陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 716.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-24 14:22:09 | ||
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文档简介
武功县2020－2021学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B.若生成2 mol液态水，则放出的热量小于2512 kJ
C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
3.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H1；②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H(g) △H2，下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为NH3－△H1
B.反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的OH＝AH1－△H2
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1<0
4.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是
A.△H1>0；△H2<0 B.△H3>0；△H4<0
C.△H5>0；△H<0 D.△H＝AH1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5
5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋41.0 kJ，下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成1 mol H2(g)放出41.0 kJ热量 D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ热量
6.对于合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1的反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④
8.可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.5 mol/(L·s) D.v(D)＝0.2 mol/(L·s)
9.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，下列有关叙述错误的是
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B.保持容器容积不变，向其中加入l mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
10.在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
11.下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键形成
12.将V1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A.若V1<1，加入淀粉 B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≤l，加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液
13.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a＋b>n
B.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2>T1，△H>0
C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋b
D.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，△H<0
14.恒温恒容条件，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.生成4 mol B的同时消耗2 mol C D.气体的总物质的量不再变化
15.－定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小
B.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
C.以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)
D.12s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的
16.向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) OH＝－56.9 kJ·mol－1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深 B.0－60s内，NO2的转化率为75%
C.0－60s内，v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.ab两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共6小题，共52分)
17.(6分)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H＋)＝1.0×10x mol/L，c(OH－)＝1.0×10y mol/L，x与y关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为 ，T℃ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 (已知lg2＝0.3)
(3)在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝ 。
18.(13分)(一)下列反应中，能量变化符合图1的有 (填序号，下同)，符合图2的有 。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和
⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示(I、II、III)三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水 是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是 ；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 .
(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置 (填“I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 反应。
19.(5分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)表中三种酸酸性最强的是 。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)
A.c(H＋) B. C. D.
(3)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
20.(8分)某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0－3min内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(A)＝2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
C.v逆(A)＝v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的转化率为 。
21.(6分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动(填“左”或“右”)。
(4)若有甲、乙两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是 (填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更 (填“高”或“低”)。
22.(14分)某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30 mol X、0.10 mol Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(1)的变化[其中t0～t1|阶段c(Z)未画出]。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
(1)若t1＝5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)＝ 。
(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K＝ 。
(4)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。在乙图I～V处平衡中，平衡常数最大的是 。
(5)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率＝ 。
武功县2020－2021学年度第一学期期中质量检测
（人民教育）高二化学试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1-5BDDBC 6-10BBBCC 11-15ABCBA 16D
二、填空题（本题共6小题，共52分）
17．（6分）（1）1.0×10﹣15（1分） 小于（1分）
（2）1.3（2分） （3）9：2（2分）
18．（13分）(一)②③④⑥ (2分） ①⑤ (2分）
(二)（1）左端液柱降低，右端液柱升高(2分）
（2）①可能 (1分） 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应(2分） ②硝酸铵、氯化铵(2分）
（3）I (1分） 放热(1分）
19．(5分)（1）CH3COOH（1分）
（2）BC（2分）
（3）（2分）
20．（8分）（1）2A+B 2C （2分） （2） 0.1mol/(L·min)（2分）
（3） c、d （2分） （4）40% （2分）
21．（6分）（1）1∶1（2分） （2）不（1分） （3）左 （1分）
（4）乙（1分） 高（1分）
22．（14分）（1）0.018 mol·L－1·min－1(2分） （2）＜(2分）
（3）减小压强(2分） 2.8(2分）
（4）3X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH=－10a kJ/mol(2分） Ⅴ(2分）
（5）60%(2分）
1
高二化学试题
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol
B.若生成2 mol液态水，则放出的热量小于2512 kJ
C.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
D.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
3.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H1；②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H(g) △H2，下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为NH3－△H1
B.反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的OH＝AH1－△H2
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1<0
4.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是
A.△H1>0；△H2<0 B.△H3>0；△H4<0
C.△H5>0；△H<0 D.△H＝AH1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5
5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋41.0 kJ，下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应 B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成1 mol H2(g)放出41.0 kJ热量 D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ热量
6.对于合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1的反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A.②③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④
8.可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A.v(A)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C.v(C)＝0.5 mol/(L·s) D.v(D)＝0.2 mol/(L·s)
9.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，下列有关叙述错误的是
A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B.保持容器容积不变，向其中加入l mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
10.在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
11.下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H－H键形成
12.将V1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A.若V1<1，加入淀粉 B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≤l，加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液
13.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a＋b>n
B.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2>T1，△H>0
C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋b
D.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，△H<0
14.恒温恒容条件，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化
C.生成4 mol B的同时消耗2 mol C D.气体的总物质的量不再变化
15.－定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是
A.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小
B.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
C.以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)
D.12s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的
16.向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) OH＝－56.9 kJ·mol－1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深 B.0－60s内，NO2的转化率为75%
C.0－60s内，v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.ab两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题共6小题，共52分)
17.(6分)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H＋)＝1.0×10x mol/L，c(OH－)＝1.0×10y mol/L，x与y关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为 ，T℃ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为 (已知lg2＝0.3)
(3)在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝ 。
18.(13分)(一)下列反应中，能量变化符合图1的有 (填序号，下同)，符合图2的有 。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和
⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示(I、II、III)三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水 是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是 ；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 .
(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置 (填“I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 反应。
19.(5分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)表中三种酸酸性最强的是 。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。(填字母)
A.c(H＋) B. C. D.
(3)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
20.(8分)某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0－3min内各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(A)＝2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
C.v逆(A)＝v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的转化率为 。
21.(6分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是 。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动(填“左”或“右”)。
(4)若有甲、乙两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是 (填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更 (填“高”或“低”)。
22.(14分)某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30 mol X、0.10 mol Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(1)的变化[其中t0～t1|阶段c(Z)未画出]。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
(1)若t1＝5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)＝ 。
(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K＝ 。
(4)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。在乙图I～V处平衡中，平衡常数最大的是 。
(5)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率＝ 。
武功县2020－2021学年度第一学期期中质量检测
（人民教育）高二化学试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1-5BDDBC 6-10BBBCC 11-15ABCBA 16D
二、填空题（本题共6小题，共52分）
17．（6分）（1）1.0×10﹣15（1分） 小于（1分）
（2）1.3（2分） （3）9：2（2分）
18．（13分）(一)②③④⑥ (2分） ①⑤ (2分）
(二)（1）左端液柱降低，右端液柱升高(2分）
（2）①可能 (1分） 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应(2分） ②硝酸铵、氯化铵(2分）
（3）I (1分） 放热(1分）
19．(5分)（1）CH3COOH（1分）
（2）BC（2分）
（3）（2分）
20．（8分）（1）2A+B 2C （2分） （2） 0.1mol/(L·min)（2分）
（3） c、d （2分） （4）40% （2分）
21．（6分）（1）1∶1（2分） （2）不（1分） （3）左 （1分）
（4）乙（1分） 高（1分）
22．（14分）（1）0.018 mol·L－1·min－1(2分） （2）＜(2分）
（3）减小压强(2分） 2.8(2分）
（4）3X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH=－10a kJ/mol(2分） Ⅴ(2分）
（5）60%(2分）
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