四川省南充市高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

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南充市高中2020—2021学年度上期期中考试
高2019级化学试题
时间：90分钟，总分：100分
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．化学与生活、能源开发、环境保护等密切相关。下列说法不正确的是
A．天然气、石油、流水、风力都为一次能源
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
2．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是
A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸
3．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．煤中含有大量单质碳，所以煤就是碳
B．天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C．石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物
D．煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态的物理变化过程
4．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，下列有关的叙述中正确的是
A．丙烷分子中碳原子在一条直线上
B．光照下，丙烷和丁烷均可以和溴水发生取代反应
C．丙烷比丁烷更易液化
D．丙烷的二氯代物有4种同分异构体
5．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为 。下列有关柠檬烯的分析正确的是
A．分子中所有碳原子可能在同一平面上
B．和丁基苯（）互为同分异构体
C． —定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
D．1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br2 反应
6．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织中形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯和苯的同系物的叙述正确的是
A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
B．苯和甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的硝化反应属于取代反应
D．苯跟溴水在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应生成溴苯
7．下列关于能层与能级的说法中正确的是
A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2
B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束
D．能级能量4s > 3d
8．下列说法错误的是
A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来
C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多
9．下列关于乙醇及醇类的说法中正确的是
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．1mol丙三醇（俗称甘油）与可与足量金属钠反应产生3mol氢气
C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
10．某有机物分子结构为 ，下列有关它的说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．它的苯环上的一氯取代物有3种
C．一定条件下，它可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子，也可自身形成环状酯
D．1 mol该有机物最多可与 2mol NaOH 反应
二、选择题（本题共8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）
11．下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
12．下列关于有机物的说法错误的是
A．CCl4可由CH4和Cl2发生取代反应制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃
13．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是
A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－== Ag
B．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池
D．取出盐桥，电流表指针依然有偏转
14．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
B．利用该铝热反应8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法
15．实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：

下列说法正确的是
A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤②和④需要装置IV
C．完成步骤③需要装置I D．完成步骤⑤需要装置II
16．利用反应6NO2＋8NH3 == 7N2＋12H2O构成原电池的装置
如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减
轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A．电流从左侧电极A经过负载后流向右侧电极B
B．电极B上发生氧化反应
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．电极B上发生的电极反应为：2NO2－8e－＋4H2O== N2＋8OH－
17．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
18．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：
3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度
随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b∶c＝1∶2
D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
第II卷（非选择题，共56分）
三、填空题（本题共5个小题，共56分）
19．（6分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
（1）A的原子轨道形状为___________。
（2）画出B的原子结构示意图________________________。
（3）C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。
（4）D2+ 的核外电子排布式是_________________________________。
20．（11分）（1）下图A、B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型，请回答下列问题：

①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______（填有机物的名称）
②下列关于D的叙述正确的是_________（填序号）。
a．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．D的水溶液可用于消毒，95%的D溶液消毒效果最好
c．一定条件下，由C生成D的反应原子利用率为100%
d．向盛有溴水的试管中加入适量D，充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色
③ B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有______种。
（2）2 L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16 L氧气，该烷烃的分子式为
____________，其同分异构体中沸点最低的叫__________________（习惯命名法）。
（3）某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有________种。
21．（13分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A能催熟水果，E、G是有水果香味的物质，H是高分子化合物。请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为_______________，A的电子式为____________。
（2）写出下列反应的反应类型：⑤_________________ ⑥___________________
（3）在实验室里我们可以用右图所示的装置来制取E，乙试管中
所盛试剂的主要作用是____________________________________
________________________________________________________；
该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（4）写出下列反应方程式：
反应①____________________________________________________________。
反应③____________________________________________________________。
反应④____________________________________________________________。
22．（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、______________。(写出1种即可)
（2）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是______NA。
（3）步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是：_______________________________________________________________。
（4）步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是______________。
（5）写出下列步骤中化学反应的离子方程式：
步骤Ⅱ____________________________________________。
步骤Ⅲ____________________________________________。
23．（14分）Ⅰ：CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol?1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol?1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol?1
该催化重整反应的ΔH＝______ kJ·mol?1。
Ⅱ：一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按照 n(NO)︰n(O2) ＝2︰1 充入反应物，进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（2）上图表示NO2的浓度变化的曲线是________（填字母）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均反应速率v＝____________________。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的颜色不再改变 B．c(NO)︰c(O2) ＝2︰1
C．n(O2)︰n(NO2) 不变 D．v逆(NO)＝2v正(O2)
E．容器内混合气体密度保持不变 F．容器内压强保持不变
（4）容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为________（化为最简整数比）。
Ⅲ：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
（5）电池工作时，Na＋______（填“向左”或“向右”）
作定向移动。电池工作一段时间后，溶液碱性______
（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
（6）电极1上发生的电极反应式为：______________。
南充市高中高2019级高二（上）期中考试
化学参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
二、选择题（每题3分，共24分）
11．A 12．D 13．C 14．D 15．B 16．C 17．D 18．C
三、填空题（本题共5个小题，共56分）
19．（6分）
（1）球形（1分） （2）（1分） （3） 9（2分）
（4） 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 （2分）
20．（11分）
（1）①球棍（1分） 苯、乙烯（1分，错写、漏写均不给分）
②ac（2分，选对1个给1分，见错不给分） ③5（2分）
（2） C5H12（2分） 新戊烷（1分） （3）3（2分）
21．（13分）
（1）羧基（1分） （1分）
（2）取代反应或酯化反应（1分） 加聚反应（1分）
（3）与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出（2分，没答完整扣1分）　乙试管中导气管的出口伸入到了液面以下（1分）
（4） （2分，硝酸没写浓字扣1分）
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2分）
CH2＝CH—COOH ＋CH3CH2OHCH2＝CH—COOCH2CH3＋H2O （2分，“”写成“→”扣1分）
22．（12分）
（1）离子交换法(或电渗析法或反渗析法)（2分） （2）0.5（2分）
（3）中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应（或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应）（2分） （4）富集（或浓缩）溴元素（2分）
（5）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO（2分） Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（2分）
23．（14分）
（1）+248（2分） （2）b（1分）　1.5×10－3 mol·L－1·s－1或0.0015mol·L－1·s－1（2分）
（3）B E （2分，选对1个给1分，见错不给分） （4）60∶47（2分）
（5）向右（1分） 减弱（2分）
（6）N2H4＋4OH－－4e－==N2↑＋4H2O （2分，不写↑不扣分）
注：化学方程式中化学式写错或没配平不给分，漏写或错写反应条件扣1分。