8.2.1金属的化学性质（同步课件22页）

第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
课时1 金属的化学性质
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3.学习金属的化学性质。
4.对置换反应的理解。
5.熟悉金属的活动性顺序。
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？
新课导入
黄金
黄铜
……？
……？
硬度？
思 考
新课导入
密度？
一、金属与氧气的反应
新课讲解
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
1.常温下能反应：镁、铝
铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。
新课讲解
2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3.高温下也不能反应：金、银
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
……？
……？
为什么金属与氧气反应中存在能否反应？
思 考
新课导入
反应剧烈程度不同的差异呢？
返回
新课讲解
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
拓展延伸
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
新课讲解
典例分析
例
已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）
A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。
D
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
新课讲解
实验探究：在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。
新课讲解
金属
现象
化学方程式
镁
反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。
锌
反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。
【实验记录】
新课讲解
金属
现象
化学方程式
铁
反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
铜
无明显现象
——
【实验记录】
新课讲解
归 纳
金属与酸反应与金属活动性有关。
金属活动性越强，与酸反应越剧烈；
金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。
故这四种金属的活动性顺序为： Mg＞Zn＞Fe＞Cu
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例
现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：X＞Y
B.相对原子质量：X＞Y
C.金属活动性：Y＞X
D.消耗硫酸的质量：X＞Y
B

解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法错误。
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课堂小结
金属与氧气的反应
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
置换反应
返回
1.常温下能反应：镁、铝
2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3.高温下也不能反应：金、银
D
当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。
D
当堂小练
2.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
谢谢
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