(共20张PPT)
第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题
《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
湿手中存在什么物质导电？
水
氯化钠
氯化钠溶液
×
影片一：溶液导电试验
氯化钠溶液、KNO3溶液 、H3PO4溶液、NaOH溶液、 蔗糖溶液、KNO3固体
物质 HCl（aq） NaOH（aq） NaCl
（aq） 蔗糖
溶液 KNO3
（s）
实验
现象
能否
导电
能
能
能
不能
不能
灯泡发亮
灯泡发亮
灯泡发亮
灯泡
不亮
灯泡
不亮
演示实验
盐酸、 NaOH、 NaCl溶液、蔗糖
溶液、 KNO3固体的导电性实验
影片二： 硝酸钾熔融状态下导电性
电解质的定义
电解质：在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物。
（如：酸、碱、盐、部分金属氧化物等）
①必须是化合物（而不是混合物或者单质）
②在水溶液或熔融状态下
③能够导电
电解质——
以上三个条件缺一不可
下列属于电解质的是：
HCl溶液、
Cu 、
Al、
石墨
酒精 、 蔗糖等
是单质不是化合物
NaCl溶液
大部分的有机物都不是电解质
BaSO4
Cu(OH) 2
A.
B.
C.
D.
D
常见电解质：
酸、碱、盐都是电解质
HCl、H2SO4 、 HNO3 等
酸:
NaOH、KOH 等
碱:
KNO3、NaCl 等
盐:
是混合物不是化合物
(部分的金属氧化物)
AgCl
NaOH溶液、
铁能够导电，食盐溶液也可以导电，
①.铁是不是电解质？
答： ①铁不是电解质。
②.铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？
②金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。
那么离子又是怎样产生的？
何谓电离——
电解质在水溶液中（熔融时）产生自由移动的离子的过程。
实#验
原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了
能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子。
这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-
NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？
K2SO4
=2K+ +SO42-
电离方程式遵循以下几个原则：
1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律
2.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
1. H2SO4
2. Ba(OH)2
3. Na3PO4
做一做
把下列化合物的电离用电离方程式表示：
1. HCl、H2SO4、HNO3
2. NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
3. NaCl 、NH4 Cl 、Na2SO4
再看一看
把下列化合物的电离用电离方程式表示：
HCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：
HCl=H+ +Cl-
H2SO4=2H+ +SO42-
HNO3=H+ +NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离
用电离方程式表示如下：
NaOH=Na+ +OH-
Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH-
Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离
用电离方程式表示如下：
NaCl=Na+ +Cl-
Na2SO4=2Na+ +SO42-
Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3-
盐：凡电离时生成阳离子全部是金属离子（包括NH4+）和阴离子全部是酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，
据此判断NaHSO4属于哪类物质？
Cu2(OH)2CO3 呢？
NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是
阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合
酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。
Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
小 结
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、电离
（1）电离方程式
（2）酸、碱、盐
【作业布置】
1、书本P33 1、3 、4 、8
2、课外作业：
[多媒体]
1、下列物质中导电性最差的是（ ）
A、熔融状态的KOH B、石墨棒
C、稀硫酸 D、固态KCl
2.写出下列物质的电离方程式:
(1) Fe2(SO4)3 （2）Ba(OH)2 （3）Na2CO3 （4）CuCl2 （5）H2SO4 （6) NaHCO3
