第4节几种重要的盐（第三课时）

§1.4 几种重要的盐（第3课时）
【教学内容】
浙江教育出版社，《科学》九年级上册第1章第4节第3课时（第24～26页）。
【教学目标】
⑴知识与技能：
①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
⑵过程与方法：
了解铵盐的检验方法。
⑶情感、态度与价值观目标：
从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重、难点】
①教学重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质 及检验方法。
②教学难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】
硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【设计说明】
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
1、写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2、农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学
一、化肥的定义和主要类型
1、思考1：什么是化肥？
——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、思考2：化肥有哪些类型
　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3、读图：课本第24页图1－30，连线题
二、三类常见的化肥
㈠、氮肥
1、氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
2、制取：工业上常用酸与氨气反应制得
如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3、铵盐的性质：
实验：
⑴向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
⑵把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
变化的原因是什么？
——产物中产生的氨气，氨气是碱性气体。
4、结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
5、思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
——铵盐与强碱反应生成了氨气，有刺激性气味。
6、氮肥的种类：
铵盐为主，常见的铵盐有：NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3还包括硝酸盐和尿素。最常用的氮肥：是含氮有机物――人的尿液， 化肥：尿素―――【CO(NH2)2】
㈡磷肥
1、作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
2、代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】 ---（混合物）
㈢钾肥
1、作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
2、代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰（主要成份K2CO3）
3、思考：化肥是否施得越多越好？
——不是。长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
三、课堂小结：
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
四、课堂练习
1、某硝酸铵的样品中含98%的硝酸铵，杂质中不含氮元素，则该样品中氮元素的质量分数是（ B ）
A、25% B、34.3% C、17.15% D、16.8%
2、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试剂是（B）
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡
C、硝酸银溶液 D、硝酸钡溶液
3、某硝酸铵样品中的氮元素质量分数为34%，则样品（D）
A、一定是纯净物
B、可能是纯净物
C、一定是混合物，且所含杂质一定不含氮元素
D、一定是混合物，所含杂质可能含氮也可能不含氮
4、某硫酸铵样品中，N%=20%，求该硫酸铵样品的纯度。
五、板书设计
§1.4 几种重要的盐（第3课时）
三、盐与化肥
1、铵盐的性质
2、磷肥
3、钾肥