1．(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( )
A．将普通漏斗改为分液漏斗
B．将漏斗预热，进行热过滤
C．增加滤纸层数
D．向溶液中加一些稀硫酸
解析：选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。
2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )
A．硫酸过量
B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1
D．需要用浓硫酸
解析：选B。铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。
3．用倾析法进行分离适用于( )
A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大
C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小
解析：选B。当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。
4．(2011年徐州高二检测)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
解析：选D。A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。
5．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：
温度/℃ 10 20 30 40 50 70
(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － －
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 － －
Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________(写出1种)，
趁热过滤的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)步骤4中加热浓缩至
________________________________________________________________________时为止；
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是
________________________________________________________________________，
理论上制得的摩尔盐的质量为________。
Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：
________________________________________________________________________；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。
解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。
答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止FeSO4·7H2O晶体析出
(2)液体表面出现晶膜
(3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小 7(m1－m2) g
Ⅱ.(1)酸式 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点
(3)1/V
1．(2011年漳州高二检测)下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( )
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁
C．高锰酸钾 D．工业盐酸
解析：选B。有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。
2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是( )
A．油污 B．铁锈
C．锌 D．硫化物
解析：选B。铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对生成及产品纯度影响不大，铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。
3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
解析：选B。选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3 与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。
4．(2011年无锡高二检测)下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗
②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计
A．③⑤ B．①③④
C．②④⑤ D．全部
解析：选B。制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。
5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )
解析：选C。铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。
6．(2011年泉州高二检测)将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( )
A．硫酸亚铁
B．硫酸铵
C．硫酸亚铁铵
D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
解析：选C。由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。
7.如图装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．加热硝酸铅制取二氧化氮
C．用Cu和稀HNO3反应制NO
D．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
解析：选C。采用加热NaHCO3固体制CO2需使试管口向下倾斜且排饱和NaHCO3溶液；NO2易与水反应不能采用排水法收集；NH3极易溶于水也不能采用排水法收集。
8．(2011年厦门高二检测)在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( )
A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2＋、NH的水解
B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污
