
D．“加碘盐”的推行是为了防止人体缺碘，缺碘能引起“大脖子病”
解析：选C。“加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、受热时容易分解。
4．以下实验或操作不能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用托盘天平准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L－1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
解析：选B。本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中加入溴水摇匀静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水摇匀静置后，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B项托盘天平只能精确到0.1 g。
5．(2011年厦门高二检测)下列各组物质，只用水不能鉴别的是( )
A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳
C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D．无色液体：苯、甲苯、乙醛
解析：选D。 A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水温度变化不明显。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。
6．只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．KOH溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
解析：选D。鉴别Ag＋用Cl－，鉴别CO、SO可用Ba2＋，CO也可用H＋加以鉴别。若将BaCl2溶液加入到待测的三种溶液中，则三种溶液都出现白色沉淀，因现象相同而无法鉴别开；所以要用含有H＋和Cl－的盐酸来鉴别，产生的现象分别为无明显变化、白色沉淀、气体放出。
7．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是( )
A．Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2
B．HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
C．AlCl3 KHCO3 NaCl NaHSO4
D．NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4
解析：选D。对各组溶液，分别采用两两混合法进行区分。选项D中首先观察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液，剩下的为K2SO4溶液。
8．利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳试剂组是( )
A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3
C．BaCl2、HCl、品红 D．HCl、BaCl2、石蕊
解析：选C。取四种溶液少量于试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，没有现象的是NaCl，其余三种溶液都有白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不溶解的是BaSO4，原溶液是Na2SO4，沉淀溶解，且能够产生使品红溶液褪色的气体是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一种是Na2CO3。
9．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A．试液白色沉淀沉淀不溶解
结论：试液中一定含有SO
B．气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C．某溶液冒白雾白烟
结论：证明原溶液中一定是浓硫酸
D．某有色溶液紫色
结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋
解析：选D。A中可能为SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烃，C中应为浓盐酸或浓硝酸。
10．(2011年莆田高二检测)下列四个实验中，结论正确的是( )
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)、Fe3＋、HCO
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3
解析：选D。A中几种离子不能共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。
11. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
解析：选D。本题将卤代烃水解知识与卤素离子的检验知识融为一体，培养学生思维的深刻性和全面性。溴乙烷分子中虽然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中有Br－生成。这样可通过Ag＋与Br－反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br－的检验。因此在检验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有选项D正确。
12．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法正确的是(双选)( )
亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
跟H＋作用 放出红棕色气体 无反应
跟Ag＋溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀
A.滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
B．加水
C．品尝味道
D．加热(或加稀盐酸等)
解析：选AD。亚硝酸钠与可溶性银盐能产生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化钠与可溶性银盐生成的为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以选项A滴加硝酸银的方法可以区分两种盐；再由亚硝酸钠受热可以分解放出有臭味的气体，而氯化钠受热不分解，可通过加热两种盐的方法区分；两种盐在与酸混合时，亚硝酸钠可放出红棕色气体，而氯化钠与酸不反应，可通过滴加稀盐酸的方法进行区分；故答案为A、D。
13．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．ClO＋2NO＋Ag＋===AgCl↓＋2NO
B．NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO↑＋2Fe3＋＋H2O
C．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．4MnO＋5HCHO＋10H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋10H2O
答案：C
14．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是( )
甲 乙 丙 试管中的现象
A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色
B 醋酸 粉末状贝壳 BaCl2溶液 变浑浊
C 浓硝酸 铜 KI 淀粉溶液 溶液变蓝色
D 浓氨水 生石灰 AgNO3溶液 无明显现象
解析：选C。在A中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与KI反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀，后被过量的氨水溶解。
15．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO为紫红色
解析：选A。首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO，选项B、C表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO为紫红色。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)贮气袋中贮有有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：
①通入少许水中，得无色溶液；②通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出；③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
试回答：
(1)由①可判断一定存在________________，一定不存在________________；
(2)由②可判断一定存在________________，一定不存在________________；
(3)由③④可判断一定存在________________，可能存在________________。
解析：NO2与Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到溶液是无色的，故由①断定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，从而确定无NH3。由③并不能说明无CO2，因为混合气体产生的HNO3及HCl都可与Ca(OH)2反应，通过④说明有CO2。CH4是否存在由以上实验不能确定。
答案： (1)NO2 Br2
(2)HCl NH3
(3)CO2 CH4
17．(10分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
解析：混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。
答案：(1)
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3 Ba(NO3)2
AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在稀盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
18．(11分)已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：氯酸钾中只含有__________和钾两种元素。
假设2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有__________元素。
(2)设计实验方案：基于假设2，设计出实验方案。
(3)实验过程：
根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
解析：本题基于O2的制取但高于O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O2的检验、Cl－的检验、K元素的检验等。解决本题的关键是将ClO转化为Cl－。
答案：(1)氯 氧
(3)
实验操作 预期现象与结论
步骤1：混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体 带火星的木条复燃证明KClO3中含有O元素
步骤2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2，得澄清滤液备用
步骤3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色，证明KClO3中含有K元素
步骤4：取滤液少许，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素
(注：氯元素的检验也可用下述方法：取KClO3固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素)
19．(12分)某校学生课外活动小组的同学设计了如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是__________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________。
(4)装置D中黑色固体为________________(填名称)，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)造成实验不准确，因为没有除去气体中水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)炭 C＋CO22CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色固体变成红色 CuO＋COCu＋CO2
(7)D E ②
20．(13分)由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
NaNO2＋KI＋―→NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。
请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。
方案1：所加试剂是__________________(限用一种试剂)，现象是
________________________________________________________________________。
方案2：所加试剂是______________，现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据元素守恒可以判断缺少的反应物为H2SO4，缺少的生成物为H2O，然后利用化合价升降法配平上述方程式：2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
(2) I2 ～ 2 mol e－
254 g 2 mol
50.8 g 0.4 mol
转移电子：0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023。
(3)上述反应中生成了污染环境的NO，故不是最佳方法，要处理NaNO2应选用还原性更强的物质，将NaNO2中的氮还原到更低价态的N2，从而可减少污染。
(4)根据NaNO2的性质结合题给信息，可利用向亚硝酸钠溶液中加入浓醋酸反应生成HNO2，HNO2分解产生的NO在空气中变为红棕色这一现象进行鉴别。也可利用在酸性条件下NO的氧化性，使淀粉碘化钾溶液变蓝这一现象来鉴别。
答案：(1)NaNO2＋KI＋===
NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋
(2)2.408×1023(或0.4NA)
(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染
还原性 强
(4)浓醋酸 生成无色气体，遇到空气立即变成红棕色的是NaNO2 碘化钾溶液、淀粉溶液、稀盐酸 溶液变蓝的是NaNO2
