初中化学重要考点汇编
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初中化学重要考点汇编
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡
O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba
元素符号的含义
说明：⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。
⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能
讲个数。
2、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
3、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
二、熟记下列物质的化学式：
单质 氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞
H2 O2 N2 C P S Fe Cu Hg
化合物 氧化物 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁
H2O CO2 CO SO2 SO3 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 FeO
氧化镁 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钠 氧化钙
MgO CuO ZnO MnO2 Na2O CaO
酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸
HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SO3
碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化亚铁 氢氧化铝
NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH) 2 Al(OH) 3
盐 氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 氯化铁
NaCl Na2CO3 ZnCl2 CaCl2 KCl Na2SO4 CuSO4 AgCl FeCl3
氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙 氯化钡 硫酸钡 氯酸钾
FeCl2 AlCl3 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 ZnSO4 CaCO3 BaCl2 BaSO4 KClO3
高锰酸钾 锰酸钾 硝酸铜 硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠
KMnO4 K2MnO4 Cu(NO3) 2 Hg(NO3) 2 NH4Cl NH4NO3 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NaHCO3
有机物 甲烷 乙醇 葡萄糖
CH4 C2H5OH C6H12O6
1、化学式的含义：
2、化学符号的含义：
数字位置 含义 举例
元素符号前 表示原子个数 2H表示2个氢原子
化学式前 表示分子的个数 2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前 表示离子的个数 2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方 表示原子的质量 2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方 表示元素（或原子团）化合价的数目 表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。
元素符号右上角 表示离子所带正（或负）电荷数 Mg2+ 表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角 表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数 H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
原子结构示意图 表示某电子层上的电子数
化学式书写：
按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。
常见物质的俗名、学名、化学式
俗名 水银 干冰 煤气 沼气天然气 生石灰 熟石灰消石灰石灰浆石灰水 石灰石大理石
学名 汞 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙
化学式 Hg CO2 CO CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3
俗名 食盐 酒精 铁锈赤铁矿 小苏打 纯碱、苏打 烧碱、苛性钠 盐酸
学名 氯化钠 乙醇 三氧化二铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氯酸
化学式 NaCl C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCl
俗名 草木灰
学名 碳酸钾
化学式 K2CO3
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O Cl S
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2 -1 -2
NH4 OH NO3 ClO3 CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4 (KMnO4)
+1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 -1
在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。
四、化学方程式
遵循原则 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
书写 a、配平 b、条件 c、箭号
含义：2H2+O22H2O 宏观 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子
量 各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
提供的信息 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒
五、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。
六、原子结构知识中的八种决定关系
决定关系 原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类 不同元素原子中质子数不同
质子数、中子数决定原子的相对原子质量 原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近 离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别 原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质 原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
六、常见化学用语区别
1、“溶化”与“熔化”：“溶化”是指固体在液体中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。
2．“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。蒸发一般在蒸发皿中进行。如氯化钠溶液经蒸发后可得NaCl晶体。“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。
3．“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。例如把CO2气体通入到石灰水中。“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。
4．“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。如鉴别NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无变化的原溶液为NaCl溶液。“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。例如，鉴定某白色晶体是否NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有NH4+，又含有Cl-。
5、点燃与燃烧：点燃是条件，燃烧是现象
6、“烟”和“雾”：“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴。
7、“炭”和“碳”：“碳”描述的是元素，“炭”描述的是具体的物质。
8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，后者所吸的对象比较广泛。“脱水性”指物质的化学性质。
9、“逸”和“溢”：前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体。
Ⅱ、重要的物质
1、物质的分类：
概念
定义 微观结构图 备注
混合物 由不同分子构成的物质 混合物和纯净物的主要区别在于物质是否是同一分子构成。
纯净物 由一种分子构成的物质