C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵
D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
解析：选C。将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。
9.利用如图所示的装置能完成的实验是( )
A．利用MnO2固体和浓盐酸制取Cl2
B．利用CaO固体和浓氨水制取氨气
C．利用锌粒和稀硝酸制取H2
D．利用NaI晶体和浓硫酸制取HI气体
解析：选B。由于图示为“固液不加热”型装置，故要求反应物为固体和液体，且要求反应在不加热的条件下能够发生。因为四个选项中反应物都为固体和液体，所以只需再分析反应在不加热条件下能否达到实验目的即可。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O需要在加热的条件下才能进行，所以该装置不能完成实验，故A错。HNO3具有强氧化性，故C项不能产生H2。由于浓硫酸具有强氧化性，能和NaI发生氧化还原反应生成I2，故D错。
10.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表判断由左方进入的被吸收气体是( )
四种气体的溶解度表(室温下)
气体 Cl2 HCl H2S CO2
1 体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1
A.Cl2 B．HCl
C．H2S D．CO2
解析：选B。由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左管气压降低，出现图所示的情形。
11．硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的 Fe2＋试剂。
硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。因此，从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。
本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中生成FeSO4，再往得到的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4(其物质的量与FeSO4相等)，加热浓缩混合溶液，冷却过程中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O复盐便可结晶析出。回答下列问题：
(1)制备 FeSO4 时，硫酸为什么要过量
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如何计算(NH4)2SO4 的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在制备摩尔盐的过程中要注意：(1)FeSO4 是强酸弱碱盐，制备过程中要控制溶液的pH，防止 Fe2＋水解。
(2)Fe2＋有较强的还原性，要防止空气中的 O2 等氧化剂氧化 Fe2＋。
答案：(1)FeSO4 是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止Fe2＋的水解
(2)水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高Fe2＋易被空气中的 O2 氧化
(3)m[(NH4)2SO4]＝×M[(NH4)2SO4]，
理论产量：m(硫酸亚铁铵)＝×M(硫酸亚铁铵)，
产率＝×100%
(4)将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用。防止配制溶液时，部分 Fe2＋被O2氧化
12．某兴趣小组按下列方案完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；
步骤②：边搅拌边向步骤①的滤液滴入稀硫酸至溶液的pH＝8～9，产生白色的Al(OH)3沉淀，静置、过滤、洗涤；
步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；
步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。
请回答下列问题：
(1)步骤①的操作中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，过滤的目的是________________________________________________________________________。
(2)步骤①中可能发生的反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)步骤②中溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否沉淀完全的方法是
________________________________________________________________________，
除控制溶液的pH＝8～9可以得沉淀外，还有更好的做法：________________；理由：________________________________________________________________________。
解析：(1)因为Al能与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，故过滤是为了除去铁等难溶性杂质。
(2)久置的铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以加入NaOH溶液后发生两个反应：Al2O3与NaOH溶液反应、Al与NaOH溶液反应。
(3)若沉淀完全，则取上层清液少许于试管中，继续滴加少量的稀H2SO4，不会产生白色沉淀。因为Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以溶于过量的稀H2SO4中，故更好的做法是将稀H2SO4改为通入CO2。
答案：(1)漏斗 除去铁等难溶性物质
(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)
2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑
(3)取少量静置后的上层清液于试管中，用滴管滴入少量的稀H2SO4，若无沉淀生成，则表明沉淀完全 通入CO2 Al(OH)3不会溶于H2CO3溶液(或CO2的水溶液)
13．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①的目的是______________，加热的作用是
________________________________________________________________________。
(2)实验步骤②明显不合理，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4· 7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体)。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为
