绝密★启用前202010
0.-02H.O+O
0在,过新的6学法1反那
若H2O2溶液的浓度
华中师范大学琼中附属中学
浓度
降到0.5mo
反应时间为
2020—2021学年度第一学期期中考试试题
判断
定条
C(g)+dD(g),物质C的体积分数(C%
高二化学
温度
关系如图所示,下列判断正确的
意
H>0△s<0
1.01×105Pa
本试卷分第
题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必
1.01×10°P
姓名、准考证号填
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标
如需改动
传热的恒容密闭容
逆反应
用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题
写在本试
(g)+3H2(g)≠2NH3(g)达到平衡的标志是(
考试结束后将本试卷和答题卡一并交
反应速率
②各组分的物质的量不变
可能用到的相对原
O
压强不再发生变
④混合气体的密度不变(相同状况)
体系的温度不再发生变
内
键断裂的
键也断裂
①②③⑤⑥
②③⑤⑥
⑦
(s)、
CH
COOH(1)的燃烧热分别为
选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
2C(s)
(g)+o,
(g)=cH,
CooH(D
488.3
人
KPa时
成氨工业中采用循环操
要是为了()
H2
的燃烧
降低氨气的沸
B.增大化学反应速率
提高氮气和氢气的利用率
提高平衡混
氨的含量
选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
本京东大学发明的UT-3循
生卤化物的典型反应,其反应之一为
改变下列条件,能提高反应速率的是(
确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两
升高温度
容器容积
正确得4分,但只要选错一个就得0分。
温恒容条
的
再加入
的
定条件
△H<0。在测定NO2的相对分子质量时
条
定
反应
果误差最小的是
C0,+2MnOr
Mn2++8H,O
S,02-+2H+=S\+SO
温度0℃、压
温度
压强
度25℃、压强100kPa
下列装置或操作能到达目的
下列说法中正确
反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
表示放热反应,ΔH(0表示吸热反
的
热化学方程式中的各物质
数无关
总焓时
步都是吸热反应
2Na(s)+Cl(g)-+
2NaCl(
溶
C.该过程中的最大活化
ev
△4
金属钠和
气反应的能量关系如图所
2Na(g)
2Cl(g)
说法不正确的
△H2
△H
环
△+△h=△H
相同条件
(g)→2K(g)的△
2Na(g)+
2CI(g
AH6,
nAcL(g)
smlt
1
nol/L
△+△H=△
01溶液
等优
溶于水,在水中易分
产生的[0为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常
发生的反应如下:反应①
03(g),·02(
△0,平衡常数为
应②[0]+02(g)
平衡常数
K:;总反应
平衡常数为K。下列叙述正确的是
装置①用于测定生成氢气的速
降低温度,总反
减
装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C.装置③进行中和反应反应热的测定
C.适当升温,可提高消毒效率
装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
D.压强增大,K减
(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H。其反应机理:
理论研究表明,在101kPa和298
(g)+Br2(g)、NO
△H快反应
构化反应过程的能量变化如图所
反
的是
B.该异构化反应的
是反应的催化
C.正反应的活化
反应的活化能
率主要取决于快反应
D.使用催化剂,可以改变反应的反应
恒容时,增大反应物浓度能增加活化分子总数,加快反应速率
簇可催化
O2(g)△,在催化过程
能生
第Ⅱ卷
成不同的过滤态
(过滤态已标出),催化时的能量变化如图所示。下列有关该催化
非选择题:共5题,60分
程的说法正确的是
相对能量(eV
分)氮是地球
种元素,氮及其化合物在工农业生产
Pd2+2C0+0
3.45
E=300k
反应物
生成物
反应过程
若使用不绝密★启用前
华中师范大学琼中附属中学
20202021学年度第一学期期中考试试题
化学
解
采用循环操作是为了提高原料的利用率
解析】升高温度,反应速率增大
确;增大
积,反应物浓度减
速率减小
错
条件下,充入一定
e,反应速率不变
错误;再加入一定量的
反应速
率不变
解析】尽可能多的以二氧化氮的形式存在,高温低压有利于平衡逆向移
析】化学变化的过程中有物质的变
的变
0表示放热反应,ΔH>0表示吸热
反应;热
程式的计量系数表示物质
解析】浓度小反应速率变慢
解析】由图像分析一条曲线随着温度的升高,C%降
衡逆向移动得△H
辅助线温度
定,随着压强的增大,C%降低,平衡逆向移动
得△s>0
解析
学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比
不能表
逆反应
率之间的
⑥说明正、逆反应速率相等,故⑥是达到平衡的标志。恒容条件下,对于反应前后气体
分子数改变的反应,③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容,故混合气体的密度始终不
④
平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。⑦中忽
ol氨气分子含有
键。本
题选C
析】C(s)+O2(
393
CH2COOH()+202(g)=2CO2(g)+2H2O()
COOH()△H=-488
根据盖斯定律:③+
2得到2H2(g)+O2(g)
k
然绕热强调lmol可燃物,因此氢气的燃
6k
/
mol
烧热为
解析】气体从长颈漏斗中逸岀,A项错误:开始时二者的浓度不一样颜色不一样,且高锰酸钾溶液
滴到草酸溶液中,颜色变化不好确定,B项错误;浓度和反应温度两个变量,不能确定温度对反应速率的影
项错误
解析
是反应的中间产物,催化剂参与反应走进去走出来
反应的速率主要取决于
反应
解析】催化剂不改变反应的△H,A项不正确:由图可知,有多步吸热和放热反应
确
最大能垒
D项不正确
AB【解析】固态钠变为钠蒸汽吸热
蒸汽变
钠离子吸热ΔH3>0,因钾金属性强易失去
相同条
选项正确
斯定律D选项正确,
选项错误
总反应:2O3(g
0,可知正反应为放热反应,则降低温度平衡
反应方向移
动,平衡常数增大,故A错误
斯定律可知反
误;升温
反应①右
增大,可提高消毒效率
平衡常数只受温度的影响,温度不变,平衡常数不
变,故D错
解
图像可
CN比HNC的能量低,故HCN比
的相对能
比
高593kJ·mol-l,故该异构化反应的
反
能为
反应的活化能大于逆反应
C正确:使用催化剂,不能改变
反应物、生成物的相对能量,不能改变反应的反
(6分)
(g)+3H2(g)
o(合理及正确,2分)
分
析】反应物能量高于生成物能量反应放热,生成
差为300-254=46,热化学方程
系数表示物质的量,进
热化学方程式为Ng)
g)△H=92kJ/mol;△H等于反应物的
键能之和减生成物的键能之和
律①-②
(g)+6H2O(g)△H=(3b-a)
kJ.
mol,
Imol
NH3还原NO的反应热△H3为
(2分
(2分);K=K
(2分)
解析
点都是平衡点。多种物质做反应
加一种反应物的浓度平衡正向移动该物质的转化
率降低,其他物质的转化率升高;反应物的浓度大反应速率大,达到平衡时反应速率
平衡常数仅是
温度的函数
点对应的温度相同,因
K=K
条件下投料之比等于计量系数比,达
到平衡是产物的
数
因此
起始物质的量为
SO(g)
起始物质的
应物质的
衡物质的量
00%=4
分
2)①淀粉碘化钾
②硫代硫酸
分
分
反应i慢,反应ⅱ快,反应ⅰ生
应
SO3被消耗尽
成的l2才能使
淀粉变蓝。(2分)
