非选择题:本题共5小题共60分
16.(11分)(1)室温下实验测得1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.0,由此确定CH3COOH
是弱电解质,理由是
。则此CH3COOH溶液中可能存在的分子有(填分子式)。
(2)白矾是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐,化学式KA(SO
《得配本草》记载:“矾石即白明矾,甘草为之使。畏麻黄,恶牡蛎。酸、咸,涩,人肝肺二经。”
)2·12H2O
已知12=0.315=0,7
请写出KASO,的电离方程式
为
②室温下,测得明矾溶液中c(H+)=2.0×10-6mol/L,则OH的物质的量浓度
,该溶液呈
(填
性中性”或碱性").p也可以用来表示溶液的
酸碱度,其规定为:pOH=-lgcr(OH-),请计算该溶液的pOH为
17.(12分)近日,我国科学家提出将工业废气和汽车尾气中排放的NO催化还原合成NH3
的新策略,铜Foam由于具有丰富的孔隙结构,氨气产率很高。请回答下列问题
已知:N2(g)+3H
g)=2NH3(g)△H
92.4
KJ/mol
(g)+O
g)=2No(B)△H2=+180k/
2H2(g)+O
2H2O(l)△H
572
kJ/
mol
(1)NO、H2电催化合成NH3的热化学方程式为
(2)传统的合成氨方法主要是哈伯法,在两个2L的恒容密闭容器中分别充人一定量的
反应物在相同温度下反应获得如下数据
容器编号
起始时的物质的量/mol
达到平衡时体系
2
能量的变化
①
3.0
3.0
0.0
放出热量:231k
6.0
6,0
0.0
放出热量:Q
容器①中反应达到平衡时,生成NH的物质的量浓度为
常数K
,放出热量Q
,容器②中反应的平衡
462k(不考虑热量损失,填>”“=”或“<”)。
(3)传统的“氮气→氨→硝酸”是一个高耗能、高排放过程,若基于电化
学方法改为“空气→硝酸→氨”途径,NO可以来自硝酸根废水,电能可通
过风能、太阳能等清洁途径获得。请设计电解方案,下图NH3和NO3合适
的位置为
A
NH3
a
No=
B.
NH
NO3
C.
NH
NO3
d
D.NH
生产1
mol
NH3,“空气→硝酸→氨方案比哈伯法节能UkJ,若转移5mol电子,则比
哈伯法节能
高二化学第4页(共6页
18
0分
如图
E
极附近显红色。试回答下列问题
y都是情性电极将电源接通后,
,向乙中滴入酚酞溶液,在
E
F
G
H
X
CuC4溶液
魏樣
甲
饱和食盐水
e(OH)2胶体
A极为电源的
丙
丁
极
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是
(4)欲用丙装置精炼铜,G应该是
(填“精铜”或“粗铜”),电解质溶液是
5)请简述足
9长二段时间内置了中的象为
19(12分)某化学兴趣小组用1mol·L-FeCl3溶液与SO2探究Fe+的氧化性。已知铁氰
化钾与二价铁反应生成蓝色沉淀,硫氰酸钾与三价铁反应溶液显红色。
(1)向FeCl3溶液中通人SO2后,预期的实验现象是
(2)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。
铜片
浓硫酸
尾气处理
FeCl溶液
B
实验操作
实验现象
将装置A加热
A中铜片上有气泡
nB中继续通入足量气体溶液仍15
B中有气泡,
溶液很快变为红色
后,
呈红色。停止通气静置
溶液由红色变为黄色
6min后,变为浅绿色
装置A中反应的化学方程式是
高二化学第5页(共6页2020~2021学年度第一学期第一学段质量检测
高二化学参考答案
分
是强电解
溶液
实验测得其
酸性(1分
除标注外,每空2分
分,共12分
分
F极为阴极,H放电,生成
使酚酞显红
酸铜溶液(1分
(5)Y极附近红褐色逐渐变深、最后生成红褐色沉淀
除标注外
分
)黄色溶液逐渐转化为浅绿色
Cu+2H,SO,(ik)-CuSO,+SO
(3)铁氰化钾(1分)蓝色沉淀(1分)
硫酸溶液容易被空气氧化为硫酸
(5)反应2不断消耗Fe,使反
溶液逐渐由红色变为浅绿色
分
硫的
分
步骤赋分
方程式
分),列式过程(1分),结果数值(
分),规范性(1分,参照课本第55页
本小题卷面(1分
学参考答案第
