(共22张PPT)
第九单元
溶
液
课题3
溶液的浓度
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行
溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
新课导入
漂浮在死海上
思
考
为什么会出现这样的奇景?
一、溶质质量分数
新课讲解
取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。
实验
鸡蛋在水中漂浮
加一勺盐
加两勺盐
为什么?
新课讲解
实验
硫酸铜溶液的颜色
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。
无色溶液怎么区分浓度呢?
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实验视频
新课讲解
如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量?
新课讲解
向三个小烧杯中各加入20ml水,然后分别加入0.1g,0.5g,2g无水硫酸铜,全部溶解,这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?
水的密度可看作1g/cm3
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
浅
中
深
20g
20g
20g
20.1g
20.5g
22g
0.1g
0.5g
2g
0.5%
2.4%
9%
新课讲解
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(
)
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
练习
A
新课讲解
二、溶质质量分数的计算
90g水
10g氯化钠
80g水
20g氯化钠
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
在室温下,根据下表规定的质量配置氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm2)
食盐全部溶解
食盐全部溶解
10%
20%
新课讲解
(1)计算溶液中溶质的质量分数时,溶质的质量只能是已溶解的部分,未溶解的部分不能作为溶质计算。
(2)饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不一定变小,不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数不一定变大。
易错提示
新课讲解
(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:Na2O+H2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分,如20℃时,
NaCl的溶解度为36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。
知识拓展
新课讲解
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式:
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量,求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中:
新课讲解
三、溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢?
氯化钠溶液
新课讲解
增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
氯化钠溶液
新课讲解
稀释
增浓
加溶质
蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
找到溶液前后的不变量列出等量关系式
加溶剂
蒸发掉溶质
混合加入更稀的溶液
新课讲解
(1)正确书写化学方程式。
(2)找准代入方程式中的纯净物质量,计算溶质和溶液质量。
2.化学方程式和溶液综合计算
新课讲解
典例分析
例
配制500
mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1
g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
返回
解:
m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
课堂小结
返回
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式:
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量,求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中:
D
当堂小练
1.把100
g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
解:100g×98%=[100g+m(水)]×10%,
解得:m(水)=880g。
2.某温度时,蒸干35
g氯化钾溶液,得到7
g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
解:
当堂小练
3.
73
g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977
g/L。)
解:设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
73g×20%
44
x
x=8.8g
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