________________________________________________________________________。
解析：该实验中的原料为废铁屑，实验步骤①的目的是对原料的处理，分析原料和使用的试剂，原料为废铁屑，试剂为Na2CO3溶液，Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。废铁屑除了有杂质油污，肯定有三价铁，在实验操作中也必须除去。而在实验步骤②中硫酸过量，不能保证三价铁完全除去，所以实验步骤②明显不合理。其理由是应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3＋存在，使得最终产品中有三价铁。由上可见，解这两小题关键是对原料中可能有的杂质要进行充分分析，做到心中有数。步骤④用冰水洗涤，“洗”显然是除去实验中带入的杂质，即洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用“冰水”洗涤而不用常温水洗涤，是为了尽可能减少晶体的溶解，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。(4)由题给数据可见，硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，在56.7 ℃＜t＜64 ℃之间。实际上题中“仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体”这句话也告诉我们，除56.7 ℃、64 ℃温度这两个温度不在范围内，其间的温度都可达到实验要求。
答案：(1)除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3＋存在
(3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
(4)56.7 ℃＜t＜64 ℃1．某有机物溶解于NaOH溶液(滴有酚酞)中，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶体，该结晶体溶于水，加入FeCl3溶液呈紫色，该有机物可能是( )
解析：选A。该结晶体溶于水，加入FeCl3溶液为紫色，说明原化合物中一定存在酚羟基；原化合物与NaOH作用，生成的物质能使NaOH消耗掉，且使溶液褪色，说明原化合物含有酯基，水解使碱消耗。综合分析，该化合物中只有酚羟基(—OH)和酯基()，所以应选A。
2．(2011年莆田高二检测)阿司匹林的一种同分异构体的结构简式为：
，则1 mol该有机物和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为( )
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．4 mol
解析：选C。酯基水解后得到的酚羟基也能与NaOH反应。
3．(2011年邯郸高二检测)下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是( )
解析：选C。A项中，不能发生消去反应；B项中，CH3CHCHCOOH也不能发生消去反应；D项中，也不能发生消去反应。
4．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是( )
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯化物只有2种
C．三种有机物各1 mol与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是阿司匹林
D．仅用稀硫酸和FeCl3溶液不能将三种有机物鉴别开
解析：选C。对羟基桂皮酸中有酚羟基，且有碳碳双键，能与浓溴水反应，布洛芬、阿司匹林不能与浓溴水反应，A错。前两者苯环上的一氯代物都有两种，而后者无对称结构，故其一氯代物有4种。各1 mol的对羟基桂皮酸、布洛芬、阿司匹林分别消耗的NaOH的物质的量为2 mol、1 mol、3 mol，C项正确。先用FeCl3溶液可鉴别出对羟基桂皮酸，然后在余下的物质中分别加入稀硫酸加热，阿司匹林可水解生成酚，再用FeCl3溶液可进行鉴别。
5．以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请你回答有关问题：
(1)流程中的第①步的实验装置如图所示，请回答：
用水浴加热的作用是
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
长直导管的作用是
_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
实验中加浓硫酸的目的是
______________________________________________________________
___________________________________________________________。
主反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(反应类型：________)。
(2)第④步涉及的化学反应方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
第④步的主要操作为________________。
(3)得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在
________________________________________________________________________。
解析：(1)水浴加热的作用是为了控制反应的温度，防止副产物生成过多；长直导管除了导气的作用外，还有冷凝回流的作用；加入浓H2SO4是起催化剂的作用。(2)第④步涉及的反应主要是—COOH和NaHCO3的反应，实现固液分离应用过滤的方法。(3)水杨酸的分子结构中含有酚羟基，乙酰水杨酸的分子结构中无酚羟基，故可用FeCl3溶液进行检验。
答案：(1)控制温度，防止副产物生成过多 冷凝回流的作用 作催化剂
取代反应
(3)乙酰化反应不完全或产物在分离过程中发生水解 取待测样品少许于试管中，加入适量95%的乙醇溶解后，滴加FeCl3溶液，看溶液是否变为紫色
(4)加快过滤速度，得到较干燥的固体
1．下列关于有机物的说法错误的是( )
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
解析：选D。CCl4可由CH4与Cl2发生取代反应而制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃，天然气是甲烷，都属于碳氢化合物；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层；苯虽然不能使KMnO4溶液褪色，但苯可以燃烧，是氧化反应。
2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )
A．甲苯 B．乙醇
C．丙烯 D．乙烯
