吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

长春二实验中学2020-2021学年度上学期期中考试
高二化学试题
2020年11月
本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（每题3分，共60分）
1.水溶液呈酸性的是（ ）
A.NaCl B. C.HCOONa D.
2.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
3.已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　?H1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　?H2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　?H3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　?H4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是(　　)
A．ad>0 C． 2a＝b<0 D．2c＝d>0
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是(???)
A.纯碱溶液去油污
B.实验室配制溶液时,需将 (s)溶解在较浓盐酸中,然后加水稀释
C.明矾可以做净水剂
D.硫酸氢钠溶液显酸性
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(???)
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
6.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
8.类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K?sp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为 ( )
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
9.20 mL 0.100 0 mol·L-1氨水用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是(　　)
A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B.两者恰好中和时,溶液的pH=7
C.达到滴定终点时,溶液中:
D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中
10.25℃时，的，。关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A.的水解常数
B.的电离程度大于的水解程度
C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大
D.
11.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A. B.NaOH C. D.
12.一定温度下，用水稀释的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( )
A. B. C. D.
13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在水电离出的:
B.在 的溶液中：
C.在0.1 mol/L的溶液中：
D.使甲基橙溶液变红的溶液中：
14.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( )
A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定
15.常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的为( )
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
16.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质，且无化合价变化。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A.的水解产物是和 B.的水解产物是HClO和
C.的水解产物是和 D.的水解产物是两种酸
17.采取下列措施后，溶液颜色变深的是(?? )
A.加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B.加热溶液(滴有酚酞试液)
C.氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体
D.小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体
18.有4种混合溶液，分别由等体积、浓度均为0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①溶液与NaCl溶液；②溶液与NaOH溶液；③溶液与溶液；
④溶液与 溶液。混合溶液中由大到小排序正确的是( )
A.②>④>③>① B.②>④>①>③ C.③>①>②>④ D.①>④>③>②
19.对反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是(　　)
A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d
B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物的转化率
20.常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是( )
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c（A2-）>c(HA-)
D．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中存在以下关系：
第Ⅱ卷 填空题
三、填空题（每空2分，共40分）
21.（8分）现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：
（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是__________________。
（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是__________________。
（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________。
（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________。
22.（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4（s）+4CO（g）＝3Fe（s）+4CO2（g） =a kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2（g）=b kJ·mol-1
反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）= kJ·mol-1
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO2（g）、16 mol H2（g）发生反应
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。
反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
（2）0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率= ；计算此条件下该反应的平衡常数K= 。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和（NH4）2CO3，等物质已经被用作工业捕碳剂。
（3）用（NH4）2CO3捕碳的反应为。为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆c （填“>”“=”或“<”）v正d。
②b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd 从大到小的顺序为 。
23（10分）.现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。
已知：
（1）25 ℃ 时，⑤的pH=____________________。
（2）请写出在水溶液中的电离方程式：__________________。
（3）上述五种溶液的pH由大到小的顺序是______________（填编号，下同）。
（4）在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。
24.（12分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，
③用氢氧化钠溶液滴定至终点，
④重复以上操作，