单质 由同种元素组成的纯净物 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物
化合物 由不同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
氧化物 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑵物质分类易错点总结
水银不是银 水银Hg 银Ag
铅芯不是铅 铅芯是石墨，铅Pt
干冰不是冰 干冰是固态二氧化碳，冰是固态水
纯碱不是碱 纯碱虽然显碱性，但是盐
冰水混合物不是混合物 冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物
2、化学肥料：
种类 氮肥 磷肥 钾肥
对植物生长的作用 氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产量高、品质好 磷能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满 钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生成
常用化肥 碳铵NH4HCO3，尿素CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵NH4NO3，氨水NH3·H2O 磷矿粉〔磷酸钙Ca3（PO4）2〕 氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4，草木灰（含K2CO3）
另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵NH4H2PO4、硝酸钾（KNO3）等。这样的化肥叫复合肥料。这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
3、人体所需的营养素
营养素 功能作用 来源
蛋白质 促进生长发育和新陈代谢 动物蛋白--肉类及禽蛋类；植物蛋白--豆类食物
油脂 是人体的重要组成部分，又是含热量最高的营养物质是贮备人体能量的形式 植物油、动物脂肪
糖类 肌肉组织的营养来源，供能物质 葡萄糖、蔗糖、乳糖、麦芽糖、淀粉、纤维素
维生素 参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用 瓜果蔬菜
无机盐
水
4、常见的物质
（1）概念
定义 举例 备注
物理性质 没有经过化学变化就表现出来的性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、吸水性 物理变化的实质：没有新分子的生成，只是分子间的间隙发生变化。化学变化的实质：分子破裂为原子，原子的重新组合形成了新的分子。
化学性质 经过化学变化才表现出来的性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性
物理变化 没有新物质生成的变化 物质的物态变化、乳化作用等
化学变化 有新物质生成的变化 燃烧、氧化、光合作用等
⑵常见物质的性质与用途
物质 性质 用途 备注
物理 化学
氧气 无色无味，密度比空气大，难溶于水 支持燃烧 炼钢、气焊 1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟，生成白色固体P2O5 制烟雾弹、除氧剂
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 制照明弹
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3
铝 在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜 做门窗，防锈
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
供给呼吸 潜水、医疗急救
氮气 密度接近空气，难溶与水 化学性质不活泼 保护气（食物袋中的填充气体）
氦气 密度很小，通电显红色 化学性质不活泼 节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。
氢气 密度最小的气体；难溶于水 可燃性：H2+O2 2H2O发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广
还原性：H2+CuO Cu+H2O黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 冶炼金属
碳 金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度 常温下的稳定性强 金刚石制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头；石墨制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块；活性炭作除臭剂，防毒面具，净化水；焦炭用于：冶金工业；炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和制碳素墨水 碳—元素炭—单质2、有炭参加的还原反应条件都是高温。3、既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同；有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2CO2 不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O22CO
还原性：C+2CuO2Cu+CO2 ↑黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
二氧化碳 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰 可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 作灭火器 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、 干冰用于人工降雨、制冷剂 3、灭火器、碳酸饮料既利用其物理性质，又利用其化学性质
稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 做碳酸饮料
使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳
乙醇 密度接近水，易溶于水，有芳香气味 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O 绿色燃料 乙醇汽油：优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生
一氧化碳 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒 1、H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2、注意尾气处理
可燃性：2CO+O22CO2
还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 冶金工业
钛 熔点高、密度小 可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好 制造人造骨、用于航天航海 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料
铁 常温下为固态有金属光泽。呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性 Fe+O2 Fe3O4 Fe+O2+xH2O == Fe2O3· xH2O （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 ；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ；制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)
Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2↑
盐酸 无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味 有酸味，特性 浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾 共性 特性 人体中含有少量盐酸，助消化 ； 除锈 下列在空气中一段时间后的变化情况对比
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
物质 质量 质量分数
HCl 小 小
H2 SO4 大 小
NaOH 大 小
硫酸 无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性 脱水性氧性 腐蚀 性 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是+3价。
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热），有潮解作用 （1） 液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 在空气中放置易变质，所以需要密封保存。
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
氯化钠 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大 作调味品；作防腐剂 ；消除积雪（降低雪的熔点）；业上用NaCl溶液来选种 ；生理盐水 1、夏天晒盐，冬天捞碱2、碳酸钠和碳酸氢钠用于制糕点所用的发酵粉原因如下：①和酸能反应，能中和食物发酵产生的乳酸，使食物吃起来味美。②反应生成二氧化碳，使食物有气泡产生而松软。③钠离子和氯离子补充人体所需的无机盐。3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于电离出OH-而显碱性，所以显碱性的不一定都是碱。
碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度 升高而增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国；
Ⅲ、物质的相互作用原理
1、燃烧、爆炸
燃烧的条件 可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点（缺一不可）
灭火的原理 消除可燃物 隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
影响燃烧现象因素 ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
爆炸条件 可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
常见燃料 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
2、两种绿色能源：沼气（CH4）、乙醇(C2H5OH) 3、最理想的燃料：H2
2、质量守恒定律：
内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③参加反应量等于反应前物质量和反应后物质量之差的大小
微观解释 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变
3、化学反应类型
四种基本反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→C 原子利用率最高的绿色反应
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A+B 能说明在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC→B+AC 置换反应条件见（1）
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB 复分解反应条件见（2）
氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应
（1）置换反应条件（溶液）
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾 钙 钠镁 铝 锌铁 锡 铅（氢）铜 汞银 铂 金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
⑤验证金属活动顺序常见的有“金属盐金属”、“盐金属盐”“金属酸金属”三种形式
（2）复分解反应条件
反应物条件 生成物条件
没酸参加时，要求反应物都可溶 生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成
4、溶液的反应原理
（1）酸+碱→盐+水 非金属盐化物+ 碱→盐+水 金属盐化物+ 酸→盐+水
（2）酸+ 盐→新酸+新盐 碱+ 盐→新碱+新盐 盐+ 盐→新盐+新盐
（3）金属+酸→盐+H2
金属置换可溶性盐溶液：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、常见的化学方程式
化合反应
木炭在氧气中燃烧 C+O2CO2 硫在氧气中燃烧 S+O2SO2
镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5 铜在空气中加热 2Cu+O22CuO
氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO2
碳不充分燃烧 2C+O2（不充分）2CO 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2+C2CO
二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3
生石灰和水化合 CaO+H2O=Ca(OH) 2 三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4
分解反应
实验室制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水 2H2O2H2↑+O2↑
碳酸不稳定分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑
置换反应
实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌和盐酸的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁和盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液 Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2 氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+2H2O
铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
复分解反应
实验室制CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 草木灰和盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸与氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 盐酸与硝酸银溶液 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氢氧化钠氯化铁 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 碳酸钡和稀硝酸 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铁和硫酸 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 碳酸钠和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氧化铜和硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硝酸铵和氢氧化钠 NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
其它
一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
呼吸作用 C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O 光合作用 6CO2+6H2O→ C6H12O6+6O2
6、重要的知识网络
⑴铜链 ⑵铁链
碳链
Ⅳ.实验篇
一、化学基本实验：
1、知识点盘点
常用仪器 加热仪器 酒精灯 火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则 酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意 要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计量仪器 托盘天平 精确度：称准到0.1ɡ
使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒 用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头滴管 用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
基本操作 药品取用 四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量 按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作 取用固体 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作 物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤 用途：将不溶性固体与液体分离
操作 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液 用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
2、实验基本操作中的数据：
向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 450 角。
用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。
如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3-5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。
在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处
3、初中化学实验中的“先”与“后”
使用托盘天平 首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热
制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
固液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体
