(共15张PPT)
物质的鉴别
1.鉴别是根据几种物质的不同性质，用物理或化学的方法使之区分开来
第六课时
第二节 物质的转化规律
现有两杯无色液体，分别是食盐水和蒸馏水。请你用不同的方法把它们鉴别出来。并完成下表。
讨论
方法 依据 器材或试剂 现象与结论
1
2
3
4
5
……
密度不同
密度计
密度大的则是食盐水,反之则是蒸馏水
蒸发结晶后是否有固体出现
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
导电性不同
味道不同
导电实验的装置
有白色固体出现的则是食盐水，反之是蒸馏水
有白色沉淀出现的则是食盐水，反之是蒸馏水
具有咸味的则是食盐水，反之是蒸馏水
硝酸银溶液
能导电的则是食盐水，反之是蒸馏水
是否与硝酸
银反应
如何区别下列几种物质
(1)氯化铁溶液和氯化钠溶液
（2）浓硫酸和浓盐酸
（3）铁粉和木炭粉
（4）食醋和水
观察溶液颜色
打开瓶盖，观察谁冒“白雾”
用磁铁吸引 或与稀盐酸反应
问气味
2、鉴别物质的一般方法：
密度法、导电法、味道法、
观察法、气味法、水溶法、磁铁法等
点燃法、加热法、指示剂法、
加试剂法等
归纳
A:物理方法：
B:化学方法：
2、.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一次区分开的试剂是（ ）
一、用一种试剂鉴别
练习：
1.鉴别NaOH溶液，水和稀硫酸最简便的方法是滴加入（ ）
A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液
C. 紫色石蕊试液 D. 无色酚酞试液
BaCl2溶液 B. AgNO3溶液
C.稀盐酸 D. 稀硫酸
用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：
用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液
加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
3.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
盐酸 B. NaOH溶液
C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液
2、多种试剂鉴别物质
4.四种白色固体，分别是CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种，请提出实验方案加以区别。小组讨论，并将鉴别过程写在纸上。
多种试剂分步鉴别法（分组法）
通常待测物都是无色溶液或白色固体
无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组
白色固体一般可加水，根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。
5.有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ② KCl③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的
鉴别顺序中最合理的是（ ）
A、④③①② B、④①③②
C、①③④② D、③④①②
A
3.不用其他试剂鉴别
6.不使用其他试剂怎样鉴别硫酸、氯化铁、
氢氧化钡、氯化钾、氯化钡六中溶液 ？
不用试剂的鉴别
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质
若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
3.鉴别物质的步骤：
取样→操作→ 现象→ 结论
归纳
注意
1、取样：应取少量鉴别。（鉴别的目的是便于应用）
2、如果被鉴别的物质为固体，一般应加蒸馏水
先制成溶液。
3、一般先考虑用简单的方法，再用复杂的方法。
（物理方法并不一定比化学方法简单）
4、正确选择试剂。（操作简单方便，现象出现
明显差异）
5、叙述要求：简洁、完整。
1.固体物质的颜色：
①红色:
②黄色:
③蓝色:
④紫黑色：
⑤黑色:
⑥红褐色：
Cu、Fe2O3、P（红磷）
S
硫酸铜晶体, Cu(OH)2
CuO、 Fe粉、木炭粉、FeS、MnO2、Fe3O4
这是重点哦
KMnO4
Fe(OH)3
归纳：
2.溶液的颜色：
①蓝色:
②黄色:
