阿伏加德罗定律推论
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(共25张PPT)
在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体
都含有相同数目的分子
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
n1=n2
推论1
练习：
在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为
所含分子数之比为 所含原子数之比为
在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2
③0.8molHCl④1.12LCl2
体积由大到小的顺序是
①③②④
1:1
1:1
1:2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
等于它们的相对分子质量之比。
即：m1∶m2=M 1∶M 2
推论2
同温同压下：若V1=V2 即 N1=N2
n1=n2
=
m1
M1
m2
M2
=
m1
M1
m2
M2
则n1=n2
练习：
标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为
1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
即：V1∶V2=M 2∶M 1。
同温同压下：若m1=m2
推论3
练习：
则n1xM1=n2xM2
V1
Vm
V2
Vm
xM1= x M2
V1
V2
=
M2
M1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2
②④①⑤③
推论4
同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，
等于摩尔质量比。
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
V1
V2
n1
n2
同温同压下：
=
=
m1
m2
m1
m2
ρ1
ρ2
M1
M2
=
ρ1
ρ2
M1
M2
练习：
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
①③④
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
推论6
推论7
压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比
温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比
V1 ：
V2 =
T1 ：
T2
V1 ：
V2 =P2：P1
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m
M
M
X
X
NA
NA
V
Vm
X
Vm
X
ρ
ρ
n
N
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？
【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
m(NH3)
M(NH3)
8.5g
17g/mol
n(NH3)= = = 0.5mol
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr
三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
练习：
n(N2) =
M(N2)
m(N2)
=
=
1.40g
28g/mol
0.0500mol
n(O2) =
M(O2)
m(O2)
=
=
1.60g
32 g/mol
0.0500mol
n(Ar)+
M(Ar)
m(Ar)
=
=
4.00g
40g/mol
0.100mol
解：
n(总)=
n(Ar) =
n(O2)+
n(Ar)
=
0.0500mol
0.0500mol
0.100mol
+
+
=
0.200mol
V（总）=n(总）· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L
【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。
2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算
分析：M=m/n
n=V/Vm
【解】
答：一氧化碳的式量是28。
练习：
在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。
计算此物质的摩尔质量。
解：
n=
672ml=0.672L
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol
M=m/n=
1.92g
0.03mol
=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
（相对原子质量H=1、C=12、O=16）
4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___；
各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 __
为___g。
在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，
这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？
H2
CO2
66
40；40g/mol
3．利用气体摩尔体积，
进行有关化学方程式的有关计算
【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。
【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。
答：需0.15molZn和0.30molHCl。
1．下列说法中正确的是 [ ]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约
含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
B C
2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g）
跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体
化合物， 则该化合物的化学式为 [ ]
A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ ]
A．1molH2S（g）
B．0℃，101kPa时28gCO
C．标准状况下1molH2O
D．64gSO2
D
B
5．在同温同压下，16.5gX所占体积
和12gO2所占体积相同，
则X的式量为 [ ]
A．44 B．16
C．28.25 D．88
4．同温同压下，物质的量为0.2mol的
N2O（气）和NO2（气），它们的 [ ]
A．质量相同，体积不同
B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量不同
D．体积相同，原子数相同
CD
A
6．在标准状况下，VL H2中含有N个H2
分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ ]
A．VN/22.4 B．22.4N/V
C．22.4VN D．22.4V/N
B
C
7．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的
混合气体，体积为4.48L，则此混合气体
中SO2和O2的物质的量之比为 [ ]
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．以上任何比
9．下列叙述中错误的是 [ ]
A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子
个数比为3∶4。
C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有
相同物质的量、相同的质量和相同的对空气
的密度。
D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的
反比。
8．在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，
若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的
体积比是 [ ]
A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
D
AD
10．在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对
密度为18，则W的相对分子质量为 [ ]
A．63 B．36 C．126 D．252
11．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下
充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同
条件下 如装满CO，其质量为 [ ]
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
A
B
12．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[ ]
A．18g水所含总电子数为8NA
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数
为2NA
C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在
数值上相等
D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目
为0.1NA
13．
某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在
标准状况下的体积是100mL，这种单质的
式量为____，摩尔质量为____，标准状况下
密度约为_____。在相同状况下，相同质量
的该单质比O2所占体积____。
BC
38
38g/mol
1.7g/L
小
15．如果ag某气体中有b个该物质的分子，
阿伏加德罗常数以NA代表，
则cg该气体在标准状况下的体积为____
14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L，
空气的平均摩尔质量约为____。某碳氢化合物
的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1，
该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5，
则它的化学式为____。
16．如果ag氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数
可表示为____
29g/mol
C4H10
22.4bc
aNA
L
a
4b
mol-1
17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物
的体积为17.6L。试求这两种气体在混合
前的质量和体积。
17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物
的体积为17.6L。试求这两种气体在混合
前的质量和体积。
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g；
CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol
设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g，
则存在以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
在相同的温度和压强下，
相同体积的任何气体
都含有相同数目的分子
二、阿伏加德罗定律的推论
