四川省自贡市富顺一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 无答案

富顺一中高2019级2020—2021学年度上学期期中考试
化 学 试 题
满分：100分 考试时间：90分钟
第I卷 选择题
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是
A．该反应中化学能全部转化为热能 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H<-72.8 kJ·mol－1
3．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJ·mol -1。下列热化学方程式中正确的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq)　ΔH＞-57.3 kJ·mol-1
B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)　ΔH＜-57.3 kJ·mol-1
D．CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH＞-57.3kJ·mol-1
4．在下列说法中正确的是
A．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热
C．已知C(s) + falseO2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
D．同温同压下,已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，则△Hl＜△H2
5．已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol
C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
6．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ?mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ?mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH为
A．262.6kJ?mol－1B．－131.3kJ?mol－1C．－352.3kJ?mol－1D．131.3kJ?mol－1
7．下列装置或操作不能达到目的的是
A．装置①用于滴定中和热装置
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的方向
D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
8．将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s) 2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol?L-1?s-1B．2s时物质B的浓度为0.8mol?L-1?s-1
C．用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol?L-1?s-1D．2s时物质A的转化率为30%
9．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③=②>① B．①>④>②=③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
10．已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是
A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O)
C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO)
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列说法正确的是
A．反应速率false?false B．该反应方程式中，false
C．2min时，A的物质的量为false D．2min时，A的转化率为false
12．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变
C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1
D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大
13．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是
A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．该反应的生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A．反应的化学方程式：2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.1
10
③
25
5
0.1
10
0.2
5
④
50
5
0.2
5
0.1
10
⑤
50
8
0.1
5
0.1
V1
下列说法正确的是
A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
C．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D．选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
16．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
17．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦
18．工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
19．一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动
B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变
C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡
D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
20．在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是
A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4
21．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
22．下列说法不正确的是
A．铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中,熵值增大
C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小
23．图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中反应达平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示.
下列有关说法正确的是
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
24．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数减小
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.24mol?L-l
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
第II卷 非选择题
二、填空题（5个小题，共50分）
26．(10分) （1）下面所列物质中 ①氯化钾　 ②乙醇　 ③盐酸 ④Na2O ⑤SO2⑥HBr　
⑦硫酸氢钠　 ⑧一水合氨　 ⑨氯气　 ⑩冰醋酸
①属于弱电解质的是_______________________
②写出NH3.H2O的电离方程式__________________________________
③醋酸的电离常数表达式_________________________
（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是_________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是______（用序号填空）。
27．(10分) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4（实验内容及记录）
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L H2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
28．(10分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式_________________。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)? N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。
②400℃时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
29．(10分)（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：
①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为。
②化学方程式中n的值是。
（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_________。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为。
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化
30．(10分) 甲醇是重要的能源以及化工原料。
(1)已知：(I)CH3OH(1)+?O2(g)=CO(g)+?2H2O(g)? △H1=-442.8?kJ·mol-1
(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)? △H2=-566.0?kJ·mol-1
(III)H2O(l)=H2O(g)? △H3=44.0?kJ·mol-1
25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。
(2)工业上利用CO2和H2制甲醇：
(IV)CO2?(g)+3H2(g) CH3OH(g)?+?H2O(g) △H=-49?kJ·mol-1。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。
②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．充分反应后，放出热量可能大于49?kJ
C．降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)经研究发现，反应IV分两步完成：
(V)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(VI)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)? △H＜0
①当1?mol?CO2和3?mol?H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。
②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。