③浅绿色:
④无色：
含Cu2+的溶液
含Fe3+的溶液
含Fe2+的溶液
这是重点哦
其他离子的溶液
3.沉淀的颜色：
Cu(OH)2
Fe(OH)3
蓝色沉淀
红褐色沉淀
白色沉淀
其他离子的沉淀物
不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2、Al(OH)3
AgCl、BaSO4
方法归纳
1、首先考虑物理方法，再选用化学方法
2、操作方便、简单
3、现象明显，且各不相同
小结
一、鉴别物质的方法：
二、鉴别物质的步骤（一般）：
取样编号→操作→ 现象→ 结论
物理方法
化学方法
叙述要求
思维方向(共12张PPT)
1、元素的存在形态
游离态：单质中元素的存在形态）
化合态：化合物中元素的存在形态）
三、金属的冶炼
1、金属冶炼原理：
第三课时：
⑴还原法：
金属氧化物+还原剂====金属+非金属氧化物
(化合态)
(游离态)
将金属从化合态变成游离态
⑵置换法：
H２＋CuO
Cu +H2O
金属盐溶液+活动性强的金属==金属+新金属盐溶液
CuSO4 = Cu
C
H2
CO
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
(化合态)
(游离态)
2、具体冶炼方法
三、金属的冶炼
3、用还原法冶炼金属：还原剂还原金属氧化物, 得到金属单质
⑴木炭还原CuO：
现象:
CuO+C===
高温
黑色固体渐变成红色
澄清石灰水变浑浊
（先不写）
结论：碳能夺取金属氧化物中的氧, 得到金属单质。
Cu+CO2↑
2
2
⑵ H2还原CuO：
现象：
黑色固体变成红色 ,试管口出现水珠。
Ｈ２＋ＣuO
装
置
（防止生成的水珠倒流使试管破裂）
①试管口要略向下倾斜
②导管应伸到试管的底部
（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）
Cu +H2O
⑵ H2还原CuO：
现象：
黑色固体变成红色 ,试管口出现水珠。
Ｈ２＋ＣuO Cu +H2O
装
置
（防止生成的水珠倒流使试管破裂）
①试管口要略向下倾斜
②导管应伸到试管的底部
（有利于排净试管内的空气，防止发生爆炸）
注意事项：
①实验前，先通一会儿H2再加热。
②结束后，先停止加热再继续通H2直到试管冷却。
（防止氢气因不纯而发生爆炸）
（防止生成的铜重新被氧化）
实验时，事先是通一会儿H2再加热的，可结果还是发生了爆炸。这是什么原因？
（还是不写）
结论：H2也能夺取金属氧化物中的氧，获得金属单质。
★H2在使用前要检验纯度。
CO ＋ Fe2O3 ===
高温
⑶CO还原Fe2O3 ：工业炼铁（高温）的原理
CO2+C ==== 2CO
高温
CO的制取：
炼铁的反应：
结论：碳、CO、 H2都能夺取金属氧化物中的氧，获得金属单质。
现象：
红色固体变成黑色, 澄清石灰水变浑浊。
尾气：燃烧掉
Fe＋ CO2
3
3
2
例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
1、 Fe2O3的质量为多少？
2、生铁中铁元素的质量是多少？
X吨
分析思路：
100吨×85%
X吨·96%
3CO ＋ Fe2O3 ＝＝2Fe＋3CO2
高温
100吨×85%
X吨·96%
160
112
X=62
解：设能炼出含铁的质量分数为96%的生铁X吨。
分析：
高温
C + CuO ===
Cu+CO2↑
Ｈ２＋ ＣuO
Cu +H2O
3CO＋Fe2O3 ＝＝2Fe＋3CO2
高温
2.还原剂：
3.氧化剂：
氧化还原反应
第四课时
四、氧化还原反应
1.定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应。
被氧化
被还原
夺取氧的反应物。
失去氧的反应物。
具有还原性。
具有氧化性。
分析：
高温
C + CuO ===
Cu+CO2↑
2.还原剂：
3.氧化剂：
氧化还原反应
四、氧化还原反应
1.定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应。
被氧化
被还原
夺取氧的反应物。
失去氧的反应物。
具有还原性。
具有氧化性。
4.氧化反应：
夺取氧的反应
5.还原反应：
失去氧的反应
分析：
高温
C + CuO ===
Cu+CO2↑
Ｈ２＋ ＣuO
Cu +H2O
夺取
发生 反应, 自己被 .
是 剂
具有 性
H2：___了氧，
失去
还原
还原
氧化
氧化
发生 反应, 自己被 .
