(共28张PPT)
海南省洋浦中学
初中组：周冰
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原子是化学变化中的最小粒子
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
近代科学原子论（1803年）
1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。
英国物理学家汤姆森
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1897年汤姆森认为原子是糖果布丁模型，在原子中普遍存在着带负电荷的电子
糖果布丁模型
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
设计实验：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了位于原子中间带有正电荷的原子核。
道尔顿原子模型
原子结构模型的演变
1803年
汤姆森原子模型
1911年
1897年
卢瑟福原子模型
结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：
1.现象1
2.现象2
3.现象3
原子内有很大的空间
原子内有一个带正电的微粒
这个微粒体积很小、质量很大。
（原子核）
许多α粒子直接穿过：
少数α粒子发生偏转：
极少数的α粒子被弹回：
原子内部的空间“很大”
原子
原子核
卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用α粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。根据计算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。”
1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。
质子和中子的发现
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、中子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数=核外电子数
用手接触铁、铜金属是否有会触电呢？
问题
铁、铜等金属都是直接有原子构成说明原子不显电性，而原子中存在着带电荷的粒子（质子和电子），为什么原子不显电性呢？
在原子中，由于原子核（质子）与核外电子所带
的电荷数相等，但电性相反所以整个原子不显电性。
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
2、原子的质量主要集中在原子核上
观察表格，思考下列问题
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
碳 原 子质量的1/12
Ar＝
一种原子（A）的质量
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已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg
氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈ 1
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
查阅如下几种原子的相对原子质量：
氧： 硫：
氮： 钙：
碳： 钠：
16
14
12
32
40
23
1个 质子（1.6726×10-27Kg）和1个中子（1.6749×10-27Kg）与碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）的相对质量是多少呢？
质子的相对质量＝
1.6726×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈ 1
中子的相对质量＝
1.6749×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈ 1
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
钠 11 12 23
1、原子的原子核是( )
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D、不能再分
2、已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A、相对原子质量 B、质子数 C、中子数 D、电子数
B
BD
3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
D
A、质子数和电子数 B、核电荷数 C、中子数和电子数 D、质子数和中子数
4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有( )个质子和( )个中子构成原子核,核外有( )个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:
13
14
13
质子和电子所带电量相等,电性相反
核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
原子
+
-
原子核
(+)
核电荷数＝质子数
＝核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
谢谢各位评委指导
再见！课题1 原子的构成 教学设计
海南省洋浦中学 周冰
教学目标：
知识与技能
1、了解原子的构成、相对原子量的概念、学会查相对原子质量表。
2、 进行世界是物质性、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
过程与方法
1、充分发挥学生的空间想象力。
2、运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
情感态度与价值观
进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。
教学重难点：
1、原子的构成的感性和理性认识
2、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系
3、相对原子质量概念的形成
课时安排：一课时
教学策略：使用多媒体手段加强教学的直观性
教学过程：
[创设情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。以水的电解为例，说明在化学变化中原子是最小的微粒。那么抛开化学变化的层面，究竟原子能不能再分呢？大家可以进行大胆猜想。
[引入新课]大家对原子都有一定的猜想，原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成。
［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。 1897年汤姆森认为原子是糖果布丁模型，在原子中普遍存在着带负电荷的电子。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了位于原子中间带有正电荷的原子核。
[小结]大家帮老师总结一下，在不同的阶段，对原子的认识都是什么样的。
［引导探究］观看用“a粒子轰击金箔“的视屏和图片，观察实验现象，能试着对上述实验现象进行解释吗？
［交流讨论］
学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，原子内部有很大的空间。
学生2：少数少数α粒子发生偏转，说明原子内有一个带正电的微粒。
学生3：极少数的α粒子被弹回， 说明这个微粒体积很小、质量很大
[设问]原子核很小，它能否继续再分？
[展示]原子弹爆炸的图片
［呈现情景］卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用a粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。根据计
算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。
[小结]原子核由质子和中子构成的
[设问]构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同呢？
［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位观察下面两个表格，你能从中获取哪些信息呢？
［交流讨论］
学生1：不同原子的质子数、中子数、电子数不同
学生2：氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子
学生3：质子数=核外电子数
学生4：质子和中子的质量很小，但比电子大很多
学生5：原子的质量主要集中在原子核上
[讲解]原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量。
[展示]一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量。这就是相对原子质量。
[投影］“相对原子质量”的定义。
[设问] 如何计算氢原子的相对原子质量？
[过程]
1个氢原子的质量为1.67×10－27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1.66×10－27 kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
[讲解]
其它原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越贡献。
[课堂测评]1、原子的原子核是( )
A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成
C、由电子和中子构成 D、不能再分
2、已知原子的核电荷数，可以确定它的( )
A、相对原子质量 B、质子数
C、中子数 D、电子数
3、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A、质子数和电子数 B、核电荷数
C、中子数和电子数 D、质子数和中子数
4、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有( )个质子和( )个中子构成原子核,核外有( )个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:
[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。。
[布置作业]习题1、2、3
[板书设计]
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的构成
1．原子的构成
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数
二、相对原子质量
1．概念
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2．计算
氢原子的相对原子质量。
3．查阅相对原子质量表