试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质
氧化还原反应 用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶
分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
混合气体中的二氧化碳和水蒸气的除杂和检验 把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶
4、药品的存放
白磷 因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放
强碱 如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内
浓硝酸 因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放
氨水 因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器
金属钾、钠、钙 因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放
硝酸银 因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放
浓硫酸 易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
二、气体的制备与收集
1、根据反应物的状态和反应条件选择制备装置，根据生成气体的溶解性和密度，选择收集装置。
2、固液不需加热型装置可采用以下装置控制反应的发生与停止。
用右图装置收集气体时
收集气体 干燥作用 （除杂）洗气瓶
排水法
a进b出 b进a出 b进a出 a进b出 a进b出
三、物质的分离和提纯
1、物质的分离与提纯
（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。
（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，要遵循不增、不减、易分原则进行。
2、四种物质提纯法的比较
3、物质提纯法的选择
物质的提纯表（1） 物质的提纯表（2）
粗盐提纯实验中玻璃棒作用
溶解 搅拌溶液帮助固体物质的溶解
过滤 过滤时引流液体
蒸发 蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅
检验酸碱性 蘸取少量液体
四、物质的检验鉴别
A、物质的检验：
1、检验物质的一般规则
（1）各取少量，分别编号；（2）固体物质加水溶解；（3）分别滴加试剂；（4）观察现象，得出结论。
2、初中常见物质的检验
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
A、物质的颜色
①白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
②黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）
③红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
④淡黄色：硫
⑤溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
⑥沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余的沉淀。
B、物质的气味
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
C、有毒的物质：气体：CO 液体：甲醇、甲醛 固体： NaNO2（亚硝酸钠常存在于腌制类食品中） 、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）
3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
4、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
7、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
9、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
10、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
11、单质一定不会发生分解反应。
12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。13、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
14、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如氯化铝是盐，但其溶液呈酸性。
15、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，但Na2CO3、NaHCO3属于盐。
16、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
17、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
十化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 氧气： ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气： ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
验满 (验纯) 氧气：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
氢气：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
二氧化碳：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 氧气：正放 氢气：倒放 二氧化碳：正放
注意事项 制取氧气：①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止冷凝水倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
制取氢气： ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
制取二氧化碳：①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号：
氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡
O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba
元素符号的含义
说明：⑴只有金属元素、惰性气体、固体非金属单质元素符号才能表示物质。
⑵微观粒子如分子、原子、离子在描述时既分种类又讲个数；而宏观的元素在描述时只能分种类不能
讲个数。
2、地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
3、人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。
二、熟记下列物质的化学式：
单质 氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 汞
H2 O2 N2 C P S Fe Cu Hg
化合物 氧化物 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁
H2O CO2 CO SO2 SO3 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 FeO
氧化镁 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钠 氧化钙
MgO CuO ZnO MnO2 Na2O CaO
酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亚硫酸
HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 H2SO3
碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化亚铁 氢氧化铝
NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH) 2 Al(OH) 3
盐 氯化钠 碳酸钠 氯化锌 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 氯化铁
NaCl Na2CO3 ZnCl2 CaCl2 KCl Na2SO4 CuSO4 AgCl FeCl3
氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙 氯化钡 硫酸钡 氯酸钾
FeCl2 AlCl3 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 ZnSO4 CaCO3 BaCl2 BaSO4 KClO3
高锰酸钾 锰酸钾 硝酸铜 硝酸汞 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 碳酸氢钠
KMnO4 K2MnO4 Cu(NO3) 2 Hg(NO3) 2 NH4Cl NH4NO3 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NaHCO3
有机物 甲烷 乙醇 葡萄糖
CH4 C2H5OH C6H12O6
1、化学式的含义：
2、化学符号的含义：
数字位置 含义 举例