是 剂
具有 性
CuO：___了氧，
氧化
氧化
还原
还原
记忆口诀：
夺氧、还原还原、氧化;
失氧、氧化氧化、还原。
练习：判断下列反应中的还原剂与氧化剂
Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2
C+CO2 === 2CO
CuO+ CO===Cu+CO2
高温
高温
▲
还原剂发生______反应
氧化剂发生______反应
氧化
还原
H2 + CuO == Cu + H2O
△
上述反应中哪些是置换反应？
置换反应都是氧化还原反应吗？
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
不清楚。
C + CuO ===
Cu+CO2↑
2Fe + 3Cl2===2FeCl3
点燃
0
+3
0
-1
(还原剂)
(氧化剂)
第2个定义：电子发生转移的反应叫做氧化还原反应
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
或化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应
2e-
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
0
+2
+2
0
(还原剂)
(氧化剂)
（适用范围广）
有单质参加的化学反应，元素的化合价基本发生了变化。
★
电子发生转移，也就意味着化合价发生变化
置换反应都是氧化还原反应。
判断氧化还原反应的方法：
是否发生夺氧与失氧 或 化合价是否发生改变。(共18张PPT)
第二节 物质的转化规律（1）
一、非金属单质与其化合物的转化
+O2
非金属 非金属氧化物 酸 盐
+H2O
①
②
③
①非金属+O2===非金属氧化物
C+O2===CO2
点燃
2C+O2(不足)===2CO
点燃
S+O2=== SO2
点燃
(不充分燃烧)
(空气中微弱的淡蓝色火焰；
(氧气中明亮的蓝紫色火焰 ;
②非金属氧化物+水====酸
CO2 == H2CO3
SO2 + H2O ==
H2SO3
+ H2O
P2O5 + H2O==
H3PO4
3
2
+ H2O ==
H2SO4
SO3
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
④
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
4 5 2
P+ O2== P2O5
点燃
产生刺激性气味的气体
(产生大量白烟 ）
固
(化合 ）
(化合 ）
⑤
一、非金属单质与其化合物的转化
+O2
非金属 非金属氧化物 酸 盐
+H2O
+碱、金属、金属氧化物、盐
①
②
③
③酸———————————→盐
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
H2SO4 ==CuSO4
H2SO4 == CuSO4
H2SO4 ==CuSO4
H2SO4 == CuSO4
+Cu(OH)2
+2H2O
+Cu
===×
+CuO
+H2O
+CuCO3
+H2O+CO2↑
④
+碱或金属或金属氧化物或盐
酸与所有的 都能反应
碳酸盐
碱
金属氧化物
★
⑤
一、非金属单质与其化合物的转化
+O2
非金属 非金属氧化物 酸 盐
+H2O
+碱、金属、金属氧化物、盐
①
②
③
H2CO3 ===
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
④
④:酸====水+非金属氧化物
△
H2O +CO2↑
△
(分解 ）
(只有一个 ）
⑤
△
+碱
⑤非金属氧化物+碱====盐+水
==Na2CO3
SO3
+2NaOH
+H2O
CO2
==Na2SO4
+2NaOH
+H2O
C CO2 H2CO3 Na2CO3
练习：书写下列物质转化的化学方程式
CO2 CaCO3
Na2CO3
第二节 物质的转化规律（2）
1.C CO2 H2CO3 Na2CO3
10.12我爱记科学
书写下列物质转化的化学方程式
3.请写出由硫酸制取硫酸镁的4种方法
H2SO4 ==MgSO4
H2SO4 ==MgSO4
H2SO4 ==MgSO4
H2SO4 ==MgSO4
二、金属单质与其化合物的转化
Fe+ O2==
4 3
2Fe2O3
2 2
Cu+O2 == CuO
△
①:金属+O2===金属氧化物
3Fe +2O2===
点燃
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
Fe3O4
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
二、金属单质与其化合物的转化
CaO+H2O==
Ca(OH)2
现象：放出大量热，水沸腾
Na2O+H2O==
NaOH
K2O +H2O ==
KOH
BaO+H2O==
Ba(OH)2
2
2
②:金属氧化物+水====碱