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要__________，用__________作指示剂。
（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
20.00 20.00 20.00 20.00
（初读数） 0.10 0.30 0.00 0.20
（终读数） 20.08 20.30 20.80 20.22
（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a__________（填“>”“<”或“=”）20.02。
长春二实验中学2020-2021学年度上学期期中考试
高二化学试题答案
2020年11月
参考答案
1.答案：B
解析：A.?，溶液为中性，故A错误；
B.?，溶液为酸性，故B正确；
C.?，甲酸根水，溶液显碱性，故C错误；
D.?，碳酸氢根电离：，碳酸氢根水，水解大于电离，因此溶液显碱性，故D错误。
2.答案：B
解析：A. 向水中加入稀氨水,一水合氨电离出的OH?导致溶液中c(OH?)增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B. 加入固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出H+而使溶液中c(H+)增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；
C. 加入NaOH固体,电离出的OH?导致溶液中c(OH?)增大而抑制水电离,平衡逆向移动,c(H+)降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；
D. 升高温度,平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(OH?)增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B
3.答案：C
4.答案：D
解析：A. 碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐类水解有关，故A不选；
B. 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，为了防止氯化铁水解，配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度，与盐的水解有关，故B不选；
C. 明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，能够净水，与盐的水解有关，故C不选；
D. 硫酸氢钠在溶液中发生电离：，与盐的水解无关，故D选；
故选：D。
5.答案：A
解析：A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标注)×V(标准)
V(待测)
分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
6.答案：B
解析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c（）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制与Cl-的浓度比为1:1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（）＜c（Cl-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（）＜c（Cl-），故②错误；　　　　
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：+OH-=NH3?H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c（）＜c（Cl-），故④错误；
故选：B
7.答案：D
解析：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl-）+c（OH-）=c（）+c（H+），所以c（Cl-）=c（），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；
故选D
8.答案：C
9.答案：C
解析：恰好反应时生成氯化铵水解,溶液显酸性,该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂,A错误;两者恰好中和时生成氯化铵水解,溶液显酸性,溶液的pH<7,B错误;达到滴定终点时生成氯化铵,铵根水解,根据质子守恒可知溶液中:,C正确;当滴入盐酸达30 mL时,根据电荷守恒可知,溶液中,D错误。
10.答案：A
解析：
11.答案：D
解析：欲达到除杂目的,尽量不引入杂质离子,故所选试剂阳离子最好含,阴离子能使沉淀或水解且易除去,综合考虑,应是,D对。
12.答案：D
解析：温度不变，不变，A项不符合题意；根据，推出，加水稀释时，HA的电离程度增大，减小，增大，则减小，B、C项不符合题意；加水稀释时HA的电离程度增大，但是减小，由不变，可知增大，D项符合题意。
13.答案：D
解析：A. 是有色离子,在无色溶液中不能大量存在,故A错误;
B. 可以和反应生成和沉淀,所以不能大量共存,故B错误;
C. 25℃ 时,,所以,故溶液显碱性,此溶液中的和会发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;
D. 使甲基橙呈红色的溶液,说明溶液显酸性,但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故D正确;故答案选D。
14.答案：C
解析：由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的，再求和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为，，故，。
15.答案：D
解析：本题易错之处是忽视了溶液中可能有离子促进水的电离。pH=11即的溶液是碱性溶液，碱性溶液一般有两种：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的始终等于由水电离出的。若为碱溶液，由水电离出的与溶液中的相等，等于；若为强碱弱酸盐溶液，由水电离出的。本题选D。
16.答案：B
解析：的水解产物是HCl和。
17.答案：B
解析：A选项，明矾溶液中铝离子水解，使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液颜色无变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，使溶液呈碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色变深；C选项，加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；D选项，加入NaCl固体，小苏打溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
18.答案：B
解析：①发生水解；②NaOH为强碱，NaOH电离的大大抑制了的水解，浓度最大；③二者恰好反应生成，的电离程度较小，溶液中浓度最小；④水解后的溶液显碱性，抑制了的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，混合液中由大到小的顺序为②>④>①>③，故选B。
答案：C
20.答案：D
解析：
21.答案：（1）、、、、
（2）、、
（3）、、
（4）、
解析：（1）弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即、、、、水解后溶液呈碱性。
（2）、、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
（3）是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
（4）、既能与强酸反应，又能与强碱反应。
22.答案：（1）
（2）0.2mol·L-1·min-1；1.8
（3）①<②；Kb>Kc>Kd
23.答案：（1）13
（2）
（3）⑤③①②④
（4）①②
（5）⑤
解析：（1）25 ℃ 时，0.1 NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1，，pH=13。
（2）在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。
（3）五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸；浓度相同，酸根离子的水解程度越大，pH越大，故pH为④<②<①<③<⑤。
（4）在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体。
（5）在、、、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时， NaOH溶液pH变化最大。
24.答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞
（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<
解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。
高二化学试题 第8页 共 13 页