(共21张PPT)
盐类的水解（2）
高二年级
化学
回顾·思考
越弱越水解
同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？盐类的水解平衡受哪些因素的影响？
盐溶液（0.1
mol/L）
常温时pH
Na2CO3
CH3COONa
11
9
水解程度影响因素
内因：盐本身的性质
外因：
？
同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？盐类的水解平衡受哪些因素的影响？
回顾·思考
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
pH
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋H+
一、影响盐类水解平衡的因素
加热
通入HCl
加入固体NH4Cl
加水
正向移动
逆向移动
正向移动
增大
增大
增大
减小
减小
减小
△H
＞0
试写出影响氯化铵溶液水解平衡的因素，并完成下表
+
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
pH
加水
正向移动
增大
减小
K
=
c平(NH3
·
H2O)
·
c平(H+)
c平(NH4)
Q
＜
K
稀释水解平衡正向移动
c平(NH3
·
H2O)
c平(H+)
Q
=
c平(NH4)
n
n
n
×
K
n
=
(n＞1)
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋H+
△H
＞0
+
一、影响盐类水解平衡的因素
+
+
思考1
向氯化铵溶液中加入氯化铵固体、加水都能使水解平衡正向移动，其水解程度都增大吗？说说你的理解
改变条件
平衡移动方向
水解程度
加水
正向移动
增大
加入固体NH4Cl
正向移动
减小
越稀越水解
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋H+
△H
＞0
+
一、影响盐类水解平衡的因素
小结
内因：
外因：
越弱越水解
越热越水解
越稀越水解
促进或抑制水解
盐的本性
温度
盐溶液浓度
溶液酸碱性
（勒夏特列原理）
一、影响盐类水解平衡的因素
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
思考2
你能用水解平衡的知识解释泡沫灭火器的灭火原理吗？
资料卡片
泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
H2O
OH-
＋
H+
溶剂
溶质
＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
平衡向右移动
溶液中c(H+)显碱性
H2CO3
NaHCO3溶液
（种类、数量的变化）
NaHCO3
Na+
＋
HCO3
-
HCO3
＋H2O
H2CO3＋OH-
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
H2O
H+
＋
OH-
溶剂
溶质
＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
平衡向右移动
溶液中c(H+)>c(OH-)
显酸性
Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+
Al(OH)3
Al2(SO4)3溶液
（种类、数量的变化）
Al2(SO4)3
3SO4＋
2Al3+
2-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
Al3+＋3H2O
Al(OH)3
＋3
H+
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
H2O
+
CO2
H2O
+
NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液的混合
平衡向
右移动
HCO3
＋H2O
H2CO3
＋
OH-
-
3HCO3
+
Al3+
Al(OH)3
+
3CO2
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
微观分析角度
问题解决思路
找“弱”离子，建立水解平衡。多种“弱”离子水解相互影响
溶质、溶剂的电离
平衡移动，微粒种类、数量的变化，现象变化
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
思考3
硫化铝固体溶于水后会产生什么现象？
Al3+＋3H2O
3
H+
＋
Al(OH)3
S2-＋H2O
OH-
＋
HS-
HS-
＋H2O
OH-
＋
H2S
H2O
Al2S3
3S2-
＋
2Al3+
+
+
平衡向
右移动
Al2S3
+
6H2O
2Al(OH)3
+
3H2S
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
现象：同时产生沉淀和气体
硫化铝（Al2S3）等盐，其阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀，因此这样的盐在水中是不能存在的。
Al2S3
+
6H2O
2Al(OH)3
+
3H2S
思考3
硫化铝固体溶于水后会产生什么现象？
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
CH3COO-
＋
H2O
CH3COOH
＋
OH-
+
H2O
CH3COO-
＋
NH4+
＋
H2O
NH3·H2O
＋
CH3COOH
思考4
醋酸铵固体溶于水后，醋酸根和铵根离子都能水解，其水溶液能稳定存在吗？
平衡向
右移动
能够稳定存在
NH4
＋
H2O
NH3·H2O
＋
H+
+
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子在同一溶液中，水解反应会相互促进。当同时产生沉淀和气体时，水解完全。
Al2S3
+
6H2O
2Al(OH)3
+
3H2S
CH3COO-
＋
NH4+
＋
H2O
NH3·H2O
＋
CH3COOH
部分水解
水解完全
水解完全
3HCO3
+
Al3+
Al(OH)3
+
3CO2
-
二、运用盐类水解的知识分析解决问题
铵态氮肥中NH4
水解：NH4＋H2O
NH3·H2O＋H+
当二者混合时，两个水解反应相互促进，NH4
转化为NH3·H2O，
分解产生氨气逸出，造成氮肥损失。
+
草木灰中CO3
水解：CO3
＋H2O
HCO3＋OH-
思考·交流
铵态氮肥与草木灰（成分含有K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
结合化学用语解释下列事实：
+
2-
-
2-
+
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
三、盐类水解的应用
1.实验室制备氢氧化铁胶体
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3(胶体)+
3H+
加热，促进水解，生成氢氧化铁胶体
△
2.明矾净水
三、盐类水解的应用
Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
Al3+
+
3H2O
Al(OH)3(胶体)+
3H+
Al3+与HCO3水解互促，生成氢氧化铝胶体
-
天然水（含HCO3离子）
-
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
三、盐类水解的应用
3.热碱水除油污
CO3
水解：CO3
＋H2O
HCO3＋OH-
2-
-
2-
HCO3
＋H2O
H2CO3
＋
OH-
-
加热促进水解，碱性增强，利用碱性除油污
你知道生活和生产实践中应用到的盐类的水解知识的实例吗？说说其中的原理。
概括·整合
内因：
外因：
盐的本性
温度
盐溶液浓度
溶液酸碱性
调控平衡
分析解决问题