元素符号前 表示原子个数 2H表示2个氢原子
化学式前 表示分子的个数 2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前 表示离子的个数 2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方 表示原子的质量 2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方 表示元素（或原子团）化合价的数目 表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。
元素符号右上角 表示离子所带正（或负）电荷数 Mg2+ 表示镁离子或1个镁离子。数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角 表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数 H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
原子结构示意图 表示某电子层上的电子数
化学式书写：
按照金左氧右、正前负后顺序书写，然后把元素的化合价交叉写在元素的右下角，再进行约分。
常见物质的俗名、学名、化学式
俗名 水银 干冰 煤气 沼气天然气 生石灰 熟石灰消石灰石灰浆石灰水 石灰石大理石
学名 汞 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙
化学式 Hg CO2 CO CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3
俗名 食盐 酒精 铁锈赤铁矿 小苏打 纯碱、苏打 烧碱、苛性钠 盐酸
学名 氯化钠 乙醇 三氧化二铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氯酸
化学式 NaCl C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCl
俗名 草木灰
学名 碳酸钾
化学式 K2CO3
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) O Cl S
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2 -1 -2
NH4 OH NO3 ClO3 CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4 (KMnO4)
+1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 -1
在计算物质化合价时，按照化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则进行。
四、化学方程式
遵循原则 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
书写 a、配平 b、条件 c、箭号
含义：2H2+O22H2O 宏观 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子
量 各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
提供的信息 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒
五、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
③非金属元素位于元素周期表的右上角，惰性气体位于元素周期表的最后一列。
六、原子结构知识中的八种决定关系
决定关系 原因
质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 原子中质子数＝核电荷数
质子数决定元素的种类 不同元素原子中质子数不同
质子数、中子数决定原子的相对原子质量 原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量
电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近 离核越近的电子能量越低，越远的能量越高
原子最外层的电子数决定元素的类别 原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
原子最外层的电子数决定元素的化学性质 原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定
原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
六、常见化学用语区别
1、“溶化”与“熔化”：“溶化”是指固体在液体中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。“熔化”是指固体加热到一定程度变成了液态。如铁加热到1535℃时熔化成铁水，硫加热到112.8℃时即变成液态硫。
2．“蒸发”与“蒸馏”：“蒸发”是在加热条件下溶液里溶剂气化的过程。它能使溶液浓缩或溶质以晶体析出。蒸发一般在蒸发皿中进行。如氯化钠溶液经蒸发后可得NaCl晶体。“蒸馏”是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化而进行的分离操作，它是分离或提纯液态混合物的常用方法。蒸馏一般在蒸馏烧瓶中进行。如蒸馏水就是用蒸馏方法制取的。
3．“通入”与“插入”：“通入”一般指某气体通过导管进入某种溶液里。例如把CO2气体通入到石灰水中。“插入”一般指某种玻璃仪器放进另一种仪器中或某液体内。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2实验中，为了防止气体从长颈漏斗逸出，需将漏斗下端插入液面以下。
4．“鉴别”与“鉴定”：“鉴别”是根据物质的特征将几种物质区分、辨别出来。如鉴别NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无变化的原溶液为NaCl溶液。“鉴定”是要确定某物质的组成或是否存在。例如，鉴定某白色晶体是否NH4Cl，就需证明该白色晶体中既含有NH4+，又含有Cl-。
5、点燃与燃烧：点燃是条件，燃烧是现象
6、“烟”和“雾”：“烟”一般指固体小颗粒，“雾”一般指液体小液滴。
7、“炭”和“碳”：“碳”描述的是元素，“炭”描述的是具体的物质。
8、“吸水性”“吸附性”和“脱水性”：“吸水性”“吸附性”指物质的物理性质，前者所吸的对象特指水，后者所吸的对象比较广泛。“脱水性”指物质的化学性质。
9、“逸”和“溢”：前者描述的对象是气体，后者描述的对象是液体。
Ⅱ、重要的物质
1、物质的分类：
概念
定义 微观结构图 备注
混合物 由不同分子构成的物质 混合物和纯净物的主要区别在于物质是否是同一分子构成。
纯净物 由一种分子构成的物质
单质 由同种元素组成的纯净物 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物
化合物 由不同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
氧化物 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑵物质分类易错点总结
水银不是银 水银Hg 银Ag
铅芯不是铅 铅芯是石墨，铅Pt
干冰不是冰 干冰是固态二氧化碳，冰是固态水
纯碱不是碱 纯碱虽然显碱性，但是盐
冰水混合物不是混合物 冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物
2、化学肥料：
种类 氮肥 磷肥 钾肥
对植物生长的作用 氮是构成植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的主要成分。氮肥能促使茎、叶茂盛，叶色浓绿，产量高、品质好 磷能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，早熟，穗粒增多，籽粒饱满 钾能促使作物茎杆粗壮，增强抗病、抗倒伏、抗旱、抗寒能力，促进糖和淀粉的生成
常用化肥 碳铵NH4HCO3，尿素CO（NH2）2，硫铵（NH4）2SO4，硝铵NH4NO3，氨水NH3·H2O 磷矿粉〔磷酸钙Ca3（PO4）2〕 氯化钾KCl，硫酸钾K2SO4，草木灰（含K2CO3）
另外在有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如磷酸二氢铵NH4H2PO4、硝酸钾（KNO3）等。这样的化肥叫复合肥料。这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
3、人体所需的营养素
营养素 功能作用 来源
蛋白质 促进生长发育和新陈代谢 动物蛋白--肉类及禽蛋类；植物蛋白--豆类食物
油脂 是人体的重要组成部分，又是含热量最高的营养物质是贮备人体能量的形式 植物油、动物脂肪
糖类 肌肉组织的营养来源，供能物质 葡萄糖、蔗糖、乳糖、麦芽糖、淀粉、纤维素
维生素 参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用 瓜果蔬菜
无机盐
水
4、常见的物质
（1）概念
定义 举例 备注
物理性质 没有经过化学变化就表现出来的性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、吸水性 物理变化的实质：没有新分子的生成，只是分子间的间隙发生变化。化学变化的实质：分子破裂为原子，原子的重新组合形成了新的分子。
化学性质 经过化学变化才表现出来的性质 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性
物理变化 没有新物质生成的变化 物质的物态变化、乳化作用等
化学变化 有新物质生成的变化 燃烧、氧化、光合作用等
⑵常见物质的性质与用途
物质 性质 用途 备注
物理 化学
