(共19张PPT)
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以有何类别？分类的依据是什么？
3、溶液、浊液、胶体这三种分散系的本质区别是什么？微粒组成？
4、胶体有哪些性质？
分散系 微粒组成
溶液
浊液
胶体
小分子、离子
很多分子集合体
分子集合体或大分子
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
电解质与非电解质
金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自 由移动的电子
带负电的自 由移动的电子。
那么HCl溶液、H2SO4溶液和NaOH溶液能否导电呢？
为什么上述溶液能够导电呢？
金属
自由移动的带负电的电子
HCl溶液
H2SO4溶液
NaOH溶液
？
溶液中有自由移动的带电粒子
合上
开关
NaCl晶体
合上
开关
NaCl溶液
为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下或受热熔融解离为可自由移动的Na+和Cl- ，这个过程就是电离。那么NaCl晶体就是电解质。
一、电解质与非电解质
电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的
化合物。
非电解质：
如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等。
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
的化合物。
如：大多数有机物 ：蔗糖、酒精 淀粉
非金属氧化物 ：CO2 、 SO2 、SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5和某些非金属氢化物（NH3）等.
电离：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
KClO3、NH4Cl等受热易分解的物质，熔融状态不存在，但在水溶液中可以导电，所以这些物质也是电解质。
2、“或”与“和”区别：水溶液或熔融状态，两者只要能满足一个就可以了。
注意：
1、我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电，NaCl固体不导电，溶于水后可以导电。
CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，电离出的离子浓度也很小，导电现象不明显，但在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。
3、电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。
4、电解质在一定条件下导电必须是由自身电离出的离子
SO3+H2O = H2SO4 = 2H+ + SO42-
[练习二]
１. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（ ）
２. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均
是非电解质。（ ）
３.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，
所以它们是非电解质。（ ）
４ .能够导电的物质一定是电解质。（ ）
５. 电解质本身一定能导电。（ ）
×
×
√
×
×
二、电离方程式
电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
阳离子
阴离子
化学式
等号
离子符号
②等号两边粒子所带的电荷总数相等
①等号两边各元素的原子个数相等
检查：
③原子团不能拆开；
P16页—问题解决
1、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2
B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I-
D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
A
②NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
① HCl HNO3 H2SO4
③NaCl K2SO4
CaCO3 NH4NO3
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H+ + SO42-
NaOH = OH- + Na+
Ba(OH)2 =2OH- + Ba2+
Ca(OH)2 =2OH- + Ca2+
NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
电离时生成的 全部是 的化合物。
从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。
碱：
盐：
阴离子
OH-离子
电离时生成 和 的化合物。
金属阳离子（或铵根离子NH4＋）
酸根离子
酸:
电离时生成的 全部是 的
化合物。
阳离子
氢离子（H+）
从电离角度，NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3是酸、碱、盐中的哪一类？
电解质 非电解质
相同点
不同点 本质区别
在溶液中的存在形式
溶解性
包含的物质种类
举例
本身能电离
本身不能电离
阴阳离子
可能存在分子
只有分子
酸、碱、盐
部分金属氧化物
某些有机物
大多数有机物
非金属氧化物
某些非金属氢化物等
H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等
C2H5OH、CO2、SO3、NH3等
电解质、非电解质比较
化合物
化合物
可溶于水或不溶于水
可溶于水或不溶于水
课堂练习
判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、酒精、铝
电解质：
非电解质：
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精
写出下列物质的电离方程式
1、H2SO4
2、NaHSO4
3、Ca(OH)2
4、 Na2CO3
5、熔融状态下的MgCl2
作业：请完成作业本相关内容。