(K、Ca、Na、Ba的氧化物) (可溶)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
二、金属单质与其化合物的转化
NaOH ==Na2SO4
+ H2SO4
+ H2O
2
2
NaOH ==Na2SO4
NaOH ==Na2SO4
+ SO3
+ H2O
+ CuSO4
+Cu(OH)2↓
2
2
③:碱——————————→盐
+酸或非金属氧化物或盐
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
Zn = ZnSO4
Zn = ZnSO4
二、金属单质与其化合物的转化
④:金属+酸==== 盐+氢气
金属+盐==== 新盐+新金属
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Na + H2SO4 = (发生的反应不是置换反应）
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
置换反应时不考虑极活泼金属(即：K、Ca、Na）
置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
二、金属单质与其化合物的转化
⑤:金属+非金属=====盐（无氧酸盐）
Fe + S == FeS
△
(剧烈反应，发光、发热，生成黑色固体）
(粉:黑) (黄) (黑色)
2Fe + 3Cl2===2FeCl3
点燃
2Na + Cl2=== 2NaCl
点燃
★
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
二、金属单质与其化合物的转化
⑥:金属氧化物+酸=====盐 + 水
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + HCl =
6
2
3
FeCl3＋ H2O
二、金属单质与其化合物的转化
Cu(OH)2 = CuO+H2O
△
(蓝色固体变成黑色，试管口出现水珠）
Fe(OH)3 ==
△
Fe2O3+ H2O
2
3
⑧:金属氧化物+还原剂========金属+非金属氧化物
C
H2
CO
⑦:碱===金属氧化物+水
△
(不溶)
H２＋CuO
Cu +H2O
△或高温
★
(可溶性)
金属
金属氧化物
碱
盐
(不溶性)
+O2
①
+H2O
②
+酸、非金属氧化物、盐
③
④ +
⑤ +
酸或盐
非金属
⑦ △
⑧+还原剂
(4 种)
⑥ +酸
1：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
练习：书写下列物质转化的化学方程式
2: Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2
3: CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu
+H2
△
练习1：将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。其中正确的是( )
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
稀硫酸溶液
Fe
FeSO4溶液
H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56
2
增加的质量
减少的质量
C
Ca(OH)2溶液
CO2
CaCO3沉淀↓
44
100
增加的质量
减少的质量
练:2：下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
溶液
Ca(OH)2 + C02 ==== CaCO3↓ + H2O
溶液
B
Fe →Fe2O3 →FeCl3
Cu
FeCl2
Fe(OH)3
③
②
①
④
⑤
⑥
⑦
练3：写出下列图中物质转化的化学方程式：
1、元素的存在形态
游离态：单质中元素的存在形态）
化合态：化合物中元素的存在形态）
三、金属的冶炼
1、金属冶炼原理：
第三课时：
⑴还原法：
金属氧化物+还原剂====金属+非金属氧化物
(化合态)
(游离态)
将金属从化合态变成游离态
⑵置换法：
H２＋CuO
Cu +H2O
金属盐溶液+活动性强的金属==金属+新金属盐溶液
CuSO4 = Cu
C
H2
CO
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
(化合态)
(游离态)
2、具体冶炼方法(共12张PPT)
第二节 物质的转化规律
第二章 物质转化与材料利用
（五）
石灰岩地区溶洞的形成过程
溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。
第五课时
CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
(溶于水）
钟乳石的形成原因：
