根据化学方程式的简单计算（简单计算练习）

有关化学方程式的简单计算练习
姓名 学号
１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（ ）
Ａ.甲的多 Ｂ．一样多 Ｃ．乙的多 Ｄ．无法比较
2. 金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知9.6ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（ ）
Ａ.２４ Ｂ．４０ Ｃ．５６ Ｄ．６５
3. 有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是( )
Ａ．生成 Ｃ和 Ｄ质量之和为２６克 Ｂ．生成１２克 Ｃ
Ｃ．有１克Ａ剩余 Ｄ．生成 １０克 Ｄ
4. 等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。
A．铝＞镁＞铁＞锌 B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁 D．镁＞铝＞铁＞锌
5. 下列说法正确的是（ ）。
A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水
B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫
C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g
D．a g镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2a g氧化镁
6. 在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸，调节平衡。分别向天平两边的烧杯中各加入5g镁和5g锌，等镁和锌反应掉以后，天平的指针（ ）。
A．偏向加镁的一边 B．偏向加锌的一边
C．还在中间 D．无法判断
7.将8g白磷放在8g氧气中燃烧，下列说法正确的是（ ）。
A．反应后白磷氧气都有剩余 B．反应后氧气有剩余
C．白磷、氧气都没有剩余 D．反应后生成14.2g的P2O5
8．将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，11gC和一定量的D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，则下列反应的化学方程式正确的是（ ）。
A．A＋B===C＋D B．2A＋B===C＋2D
C．2A＋B===2C＋D D．A＋2B===2C＋D
9.氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水_______g，原气体中氧气共_______g，氢气_______g。
10. 向装有盐酸的烧杯中加入6.5g的锌粒，等锌粒完全消失后，整个烧杯的质量比加锌粒前_____了_____g。
11. 将10g铁与50g稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：可制得氢气多少升？（标况下ρH2 = ０.０９ｇ／Ｌ）
12. 将６克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答：
氧气的质量（g） 生成MgO的质量(g)
2
4
8
12
（１）当第一次与2gO2反应时，为什么不能生成8ｇＭｇＯ？
（２）从第二次以后，为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？
13.将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到200ｇZnSO4溶液．求：
(1)原混合物中Zn的质量分数？
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？
14.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量．得到如下数据：
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量／g 10 10 10 10
剩余固体的质量／g 3.0 m 1.0 0.6
(1)表中m的值为 克．
(2)该石灰石样品的纯度。
(3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
15.单晶硅是重要的半导体材料，但在生产单晶硅的过程中，排放的废水中含有HCl会造成水体的严重污染。经测定，某工厂产生的废水中，HCl的质量分数为0.73％，为保证该厂每天产生的100吨废水无害排放，必须进行中和处理。Ca(OH)2粉末的市场价为400元／吨，l0％的NaOH溶液的市场价为300元／吨。若仅从成本考虑，选用何种原料更加经济 通过计算说明
16.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量／g 161.4 161.2 161.0 161.0
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％）
17. 在20克稀硫酸里放一片锌，过一会儿，把锌片取出，称得液体的质量为23.15克，问实验过程中消耗锌的质量是多少？
参考答案：
1、B 2、A 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、B
9、9 9 1 10、增加 6.3
11、解： 由题意可知参加反应的铁的质量为7g .
设生成氢气的质量为X.
Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑
2
7g X
56 2
-- = --
7g x
x=0.25g V=m/ρ=0.25g/0.09g/L=2.78L
答：略。
12、
氧气的质量（g） 生成MgO的质量(g)
2 5
4 10
8 10
12 10
当氧气的质量为2g时，最多能与3g镁反应。
6g镁最多只能与2g氧反应，生成8g氧化镁。氧质量增加时，而镁的质量不够。所以反应物不增加。
13、解：由题意可知，氢气的质量m＝20.8g+179.6g-200g=0.4g
(1)设混合物中有Zn的质量为X。
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2 ↑
2
X 0.4g
65 2
-- = --
X 0.4g
X= 13g
Zn%=13g/20.8g=0.625=62.5%
(2)
由（1）可知混合物中有ZnSO4 的质量为：20.8g -13g =7.8g
设生成的ZnSO4质量为Y。
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2 ↑
161 2
Y 0.4g
161 2
--- = ---
Y 0.4g
Y=32.2g
ZnSO4 的总质量为：32.2g+7.8g =40g
答：略。
14、解:(1) 2.0
(2)由题可知石灰石中含CaCO3质量：4g－0.6g＝3.4g
CaCO3%=3.4g/4g=0.85=85%
(3)由题意可知，每10g盐酸反应掉的CaCO3质量为：4g-3.0g=1.0g
设参加反应的HCl质量为X。
CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2 + H2O↑
73
1g X
73
--- = --
1g X
X=0.73g
HCl%＝0.73g/10g =0.073=7.3%
答：略。
15、解：100吨废水中有HCl的质量：100吨×0.73%＝0.73吨。
设中和0.73吨HCl要Ca(OH)2和NaOH质量分别为X和Y吨。
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O
74 73
X 0.73吨
74 73
― ＝ ― X＝0.74吨
X 0.73吨
费用：0.74吨×400元/吨=296元
NaOH + HCl = NaCl + H2O
36.5
Y 0.73吨
40 36.5
――＝ ―― Y=0.8吨
Y 0.73吨
费用：0.8吨×300元/吨=240元
通过比较可知，选用NaOH更合算。
16、解:由题意可知，生成的氢气的质量为161.4g-161.0g=0.4g
设铁的质量为X,生成FeCl2的质量为Y。
Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 2
-- = -- X=11.2g
X 0.4g
Fe%=11.2g/11.4g=0.982=98.2%
127 2
-- = --
Y 0.4g
Y=25.4g
FeCl2% = 25.4g/(11.2+100-0.4)g=22.9%
答：略。
17、解：设消耗的锌的质量为X。
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2 ↑ Δm
65 2 63
X 23.15g-20g=3.15g
65 63
-- = --
X 3.15g
X=3.25g
答：略。