解析：选C。能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质分子结构中含有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为分子结构中含有苯环或烷基的物质，因此只有C选项符合题意。
3．(2011年金华高二检测)以溴乙烷为原料制备1,2?二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )
A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2—CH2CH2BrCH2Br
B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C．CH3CH2BrCH2—CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D．CH3CH2BrCH2—CH2CH2BrCH2Br
解析：选D。题干中强调的是最合理的方案，A项与D项相比，步骤多一步，且在乙醇发生消去反应时，容易发生分子间脱水、氧化反应等副反应；B项步骤最少，但取代反应不会停留在“CH2BrCH2Br”阶段，副产物特别多，分离困难，原料浪费；C项比D项多一步取代反应，显然不合理；D项相对步骤少，操作简单，副产物少，较合理。所以选D。
4．下列分离提纯物质的方法错误的是( )
A．用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3
B．用分液的方法分离乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的混合液
C．用盐析法提纯高级脂肪酸钠
D．用溶解过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
解析：选D。A中NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；B中乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶且密度不同，可用分液法分离；C中可用NaCl降低硬脂酸钠的溶解度使其析出；D中BaSO4和BaCO3都不溶于水且BaSO4不溶于一般的酸，故不能用溶解过滤的方法除杂。
5．(2011年常州高二检测)一种从植物中提取的天然化合物α?damascone可用于制作“香水”，其结构为，有关该化合物的下列说法不正确的是( )
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
解析：选C。根据结构式首先确定该有机物分子式为C13H20O，由于有机物中含有CC，可发生聚合反应，由燃烧方程式C13H20O＋17.5O213CO2＋10H2O可知1 mol 该物质完全燃烧耗氧17.5 mol。该物质能与Br2发生加成反应，反应后的物质经水解后会有自由移动的Br－，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀，从而可检验。
6．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重。这种材料难分解，难处理。最近研制出一种新材料：?能代替聚苯乙烯，它由乳酸(一种有机酸)缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法正确的是( )
A．聚乳酸是一种纯净物
B．聚乳酸是一种羧酸
C．聚乳酸的单体是
D．其聚合方式和聚苯乙烯相同
解析：选C。高聚物因n值不定，因此不是纯净物。聚苯乙烯是通过加聚反应而得，而聚乳酸是通过缩聚反应而得，聚乳酸不符合羧酸的定义。
7．(2011年宁波高二检测)现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物。以下叙述错误的是( )
A．A属于醛类
B．A的相对分子质量为58
C．A分子中有6个原子，含碳40%
D．1 mol A与足量银氨溶液反应能生成4 mol银
解析：选C。A既能被氧化又能被还原，属于醛类；由高分子化合物得到的单体为HOCH2CH2OH、，故A为，其相对分子质量为58；分子中含有6个原子，含碳量为×100%≠40%；1 mol A中含有2 mol醛基，能与银氨溶液反应生成4 mol 银。
8．用尿素[CO(NH2)2]和甲醛(HCHO)可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构为，则合成电玉的反应属于( )
A．化合反应 B．加聚反应
C．缩聚反应 D．分解反应
解析：选C。观察单体和高聚物的组成可看出两者不同，故应为缩聚反应。
9．(2011年福州高二检测)阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：
该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为( )
A．3 mol B．4 mol
C．3n mol D．4n mol
解析：选D。分析该高分子化合物的结构，每个链节有3个—COOR结构，其中与苯环相连的CH3COO—可以消耗2个NaOH，其他2个—COOR各消耗1个NaOH，故每个链节消耗4个NaOH。考虑该药物是高分子化合物，1 mol该物质最多消耗NaOH的物质的量为4n mol。
10．(2011年龙岩高二检测)某种解热镇痛药的结构简式为
，当它完全水解时，可得到的产物有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选C。该有机物的分子中含有三个可水解的官能团，其中两个、一个，水解可产生4种分子。
11．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型____________、__________(任填两种)。
(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________
(①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构)。
解析：(1)根据B分子侧链上含有碳碳双键和醛基官能团，推测它可以发生加成反应、氧化反应、还原反应。
(2)根据题给反应类比推出两分子乙醛反应的化学方程式为2CH3CHOCH3CH===CHCHO＋H2O。
(3)根据要求，其同分异构体的结构简式为：
答案：(1)加成反应、氧化反应、还原反应(任填两种)
(2)2CH3CHOCH3CH===CHCHO＋H2O
(3)
12．苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是
________________________________________________________________________。
(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目
的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为
________________________________________________________________________、
__________________。
(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是________，其原理是