Ca(HCO3)2== CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑
△
1、生鸡蛋放到稀盐酸中，现象：
2、2分钟后，取出鸡蛋，蛋壳__________________。
3、若继续反应10分钟后取出，蛋壳______________。
蛋壳表面产生气泡,鸡蛋不断的上浮和下沉
表面变得更粗糙
蛋壳几乎消失
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 ↑+ H2O
实验：生鸡蛋的蛋壳与稀盐酸的反应P51
(1)二条纵线
+O2
+H2O
+O2
+H2O
△
△
+还原剂
(可溶)
(不溶)
①金属+O2===金属氧化物
②金属氧化物 + 水===碱
(K、Ca、Na、Ba的氧化物) (可溶)
③碱————————→盐
+酸或非金属氧化物或盐
④非金属+O2===非金属氧化物
⑤非金属氧化物+水====酸
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
⑥酸 —————————→盐
+碱或金属或金属氧化物或盐
⑧酸===水+非金属氧化物
△
⑦碱===金属氧化物+水
△
(不溶)
学习重点：物质转化规律图 P52
⑨金属氧化物+还原剂=======金属+非金属氧化物
△或高温
(2)二条纵线
+O2
+H2O
+O2
+H2O
△
△
+还原剂
P52
(可溶)
(不溶)
C CO2 H2CO3 Na2CO3
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
+CO2、
Na2CO3
+NaOH
盐和氢气
金属与盐
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
(2)2条折线
1.金属＋ 盐—→新金属 ＋新盐
(强) (可溶) (弱)
2.金属＋酸——→盐＋氢气
(H之前，K、Na、Ca除外)
Fe + AgCl =
×
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
学习重点：物质转化规律图 P52
盐
盐和水
两种新盐
(3)三条横线
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O
AgNO3+ NaCl =AgCl↓+ NaNO3
3.金属＋非金属——→盐（无氧酸盐）
Fe + S = FeS
△
2Na + Cl2 ==2 NaCl
点燃
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
4.碱 ＋ 酸——→盐 ＋ 水
5.盐 ＋ 盐——→新盐 ＋ 新盐
(均可溶） （至少一个不溶）
盐
盐和水
盐和酸
碱和盐
两种新盐
2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
(4)四条斜线
6.金属氧化物＋酸——→盐＋水
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
7.非金属氧化物＋碱——→盐＋水
(溶)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
8.碱 ＋ 盐——→新碱＋新盐
(均可溶） （至少一个不溶）
9.酸 + 盐 →新盐＋新酸或碳酸分解
注意：弱酸不能制取强酸
HCl+ AgNO3= HNO3 + AgCl↓
(2)2条折线
(3)三条横线
(4)四条斜线
1.金属＋ 盐—→新金属 ＋新盐
(强) (可溶) (弱)
2.金属＋酸——→盐＋氢气
(H之前，K、Na、Ca除外)
3.金属＋非金属——→盐（无氧酸盐）
4.碱 ＋ 酸——→盐＋ 水
5.盐 ＋ 盐——→新盐＋ 新盐
(均可溶） （至少一个不溶）
6.金属氧化物＋酸——→盐＋水
7.非金属氧化物＋碱——→盐＋水
(溶)
8.碱 ＋ 盐——→新碱＋新盐
(均可溶） （至少一个不溶）
9.酸 + 盐 →新盐＋新酸或碳酸分解
注意：弱酸不能制取强酸
A:理论上制取盐的方法
有___种
9
B:复分解反应有哪些？
有___ 。
4.5.6.8.9
C:哪些复分解反应反
应物要均可溶？
答： 。
5和8
D:记住酸与 、
和 都能反应。
金属氧化物
碱 碳酸盐
盐
盐和水
盐和酸
盐和氢气
碱和盐
两种新盐
金属与盐
常见无机物转化规律图
设计制取ZnSO4的5种方法
①
②
⑧
⑦
⑥
⑤
④
③
⑨
理论上制取盐的方法有___种
9
① Zn+CuSO4==
ZnSO4 +Cu
②Zn+H2SO4==
ZnSO4 +H2↑
⑥ZnO+H2SO4==
ZnSO4 +H2O
⑦ Zn(OH)2+SO3==
×
④ Zn(OH)2+H2SO4==
ZnSO4+ H2O
2
⑧ Zn(OH)2+CuSO4 ==
×
⑨ZnCO3+H2SO4==
×
⑤ ZnCl2+Ag2SO4===
ZnSO4+ H2O+ CO2↑
③Zn+Cl2===
×
