人教版初中化学 9.3溶液的浓度(同步课件22页+视频)

文档属性

名称 人教版初中化学 9.3溶液的浓度(同步课件22页+视频)
格式 zip
文件大小 7.1MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2020-11-24 11:44:56

文档简介

(共22张PPT)
第九单元


课题3
溶液的浓度
2020年秋人教版化学九年级上册精品课件
学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行
溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
新课导入
漂浮在死海上


为什么会出现这样的奇景?
一、溶质质量分数
新课讲解
取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋。
实验
鸡蛋在水中漂浮
加一勺盐
加两勺盐
为什么?
新课讲解
实验
硫酸铜溶液的颜色
三种浓稀不同的硫酸铜溶液
有色溶液可根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓是稀。
无色溶液怎么区分浓度呢?
点击播放
实验视频
新课讲解
如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量?
新课讲解
向三个小烧杯中各加入20ml水,然后分别加入0.1g,0.5g,2g无水硫酸铜,全部溶解,这三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?
水的密度可看作1g/cm3
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3



20g
20g
20g
20.1g
20.5g
22g
0.1g
0.5g
2g
0.5%
2.4%
9%
新课讲解
对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(

A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
练习
A
新课讲解
二、溶质质量分数的计算
90g水
10g氯化钠
80g水
20g氯化钠
溶质质量/g
溶剂质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
在室温下,根据下表规定的质量配置氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm2)
食盐全部溶解
食盐全部溶解
10%
20%
新课讲解
(1)计算溶液中溶质的质量分数时,溶质的质量只能是已溶解的部分,未溶解的部分不能作为溶质计算。
(2)饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不一定变小,不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数不一定变大。
易错提示
新课讲解
(1)结晶水合物溶于水,其溶质是不含水的化合物,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水,与水发生反应,如Na2O溶于水:Na2O+H2O=2NaOH,其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)溶质只能是已经溶解的那一部分,如20℃时,
NaCl的溶解度为36g,40gNaCl投入到100g水中,最多只能溶解36gNaCl。
知识拓展
新课讲解
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式:
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量,求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中:
新课讲解
三、溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩,那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢?
氯化钠溶液
新课讲解
增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
氯化钠溶液
新课讲解
稀释
增浓
加溶质
蒸发掉溶剂
混合加入更浓的溶液
找到溶液前后的不变量列出等量关系式
加溶剂
蒸发掉溶质
混合加入更稀的溶液
新课讲解
(1)正确书写化学方程式。
(2)找准代入方程式中的纯净物质量,计算溶质和溶液质量。
2.化学方程式和溶液综合计算
新课讲解
典例分析

配制500
mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1
g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
返回
解:
m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;
m(水)=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
课堂小结
返回
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2.公式:
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量,求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量,求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中:
D
当堂小练
1.把100
g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
解:100g×98%=[100g+m(水)]×10%,
解得:m(水)=880g。
2.某温度时,蒸干35
g氯化钾溶液,得到7
g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
解:
当堂小练
3.
73
g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977
g/L。)
解:设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
73g×20%
44
x
x=8.8g
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