同温同压下：V1=V2 即 N1=N2
同温同压下，任何气体的体积与物质的量、
分子数成正比
即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2
n1=n2
推论1
练习：
在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为
所含分子数之比为 所含原子数之比为
在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2
③0.8molHCl④1.12LCl2
体积由大到小的顺序是
①③②④
1:1
1:1
1:2
同温同压下，同体积的任何气体的质量比
等于它们的相对分子质量之比。
即：m1∶m2=M 1∶M 2
推论2
同温同压下：若V1=V2 即 N1=N2
n1=n2
=
m1
M1
m2
M2
=
m1
M1
m2
M2
则n1=n2
练习：
标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为
1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
等于它们的相对分子质量的反比。
即：V1∶V2=M 2∶M 1。
同温同压下：若m1=m2
推论3
练习：
则n1xM1=n2xM2
V1
Vm
V2
Vm
xM1= x M2
V1
V2
=
M2
M1
同温同压下，等质量的下列气体的体积由大
到小排列顺序
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2
②④①⑤③
推论4
同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，
等于摩尔质量比。
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
V1
V2
n1
n2
同温同压下：
=
=
m1
m2
m1
m2
ρ1
ρ2
M1
M2
=
ρ1
ρ2
M1
M2
练习：
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
①③④
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
推论6
推论7
压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比
温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比
V1 ：
V2 =
T1 ：
T2
V1 ：
V2 =P2：P1
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m
M
M
X
X
NA
NA
V
Vm
X
Vm
X
ρ
ρ
n
N
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？
【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
m(NH3)
M(NH3)
8.5g
17g/mol
n(NH3)= = = 0.5mol
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr
三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
练习：
n(N2) =
M(N2)
m(N2)
=
=
1.40g
28g/mol
0.0500mol
n(O2) =
M(O2)
m(O2)
=
=
1.60g
32 g/mol
0.0500mol
n(Ar)+
M(Ar)
m(Ar)
=
=
4.00g
40g/mol
0.100mol
解：
n(总)=
n(Ar) =
n(O2)+
n(Ar)
=
0.0500mol
0.0500mol
0.100mol
+
+
=
0.200mol
V（总）=n(总）· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L
【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。
2．利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算
分析：M=m/n
n=V/Vm
【解】
答：一氧化碳的式量是28。
练习：
在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。
计算此物质的摩尔质量。
解：
n=
672ml=0.672L
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol
M=m/n=
1.92g
0.03mol
=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
（相对原子质量H=1、C=12、O=16）
4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___；
各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 __
为___g。
在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，
这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？
H2
CO2
66
40；40g/mol
3．利用气体摩尔体积，
进行有关化学方程式的有关计算
【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。
【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。
答：需0.15molZn和0.30molHCl。
1．下列说法中正确的是 [ ]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约
含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
B C
2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g）
跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体
化合物， 则该化合物的化学式为 [ ]
A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3
3．下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ ]
A．1molH2S（g）
B．0℃，101kPa时28gCO
C．标准状况下1molH2O
D．64gSO2
D
B
5．在同温同压下，16.5gX所占体积
和12gO2所占体积相同，
则X的式量为 [ ]
A．44 B．16
C．28.25 D．88
4．同温同压下，物质的量为0.2mol的
N2O（气）和NO2（气），它们的 [ ]
A．质量相同，体积不同
B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量不同
D．体积相同，原子数相同
CD
A
6．在标准状况下，VL H2中含有N个H2
分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ ]
A．VN/22.4 B．22.4N/V
C．22.4VN D．22.4V/N
B
C
7．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的
混合气体，体积为4.48L，则此混合气体
中SO2和O2的物质的量之比为 [ ]
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．以上任何比
9．下列叙述中错误的是 [ ]
A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
B．标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子
个数比为3∶4。
C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有
相同物质的量、相同的质量和相同的对空气
的密度。
D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的
反比。
8．在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，
若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的
体积比是 [ ]
A．3∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
D
AD
10．在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对
密度为18，则W的相对分子质量为 [ ]
A．63 B．36 C．126 D．252
11．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下
充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同
条件下 如装满CO，其质量为 [ ]
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
A
B
12．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[ ]
A．18g水所含总电子数为8NA
B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数
为2NA
C．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在
数值上相等
D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目
为0.1NA
13．
某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在
标准状况下的体积是100mL，这种单质的
式量为____，摩尔质量为____，标准状况下
密度约为_____。在相同状况下，相同质量
的该单质比O2所占体积____。
BC
38
38g/mol
1.7g/L
小
15．如果ag某气体中有b个该物质的分子，
阿伏加德罗常数以NA代表，
则cg该气体在标准状况下的体积为____
14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L，
空气的平均摩尔质量约为____。某碳氢化合物
的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1，
该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5，
则它的化学式为____。
16．如果ag氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数
可表示为____
29g/mol
C4H10
22.4bc
aNA
L
a
4b
mol-1
17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物
的体积为17.6L。试求这两种气体在混合
前的质量和体积。
17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物
的体积为17.6L。试求这两种气体在混合
前的质量和体积。
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g；
CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol
设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g，
则存在以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L