九年级化学（人教版）第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制巩固训练

九年级化学（人教版）第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制巩固训练
一、单选题
1．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
A．称量氯化钠B．量取水C．溶解
D．装瓶
2．实验室用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g·cm-3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．需要6%的氯化钠溶液25mL
B．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C．量取6%的氯化钠溶液俯视量筒读数会使所配溶液偏浓
D．所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒等
3．欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列操作将导致结果偏大的是（　　）
①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
4．实验是科学探究的重要方法。下列实验操作或原理的分析不合理的是(
)
A．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏小
B．点燃氢气之前必须验纯，原因是氢气不纯点燃有可能发生爆炸
C．将实验室制取的二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水未变浑浊，可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体
D．所有的化学变化都遵守质量守恒定律，因为在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未发生改变
5．配制一定量的溶质质量分数为5%的食盐水时，导致结果偏小的是
①固体不纯②称量固体时固体放在右盘且使用游码③用量筒量取水时仰视读数④烧杯用水洗涤后未干燥就使用⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A．①③④⑤
B．①②③⑤
C．②③④⑤
D．①②③④
6．下列有关水和溶液的叙述错误的是(
)
A．水是最常见的溶剂，可以溶解任何物质
B．生活中通过加热煮沸既可以实现硬水软化，又可以杀菌消毒
C．溶质是以分子或离子的形式分散到溶剂里形成溶液的
D．配制50g
16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤
7．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
B．所需氯化钠的质量为3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．玻璃棒搅拌可以加速溶解
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时有下列操作：①氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取蒸馏水时，平视凹液面最低处读数；③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘（未使用游码）；④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；⑤将称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少量氯化钠撒出；⑥将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液。其中不会影响所配溶液溶质质量分数的是
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①②③
D．②③⑥
9．下列有关说法错误的是
A．用肥皂水可以区别硬水和软水
B．蒸馏操作对水的净化程度最高
C．用洗洁精除油污利用的是乳化作用
D．浓溶液稀释后溶质质量变大
10．用托盘天平称量10
g食盐时，如果天平指针偏向左，则需要（
）
A．添加砝码
B．取下砝码
C．减少食盐
D．增加食盐
11．如图是配制一定质量溶质质量分数为15%氯化钠溶液的实验流程图，下列说法中，不正确的是（　　）
A．该实验过程中还需要的仪器有镊子和胶头滴管
B．称取氯化钠时，若托盘天平指针向右偏，则应该减少砝码
C．量取水时，若仰视读数会使所得溶液的质量偏大
D．配制好的溶液转移到试剂瓶时若有少量滴洒，不会改变溶液的浓度
12．某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，在配制过程中，下列做法正确的是（　　）
A．称量时发现指针向右偏，应调节螺母至平衡
B．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体
C．用100mL量筒量取88mL水
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解
13．实验室欲配制10%的食盐溶液，下列操作造成配制浓度偏小的是
①准确称得的氯化钠中含有杂质
②量取水时，仰视读数
③
水倒入烧杯内溶解时洒出少许
④装瓶时有部分液体溅出
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
14．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（
）
A．配制该溶液需要5g
NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
15．经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，不可能的原因是
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．量取水时，仰视读数
二、解答题
16．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如图所示：(碘的相对原子质量是127)
（1）写出反应器中发生的化学反应方程式_____________，
（2）膜反应器中发生的化学反应属于__________反应(填写化学反应类型名称)；
（3）此制备过程中可循环利用的物质是__________(填物质名称)。
（4）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要水的质量为______克，需要98%浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留至0.1)。
17．现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。
请回答下列问题：
（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是________。
（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是_______（填写字母标号）。
A
用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B
漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C
玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D
滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。
（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往_____旋动（填写“左”或“右”）。
（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_______。（水的密度可近似看做1g/cm3）
18．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4?7H2O）的流程如图：
（1）粉碎的目的是_____________。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、__________和_________，此处玻璃棒的作用是______________。
（3）物质X是____________，滤渣中含有的金属单质有__________。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干。
参考答案
1．C2．B3．B4．A5．D6．A7．C8．D9．D10．C11．B12．C13．A14．C15．C
16．
分解
碘
玻璃棒
900
163.0
17．MgCl2
+
2KOH
=Mg
（OH）2↓+
2KCl
A
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
左
18%
18．增大反应物接触面积，加快反应速率
烧杯
量筒
搅拌加快散热
锌
锌、铜
加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液
过滤