________________________________________________________________________。
(5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因
________________________________________________________________________。
解析：(1)搅拌的目的：混合均匀、加速反应。(2)为了分离而冷却，应该想到是改变溶解度。(3)循环使用的物质可以从图上找：开始加进去后来生成或分离出来的物质。(4)甲苯和苯甲醛都是有机物，应该是互溶的，这样排除过滤、萃取、结晶。(5)产率下降，说明开始生成了后来消耗了。那么是什么反应消耗它？想到乙醛容易被银氨溶液、氢氧化铜悬浊液氧化，上述过程中正好用了氧化剂。
答案：(1)使反应物充分接触，增大反应速率
(2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯
(4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
13．阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰水杨酸，它是一种白色晶体，难溶于水。其结构简式为：
(相对分子质量为180)。
已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH溶液反应)；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
Ⅰ.验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)。
①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2 mL于两支洁净的试管中；
②向一支试管中加入________，若观察到____________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；
③向另一支试管中加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构。
回答下列问题：
(1)将上述三处空白补充完整。
(2)实验中滴加稀H2SO4的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：
①称取阿司匹林样品m g；②将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L－1 NaOH溶液(过量)中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为b mol· L－1的标准盐酸返滴未反应的NaOH溶液，消耗盐酸的体积为V2 mL。
回答下列问题：
(3)往阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
其中，加热的目的是
________________________________________________________________________。
(4)不能将阿司匹林溶于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为：
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.阿司匹林的主要成分为：，
属多官能团化合物，可用NaHCO3溶液验证其分子结构中含—COOH：＋NaHCO3―→＋CO2↑＋H2O；要验证其分子结构中含酯基，可先加NaOH溶液煮沸后调整溶液pH，再验证其水解产物(遇FeCl3发生显色反应)。
Ⅱ.在进行中和滴定测乙酰水杨酸在药片中的含量时，因乙酰水杨酸难溶于水，与NaOH反应缓慢，指示剂不能灵敏指示出反应终点，故不能直接用NaOH溶液滴定。而采取将阿司匹林样品研碎，然后加入过量NaOH溶液，再用HCl滴定过量NaOH溶液的酸碱滴定方法。设m g样品含乙酰水杨酸x g，则有
＋3NaOH ＋CH3COONa＋2H2O
180 g 3 mol
x g (10－3V1a－10－3V2b) mol
x＝＝6×10－2(aV1－bV2)
w＝×100%。
答案：Ⅰ.(1)②NaHCO3溶液(或石蕊试液) 有气体生成(或石蕊试液变红) ③紫
(2)中和多余的NaOH以调节溶液pH，恢复乙酰水杨酸水解产物分子结构中的酚羟基
Ⅱ.(3) ＋3NaOH
＋CH3COONa＋2H2O 加快乙酰水杨酸水解的化学反应速率
(4)乙酰水杨酸难溶于水，且与NaOH溶液反应缓慢，指示剂不能灵敏指示出反应终点
(5)×100%一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列实验装置图正确的是( )
解析：选B。选项A中温度计的水银球应插入反应液液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。
2．(2011年温州高二检测)关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是( )
①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③
C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D．三种方案中①方案最优
解析：选D。①中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸铜时③产生的有害气体比②多，故D正确。
3．在实验室的制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是( )
A．石油的分馏 B．由苯制硝基苯
C．由苯制溴苯 D．由酒精制乙烯
解析：选D。分馏石油时应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；制硝基苯时应将温度计插入水浴中(控制水温为55 ℃～60 ℃)；由苯制溴苯不需加热，也不需使用温度计；由酒精制乙烯时应将温度计的水银球插入反应混合液中(控制反应温度为170 ℃)。
4．阿昔洛韦是非典的指定药物之一，其结构如下：
，下列有关阿昔洛韦的结构和性质的叙述不正确的是( )
A．它的分子式为：C8H11N5O3
B．分子中所有的原子可能在同一平面内
C．该物质可以发生取代反应、加成反应及消去反应
D．它能与某种酸形成盐
解析：选B。因分子中含有结构(四面体)，所有原子不可能在同一平面内。
5．有人设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些( )
A．只有①和② B．只有②和③
C．只有③和④ D．①②③④
解析：选D。制乙烯时要选用浓硫酸，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，而稀硫酸不具备这种性质；制备氯气时要用浓盐酸，浓盐酸是还原剂，稀盐酸的还原性较弱，不足以使MnO2发生还原反应；实验室制备CO2时用稀硫酸会生成微溶的CaSO4附着在大理石表面，阻止反应继续进行；稀硝酸有强氧化性，不会制得还原性的气体H2S。
6．下列制备有关物质的方法合理的是( )
A．用过氧化钠与水反应制氧气
