第4节几种重要的盐（第二课时）

§1.4 几种重要的盐（第2课时）
【教学内容】
浙江教育出版社，《科学》九年级上册第1章第4节第2课时（第22～23页）。
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，会举例。了解盐的制取。
2、过程与方法：
了解盐的化学性质；复分解反应的条件。
⑶情感、态度与价值观目标：
了解候氏制碱法。对学生进行情感教育。
【教学重、难点】
①教学重点：了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
②教学难点：了解盐的制取。
【教学准备】
①碳酸钠溶液、氯化钙溶液、滴管、试管。
【设计说明】
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
1、什么叫盐 ？常见哪些是盐？
2、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ）
A氢氧化钠、火碱、NaCl 　
B氧化钙、消石灰、CaO
C碳酸钠、纯碱、Na2CO3
D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
3、如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？
二、新课教学
一、复分解反应
1、实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀
写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl
分析该反应情况：
2Na Ca2+
CO32— 2Cl-—
Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl
该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
2、练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
⑵碱＋盐→新碱＋新盐
(3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓)
⑶盐＋盐→新盐＋新盐
(Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl)
分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
3、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
4、思考：中和反应是否是复分解反应？
分析：
属于复分解反应。
5、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生
复分解反应，它是有条件的。
观察下列复分解反应：
思考：下列两个反应成立吗？为什么？
3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
6、分析得出复分解反应发生的条件是：
条件：１．反应物都溶于水；（与酸反应除外）
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
7、想一想：NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？
二、物质溶解性表格（P154）
1、强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P154）来判断了。
2、溶解性表格解读：每一框中的化学式，由横向的阳离子和纵向的阴离子组成。每一方框中的汉字的含义，见表下的说明。
3、先对纵向分析，再对横向进行分析，得出溶解性口诀介绍：
溶碱铵钾钠钡钙
硝酸盐 全都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸钡 也不溶
　　　　　　　　钾钠铵 碳酸盐
还有微溶碳酸镁
或口诀内容为：
　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
4、练习：根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Mg(OH)2:______
13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________
三、盐的制取
1、有些盐（如Na2CO3）是天然存在的，可以从内陆盐湖中提取。也有一些盐需要用化学的方法来制取。
2、思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！
⑴金属＋酸——盐＋氢气
⑵酸＋金属氧化物——盐＋水
⑶酸＋碱——盐＋水
⑷酸＋盐——新酸＋新盐
⑸碱＋盐——新碱＋新盐
⑹碱＋酸性氧化物——盐＋水
⑺金属＋盐——新金属＋新盐
⑻盐＋盐——新盐＋新盐
3、思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。
4、阅读：P23候氏制碱法。对学生进行情感教育。
思考：候氏制碱法是制什么？（纯碱）
三、课堂小结：
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
1、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
条件：（１）反应物都溶于水；（与酸反应除外）
（２）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2、溶解性口诀：
溶碱铵钾钠钡钙 ; 硝酸盐 、 全都溶 ；盐酸盐不溶氯化银；
硫酸钡、也不溶；钾钠铵 、碳酸盐；钾钠铵、 碳酸盐；还有微溶碳酸镁。
3、盐的制取方法：
　⑴金属＋酸——盐＋氢气
⑵酸＋金属氧化物——盐＋水
⑶酸＋碱——盐＋水
⑷酸＋盐——新酸＋新盐
⑸碱＋盐——新碱＋新盐
⑹碱＋酸性氧化物——盐＋水
⑺金属＋盐——新金属＋新盐
⑻盐＋盐——新盐＋新盐
四、课堂练习：
1、下列的化学反应成立吗？为什么？
⑴、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO
⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
⑶、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl
⑷、Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2 O
⑸、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
⑹、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
（7）、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
（8）、3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓
2、有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，
原因是 （用化学方程式表示，下同）。若及时服用碳酸钠溶液是否可以
解毒？ ，因为是 。
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克，加入到100克18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2克无色气体。求：
⑴原混合物中MgCO3的质量分数。（26.6%）
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。(20.9%)
五、板书设计
§1.4 几种重要的盐（2）
一、复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
条件：１．反应物都溶于水；（与酸反应除外）
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
二、物质溶解性口诀
三、盐的制取方法