河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共40分，第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．动能
2．摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A．生石灰 B．氯化钠 C．固体氢氧化钠 D．固体硝酸铵
3．升高温度能加快反应速率的主要原因是
A．活化分子能量明显增加 B．降低了反应所需的能量
C．增加了活化分子的百分数 D．改变了反应物的本身性质
4．在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是
A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移
B．升高温度正逆反应速率均加快
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量不能加快反应速率
5．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加
B．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池
C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连
D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能
6．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．下列说法正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
8．体积相同的甲乙两容器中，分别充有等量的SO2和O2。在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
9．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态
A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
10．已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) == c(CO2)
C．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动
D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
12．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1p2　m＋n>p　放热反应
B．T1>T2　p1p　吸热反应
C．T1p2　m＋nD．T1>T2　p113．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中ΔH＝E1－E4
14．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．v正(N2)＝2v逆(NH3)
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成
15．下列不能用平衡移动原理解释的是
A．新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度
B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C．通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率
D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
16．过量的铁粉与100mL 0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　
⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑦ D．②④⑥
17．某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是
A．使甲同学装置中的正极变为负极
B．设计一个新的原电池
C．在石墨电极上镀锌
D．使锌电极受到保护
18．在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的
A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)
B．正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)>K(T2)
C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
D．b中v(正)大于a中v(逆)
19．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是
A．对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
20．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是
A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→导线→碳棒
D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e－＝2Cl－+SO2↑
遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
题号 21 22 23 24 25 总分
得分





第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共5道题，共60分）
得分 评卷人
? ?
21．（9分）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)＝Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是
__________________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为
____________________，X极上发生的电极反应为
。
（3）外电路中的电子是从________极流向__________极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
得分 评卷人
? ?
22．（9分）在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
（1）达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝________。
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当增加A浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
得分 评卷人
? ?
23．（12分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越
大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
；
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______。
（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为_______________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量__________92.4KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)。
得分 评卷人
? ?
24．（12分） 中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，
除此之外，装置中的一个明显错误是_____________，烧杯
间填满碎纸条的作用是 。
（2）若改用60mL 0.25mol·L--1 H2SO4和50mL 0.55mol·L--1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
（3）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
（4）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
得分 评卷人
? ?
25．（18分）
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应 2A(g)+ B(g)3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。
图1 图2
（1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
（2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
则K1＝_______，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
（用“>”“<”或“＝”连接）。
（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+ B(g)3C(g) ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = _________。
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量________t1时刻C的百分含量（填“大于”“小于”“等于”）。
（5）①能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(A)＝2v(B) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(c)＝3v正(A) d．容器内密度保持不变
②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试
高二化学答案
一、选择题（本题共10小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1-5 BDCAA 6-10 DABBC 11-15 CDBDB 16-20 ACDDB
二、填空题（本题共5道题，共60分）
21．（9分，每空1分）
(1)Zn (2)CuSO4溶液或CuCl2溶液 (3)正极 (4)Cu2+?+?2e-?=Cu
(5)Zn?-2e-?=Zn2+ (6)锌 (7)铜 (8)锌 (9)不
22．（9分）
(1)60% 8.33或 (各2分) (2)正反应方向移动(1分) (3)不变(2分)
(4)增大 不变(各1分)
23．（12分）
（1）C；(2分)
（2）①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2220kJ·mol－1；（3分）
②△H=124.2kJ·mol－1 （3分）
（3）①945.6KJ/mol；(2分)②小于；(2分)
24．（ 12分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高） 减少实验中的热量损失（2）不相等 （3）-56.8kJ/mol (4)a b c
25．(18分，每空2分)
（1）0.02 mol?L?1?min?1 （2）减小压强 1mol 0.84 K1 = K2 = K3 = K4（3）+200a kJ?mol－1 (4)等于 (5) c bc