实际应用
盐类的水解平衡(共22张PPT)
盐类的水解（1）
高二年级
化学
像这样的盐，既不能电离出H＋
，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
联想·质疑
写出下列几种盐的电离方程式
Na＋
＋
CH3COO－
Na＋
＋
Cl－
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
NH4
＋
Cl－
＋
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1
mol·L﹣1）
NaCl、Na2CO3、
AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
活动·探究
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。
规范操作
①
pH试纸放在表面皿上
②
不能用水润湿
③
不能将试纸伸到溶液中
④
广泛pH试纸只能读出整数
活动·探究
盐溶液
常温时pH
酸碱性
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
AlCl3
中性
7
11
3
碱性
酸性
5
酸性
9
碱性
中性
7
【实验结果】
浓度均约为0.1
mol·L﹣1的盐溶液
活动·探究
我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
溶液显中性
溶液显酸性
溶液显碱性
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)
NH4Cl
NH4
＋
Cl－
＋
H2O
OH－
＋
H＋
溶剂
溶质
平衡向右移动
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
c(H＋)＞c(OH－)
，溶液显酸性
NH3·H2O
＋
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋
H＋
＋
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
NH4Cl
NH4
＋
Cl－
＋
H2O
OH－
＋
H＋
溶剂
溶质
平衡向右移动
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
c(H＋)＞c(OH－)
，溶液显酸性
NH3·H2O
＋
NH4
＋H2O
NH3·H2O＋
H＋
＋
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
溶质、溶剂的电离及其程度
生成新的弱电解质，如何影响水的电离
微粒种类、数目的变化
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
微粒间作用的结果
思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
H2O
OH－
+
H＋
溶剂
溶质
CH3COONa
Na＋
+
CH3COO－
＋
CH3COOH
平衡向右移动
c(H＋)
<
c(OH－)
，溶液显碱性
CH3COO－
＋
H2O
CH3COOH
＋
OH－
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
M＋
H2O
OH－＋
H＋
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。
+
+
A-
MOH
HA
c(OH－)减小，平衡正移，
c(H＋)增大
c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
使溶液中c(H＋)
≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液
盐的类型
酸碱性
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
AlCl3
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
谁强显谁性,
都强显中性
二、认识盐类水解反应的规律及表达
中性
碱性
酸性
酸性
碱性
中性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生
水解，溶液呈中性
如：M＋
+
H2O
MOH
+
H＋
如：A－
+
H2O
HA
+
OH－
中性
酸性
碱性
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
谁弱谁水解
阳离子水解显酸性
阴离子水解显碱性
二、认识盐类水解反应的规律及表达
盐溶液
（0.1
mol·L﹣1）
常温时
pH
Na2CO3
11
CH3COONa
9
越弱越水解
酸
Ka
H2CO3
Ka1＝4.3×10-7
mol·L﹣1
Ka2＝5.6×10-11
mol·L﹣1
CH3COOH
Ka＝1.7×10-5
mol·L﹣1
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
（0.1
mol·L﹣1）
常温时
pH
Na2CO3
11
CO3
＋
H2O
HCO3
＋
OH－
2-
-
Kh1＝1.8×10-4
mol·L﹣1
Kh2＝2.4×10-8
mol·L﹣1
HCO3
＋
H2O
H2CO3
＋
OH－
-
1×10-3
mol·L﹣1
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
特点
1.
大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。
2.
多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解要比第二步水解大得多。
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
1．反应物与生成物之间用“
”连接。不标沉淀、气体符号。
书写盐类水解发生的反应时，应注意以下3点：
2．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反
应，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应
一般比较复杂，以总反应表示。
二、认识盐类水解反应的规律及表达
应用·实践
将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（
）。
A．
CuSO4
粉末
B．盐酸
C．CH3COONa
固体
D．氨水
A
判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
AlCl3溶液
HSO3＋H2O
H2SO3
＋
OH－
SO3
＋
H2O
HSO3
＋
OH－
2-
Al3＋＋
3H2O
Al(OH)3
＋
3H＋
应用·实践
碱性
酸性
－
－
室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1
mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。
①
Na2CO3溶液
②
NaOH溶液
③
HCl溶液
④
NH4Cl溶液
⑤
KNO3溶液
②①⑤④③
应用·实践
概括·整合
盐类的水解
宏观现象：盐溶液呈现不同的酸碱性
微观解释：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡
谁强显谁性谁弱谁水解
越弱越水解
表达：
1.反应物与生成物之间
用“
”连接。
2.
多元弱酸酸根离子水解分步书写。
3.
多元弱碱阳离子水解
写总反应。
规律：
在溶液中由盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