B．用乙醇和醋酸混合共热制乙酸乙酯
C．用亚硫酸钠固体粉末与稀硫酸反应制二氧化硫
D．亚硫酸钠固体粉末与浓硝酸反应制二氧化硫
解析：选A。B项缺少催化剂；C项因二氧化硫易溶于水，不正确；D项中硝酸会将亚硫酸钠氧化，得不到二氧化硫。
7．下列关于和这两种物质的叙述正确的是( )
A．互为同系物 B．均属芳香族化合物
C．均属酚类 D．均属醇类
解析：选B。中含有的官能团为羧基和醇羟基，中含有的官能团为羧基和酚羟基，故A、C、D错误，两种分子都有苯环，B正确。
8．某有机物的结构简式为。 1 mol 该物质与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为( )
A．5 mol B．4 mol
C．3 mol D．2 mol
解析：选B。由题给物质知，能与NaOH反应的有两个酯基的结构，一个羧酸铵基团；其中一个酯基与NaOH反应后，又生成一个酚羟基，因此，消耗NaOH共4 mol。
9.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1?丁醇的转化率
解析：选C。反应温度为115～125 ℃，超过水的沸点，因此不能用水浴加热，A项错；长导管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又减少酯的挥发，B项对；提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，在强碱性条件下酯易水解，可用饱和Na2CO3溶液，既可与酸反应，又能使醇溶于其中，又利于分液，C项错；从平衡移动角度，增加一种反应物可提高另一种反应物的转化率，D项正确。
10．(2011年金华高二检测)光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：
?
该反应的类型为( )
A．取代反应 B．加成反应
C．消去反应 D．氧化反应
解析：选A。从聚乙烯醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了?中羟基上的氢原子，属于取代反应。
11．高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3 和 BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
解析：选D。SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2与BaCl2不能反应。
12．在实验室可用氧化还原反应制取的气体是( )
①HCl ②O2 ③CO2 ④Cl2 ⑤NO ⑥H2
A．②④⑤⑥ B．①②④⑥
C．①③ D．③④⑤
解析：选A。HCl是由NaCl和浓H2SO4反应制得，CO2是由CaCO3和盐酸反应制得，两反应均属于复分解反应。O2、Cl2、H2都是单质，生成的反应必是氧化还原反应。NO在实验室一般是由金属和稀HNO3反应制得，也是氧化还原反应。故选A。
13．(2011年徐州高二检测)某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：
则生成该化合物的单体的种数和化学反应所属类型正确的是( )
A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应
解析：选D。该高聚物的链节为，单体除了苯酚()、甲醛()外，还有苯胺(NH2)，三者物质的量之比为1∶2∶1。
14．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代 ②加成 ③水解 ④中和，四种反应的有(双选)( )
解析：选BD。维生素和芬必得都只能够发生取代和加成反应。
15．(2011年嘉兴高二检测)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是( )
A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
解析：选D。A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸，可与碱发生中和反应，菠萝酯属于酯，可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键，也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
________________________________________________________________________。
解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。
答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)稀硫酸、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹 (4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触
17．(10分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)过滤用的玻璃仪器有
________________________________________________________________________。
(2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
________________________________________________________________________，
要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进
____________________________________________。
(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后一种方案相对于前一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。
解析：该合金与盐酸反应后，滤渣B为铜，滤液A中主要有AlCl3和FeCl2，还有过量的盐酸，加入足量的碱液后，得到沉淀Ⅰ为Fe(OH)2，滤液C中有Al(OH)，反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===Al(OH)，向滤液C中加入适量的盐酸，发生反应Al(OH)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，沉淀Ⅱ为Al(OH)3，沉淀Ⅰ为Fe(OH)2，极易被氧化成Fe(OH)3，因此沉淀Ⅰ在溶于硫酸后，经过蒸发结晶得到的绿矾中混有了Fe3＋，所以应该在D中加入足量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使Fe3＋还原成Fe2＋，最终得到纯净的绿矾；(4)H2O2作为氧化剂时，还原产物为水；(5)如果改成烧碱的话，对于铝可以首先分离，转化为Al(OH)，加入过量的盐酸后得到AlCl3，步骤简单。