氧气 无色无味，密度比空气大，难溶于水 支持燃烧 炼钢、气焊 1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟，生成白色固体P2O5 制烟雾弹、除氧剂
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 制照明弹
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3
铝 在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生成致密的氧化膜 做门窗，防锈
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
供给呼吸 潜水、医疗急救
氮气 密度接近空气，难溶与水 化学性质不活泼 保护气（食物袋中的填充气体）
氦气 密度很小，通电显红色 化学性质不活泼 节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。
氢气 密度最小的气体；难溶于水 可燃性：H2+O2 2H2O发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广
还原性：H2+CuO Cu+H2O黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 冶炼金属
碳 金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度 常温下的稳定性强 金刚石制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头；石墨制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块；活性炭作除臭剂，防毒面具，净化水；焦炭用于：冶金工业；炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和制碳素墨水 碳—元素炭—单质2、有炭参加的还原反应条件都是高温。3、既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同；有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2CO2 不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O22CO
还原性：C+2CuO2Cu+CO2 ↑黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
二氧化碳 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰 可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 作灭火器 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2、 干冰用于人工降雨、制冷剂 3、灭火器、碳酸饮料既利用其物理性质，又利用其化学性质
稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 做碳酸饮料
使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳
乙醇 密度接近水，易溶于水，有芳香气味 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O 绿色燃料 乙醇汽油：优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生
一氧化碳 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒 1、H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2、注意尾气处理
可燃性：2CO+O22CO2
还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 冶金工业
钛 熔点高、密度小 可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好 制造人造骨、用于航天航海 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料
铁 常温下为固态有金属光泽。呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性 Fe+O2 Fe3O4 Fe+O2+xH2O == Fe2O3· xH2O （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 ；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ；制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)
Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2↑
盐酸 无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味 有酸味，特性 浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾 共性 特性 人体中含有少量盐酸，助消化 ； 除锈 下列在空气中一段时间后的变化情况对比
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
物质 质量 质量分数
HCl 小 小
H2 SO4 大 小
NaOH 大 小
硫酸 无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性 脱水性氧性 腐蚀 性 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 有铁参加的置换反应中铁都是+2价，有铁参加的复分解反应铁都是+3价。
氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热），有潮解作用 （1） 液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 在空气中放置易变质，所以需要密封保存。
氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 ①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
氯化钠 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大 作调味品；作防腐剂 ；消除积雪（降低雪的熔点）；业上用NaCl溶液来选种 ；生理盐水 1、夏天晒盐，冬天捞碱2、碳酸钠和碳酸氢钠用于制糕点所用的发酵粉原因如下：①和酸能反应，能中和食物发酵产生的乳酸，使食物吃起来味美。②反应生成二氧化碳，使食物有气泡产生而松软。③钠离子和氯离子补充人体所需的无机盐。3、碳酸钠和碳酸氢钠水溶液由于电离出OH-而显碱性，所以显碱性的不一定都是碱。
碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度 升高而增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、最早利用天然气的是中国；
Ⅲ、物质的相互作用原理
1、燃烧、爆炸
燃烧的条件 可燃物 氧气（或空气） 温度达到着火点（缺一不可）
灭火的原理 消除可燃物 隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
影响燃烧现象因素 ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
爆炸条件 可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
常见燃料 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
2、两种绿色能源：沼气（CH4）、乙醇(C2H5OH) 3、最理想的燃料：H2
2、质量守恒定律：
内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③参加反应量等于反应前物质量和反应后物质量之差的大小
微观解释 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变
3、化学反应类型
四种基本反应 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→C 原子利用率最高的绿色反应
分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A+B 能说明在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A+BC→B+AC 置换反应条件见（1）
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AD+CB 复分解反应条件见（2）
氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应
（1）置换反应条件（溶液）
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾 钙 钠镁 铝 锌铁 锡 铅（氢）铜 汞银 铂 金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
⑤验证金属活动顺序常见的有“金属盐金属”、“盐金属盐”“金属酸金属”三种形式
（2）复分解反应条件
反应物条件 生成物条件
没酸参加时，要求反应物都可溶 生成物中有气体、沉淀、水中的一种生成
4、溶液的反应原理
