化学：3.3《盐类的水解》课件（新人教版选修4）
文档属性
| 名称 | 化学：3.3《盐类的水解》课件（新人教版选修4） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 396.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-10-30 17:04:08 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第三节 盐类的的水解
新民市高中 化学组
酸的水溶液呈酸性；
碱的水溶液呈碱性；
盐的水溶液的酸碱性如何呢？
想一想：
实验是科学之父
用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：
(1) NaCl溶液
（2) Na2CO3溶液
(3) NaHCO3溶液
（4）NH4Cl溶液
(5) Na2SO4溶液
（6） CH3COONa溶液
（7） (NH4)2SO4溶液
思考：
NaAc溶液为何显碱性？
CH3COONa
= CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
C(H+ )=C(OH-)
加CH3COONa:
CH3COOH
C(H+ )﹤C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
碱 性
请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
H2O OH- + H+
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
离子方程式 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl + H2O NH3·H2O + H Cl
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
一、盐类的水解
1. 定义：
增大了水的电离程度，使得盐溶液呈现出一定的酸碱性。
2. 实质：
思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？
你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？
根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？
比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。
NH4Ac能水解吗？
是哪些离子水解？
3、水解规律：
有弱才水解
谁弱谁水解
越弱越水解
谁强显谁性
同强显中性（NH4Ac）
都弱都水解
盐类水解方程式的书写规律
1. 盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。
3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
2. 判断下列盐溶液的酸碱性：
（1）KF （2） NH4NO3
（3）Na2SO4 （4）CuSO4
1. 写出下列物质水解的离子反应方程式:
（1） CH3COONa溶液 （2） Na2CO3溶液
（3） NH4Cl溶液 （4）Al2(SO4)3溶液
3. 比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液
的碱性的强弱
二、影响盐类水解平衡的因素
1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力
（酸碱越弱越水解）
例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4
练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大顺序为__________________。
2. 外 因——化学平衡移动原理
（1）温度
盐+水 酸+碱
中 和
水 解
——温度越高越水解．
（水解是吸热反应）
（2）浓度
——浓度越稀越水解．
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
（3）加入物质
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
条 件
移动方向
H+数
pH
Fe3+水解率
现 象
升温
加水稀释
通HCl
加Fe粉
加NaHCO3
填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐↓,无色↑
三、双水解
常见的、典型的双水解反应：
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
双水解能进行到底的条件：
2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多
1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）
AlO2-
Cu2+
NH4+
Fe3+
Al3+
Mg2+
练习：下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl-
B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3-
C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl-
D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-
常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
实验：热水配制CuCl2溶液
热水：升温能够促进水解
实验现象：溶液出现浑浊
原因：
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______
稀盐酸
思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
同种酸。
四、配制易水解的盐溶液时，
需考虑抑制盐的水解
在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度。
同样：如何配制硫酸铜溶液？
思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？
五、加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
六.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液
实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味
[思考]检验NH3方法？
检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。
用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
七、热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- __ Q
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- __Q
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q
农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分
[实验] 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合
八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
双水解
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
九、泡沫灭火器的原理应用双水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱
练习:
1. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
C
3. SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡
不稳定，这样可以防止被氧化）
Sn4+ + Sn = 2Sn2+
SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl
4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )
CH3COOH B. NaHCO3
C. NH4Cl D. NaClO
AC
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B. NH4+＋H2O = NH3·H2O+ H+
C. CO32-+H2O H2CO3+OH-
D. HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
D
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。
第三节 盐类的的水解
新民市高中 化学组
酸的水溶液呈酸性；
碱的水溶液呈碱性；
盐的水溶液的酸碱性如何呢？
想一想：
实验是科学之父
用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：
(1) NaCl溶液
（2) Na2CO3溶液
(3) NaHCO3溶液
（4）NH4Cl溶液
(5) Na2SO4溶液
（6） CH3COONa溶液
（7） (NH4)2SO4溶液
思考：
NaAc溶液为何显碱性？
CH3COONa
= CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
C(H+ )=C(OH-)
加CH3COONa:
CH3COOH
C(H+ )﹤C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
碱 性
请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
H2O OH- + H+
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
离子方程式 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
在 NH4Cl 溶液中:
NH4Cl + H2O NH3·H2O + H Cl
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
一、盐类的水解
1. 定义：
增大了水的电离程度，使得盐溶液呈现出一定的酸碱性。
2. 实质：
思考： KNO3、NaCl能水解吗？为什么？
你根据实验结果，能找出盐水解之后显什么性的规律吗？
根据实验比较CH3COONa和Na2CO3水解后碱性的强弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水解后酸性的强弱，你能找出比较盐水解程度大小的规律吗？
比较同条件下Na2CO3和NaHCO3水解后碱性的强弱，并写出水解的离子方程式。
NH4Ac能水解吗？
是哪些离子水解？
3、水解规律：
有弱才水解
谁弱谁水解
越弱越水解
谁强显谁性
同强显中性（NH4Ac）
都弱都水解
盐类水解方程式的书写规律
1. 盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液碱性谁强。通常写第一步水解。
3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
2. 判断下列盐溶液的酸碱性：
（1）KF （2） NH4NO3
（3）Na2SO4 （4）CuSO4
1. 写出下列物质水解的离子反应方程式:
（1） CH3COONa溶液 （2） Na2CO3溶液
（3） NH4Cl溶液 （4）Al2(SO4)3溶液
3. 比较同条件下CH3COONa和Na2CO3溶液
的碱性的强弱
二、影响盐类水解平衡的因素
1.内因：水解的离子结合H+或OH-的能力
（酸碱越弱越水解）
例：比较下列各组物质的溶液在同条件下 pH值的大小： （1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4
练习：浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大顺序为__________________。
2. 外 因——化学平衡移动原理
（1）温度
盐+水 酸+碱
中 和
水 解
——温度越高越水解．
（水解是吸热反应）
（2）浓度
——浓度越稀越水解．
稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或者碱性减弱。
（3）加入物质
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；
碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
条 件
移动方向
H+数
pH
Fe3+水解率
现 象
升温
加水稀释
通HCl
加Fe粉
加NaHCO3
填表：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
颜色变深
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐↓,无色↑
三、双水解
常见的、典型的双水解反应：
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
双水解能进行到底的条件：
2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多
1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）
AlO2-
Cu2+
NH4+
Fe3+
Al3+
Mg2+
练习：下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl-
B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3-
C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl-
D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-
常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)：
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火机)
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
实验：热水配制CuCl2溶液
热水：升温能够促进水解
实验现象：溶液出现浑浊
原因：
CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______
稀盐酸
思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
同种酸。
四、配制易水解的盐溶液时，
需考虑抑制盐的水解
在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度。
同样：如何配制硫酸铜溶液？
思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？
五、加热蒸发可水解的盐溶液
例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
六.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应
【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液
实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味
[思考]检验NH3方法？
检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。
用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
七、热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- __ Q
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- __Q
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q
农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分
[实验] 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合
八、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
双水解
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
九、泡沫灭火器的原理应用双水解
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。
炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱
练习:
1. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4
C
3. SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？
实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡
不稳定，这样可以防止被氧化）
Sn4+ + Sn = 2Sn2+
SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl
4. 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )
CH3COOH B. NaHCO3
C. NH4Cl D. NaClO
AC
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B. NH4+＋H2O = NH3·H2O+ H+
C. CO32-+H2O H2CO3+OH-
D. HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
D
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3
因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。