答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)反应过程中部分二价铁转化成了三价铁 向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
(4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O)
(5)更合理 前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大
18．(10分)乙酰水杨酸又称阿司匹林(难溶于水)，它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。
以下是阿司匹林的一种工业生产流程：
请回答以下问题：
(1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用________加热，且要注意不得让水蒸气进入反应容器，以防止____________和____________水解。
(2)粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中，边加边搅拌，以防止
________________________________________________________________________，
________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。
(3)滤渣C主要成分为一种副反应产物，生成它的反应类型为________(填选项字母)。
A．加聚反应 B．水解反应
C．缩聚反应 D．加成反应
(4)滤液D酸化时的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：乙酸酐、乙酰水杨酸都能发生水解反应。水杨酸和乙酸酐反应在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生缩合反应，生成少量聚合物：
，它是合成过程中的副产物。该副产物不溶于碳酸氢钠溶液，而乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液反应生成可溶性钠盐，所以可用这种性质上的差别来除去副产物。不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，因为
答案：(1)水浴 阿司匹林(或乙酰水杨酸) 乙酸酐
(2)气泡产生过多而引起溶液外溢 不能
(3)C
(4)
(5)取少量精品试样于一试管内，加1 mL乙醇使之溶解，再加入几滴FeCl3溶液，若无紫色出现，则为纯净物(答案合理即可)
19．(12分)(2010年高考浙江卷)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O
[Cu(NH3)4]2＋??Cu2＋＋4NH3
②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图所示：
请根据相关信息回答下列问题：
(1)方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥
①步骤c的抽滤装置如图所示，该装置中的错误之处是
________________________________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
______________________________，然后____________________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________________杂质，产生该杂质可能的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量__________，b.______________，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液的是________。
A．乙醇 B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是
______________________________________________。
解析：(1)①停止抽滤时为防止水倒吸应先断开抽滤瓶和安全瓶，然后关闭水龙头。②根据平衡移动和Cu2＋的水解，可知该杂质为Cu(OH)2或[Cu2(OH)2SO4]。(2)由信息可知(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶，而一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)在乙醇?水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数增大而减小，故可在溶液C中加入适量乙醇使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出，使(NH4)2SO4仍留在溶液中。洗涤晶体时为除去晶体表面吸附的杂质离子又不减少产物，可用乙醇和水的混合液作洗涤液。
答案：(1)①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头
②Cu(OH)2或[Cu2(OH)2SO4] 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡往右移动，且Cu2＋发生水解
(2)①乙醇 抽滤(或减压过滤、吸滤) ②C
③加热易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解(失H2O、失NH3)
20．(12分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能进行银镜反应。
请回答：
(1)写出下列化合物可能的结构简式：
A______________、E______________、K______________。
(2)反应类型：(Ⅰ)____________、(Ⅱ)____________、(Ⅲ)____________。
(3)反应方程式：
H→K________________________________________________________________________；
C→E________________________________________________________________________；
C＋
F→G________________________________________________________________________。
(提示：实验室可利用下列反应制取甲烷：CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3)
解析：此题的关键是确定A。给出的条件有①分子式为C8H8O3；②无色液体、难溶于水；③有香味，可推断A为酯；④与NaOH水溶液加热生成B和C(进一步证明为酯)；⑤CEF可推断C为醇，则B为酸；⑥酸BDC6H6OK↓(白色)。这个条件是解题的难点。要深入理解甲烷实验室制法的反应原理。则认定C6H6O为苯酚，D为苯酚钠，从而推知A为含苯环和酚羟基的酯。结合分子式推知A为或 (不能为对位，因其一硝基取代物有四种)。