（1）酸+碱→盐+水 非金属盐化物+ 碱→盐+水 金属盐化物+ 酸→盐+水
（2）酸+ 盐→新酸+新盐 碱+ 盐→新碱+新盐 盐+ 盐→新盐+新盐
（3）金属+酸→盐+H2
金属置换可溶性盐溶液：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
5、常见的化学方程式
化合反应
木炭在氧气中燃烧 C+O2CO2 硫在氧气中燃烧 S+O2SO2
镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4
磷在氧气中燃烧 4P+5O22P2O5 铜在空气中加热 2Cu+O22CuO
氢气在氧气中燃烧 2H2+O22H2O 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO2
碳不充分燃烧 2C+O2（不充分）2CO 二氧化碳通过灼热的碳层 CO2+C2CO
二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3
生石灰和水化合 CaO+H2O=Ca(OH) 2 三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4
分解反应
实验室制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
电解水 2H2O2H2↑+O2↑
碳酸不稳定分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑
置换反应
实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌和盐酸的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁和盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液 Cu+Hg(NO3) 2=Hg+Cu(NO3) 2 氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+2H2O
铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
复分解反应
实验室制CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和硫酸铜 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 草木灰和盐酸 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
硫酸与氯化钡 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 盐酸与硝酸银溶液 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氢氧化钠氯化铁 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 碳酸钡和稀硝酸 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铁和硫酸 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 碳酸钠和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氧化铜和硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硝酸铵和氢氧化钠 NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
其它
一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O
甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
呼吸作用 C6H12O6+6O2 → 6CO2+6H2O 光合作用 6CO2+6H2O→ C6H12O6+6O2
6、重要的知识网络
⑴铜链 ⑵铁链
碳链
Ⅳ.实验篇
一、化学基本实验：
1、知识点盘点
常用仪器 加热仪器 酒精灯 火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则 酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意 要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计量仪器 托盘天平 精确度：称准到0.1ɡ
使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒 用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头滴管 用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
基本操作 药品取用 四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量 按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作 取用固体 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作 物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤 用途：将不溶性固体与液体分离
操作 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液 用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
2、实验基本操作中的数据：
向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成 450 角。
用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3 处。
托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1 克。
用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3 。
如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 3-5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。
在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处
3、初中化学实验中的“先”与“后”
使用托盘天平 首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热
制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
固液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体
试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质
氧化还原反应 用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶
分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
混合气体中的二氧化碳和水蒸气的除杂和检验 把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶
4、药品的存放
白磷 因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放
强碱 如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内
浓硝酸 因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放
氨水 因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器
金属钾、钠、钙 因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放
硝酸银 因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放
浓硫酸 易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
二、气体的制备与收集
1、根据反应物的状态和反应条件选择制备装置，根据生成气体的溶解性和密度，选择收集装置。
2、固液不需加热型装置可采用以下装置控制反应的发生与停止。
用右图装置收集气体时
收集气体 干燥作用 （除杂）洗气瓶
排水法
a进b出 b进a出 b进a出 a进b出 a进b出
三、物质的分离和提纯
1、物质的分离与提纯
（1）分离：把混合物中各物质彼此分开，并将各物质恢复到原状态。
（2）提纯：把混合物中杂质除去。在提纯过程中，要遵循不增、不减、易分原则进行。
2、四种物质提纯法的比较
3、物质提纯法的选择
物质的提纯表（1） 物质的提纯表（2）
粗盐提纯实验中玻璃棒作用
溶解 搅拌溶液帮助固体物质的溶解
过滤 过滤时引流液体
蒸发 蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅
检验酸碱性 蘸取少量液体
四、物质的检验鉴别
A、物质的检验：
1、检验物质的一般规则
（1）各取少量，分别编号；（2）固体物质加水溶解；（3）分别滴加试剂；（4）观察现象，得出结论。
2、初中常见物质的检验
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
A、物质的颜色
①白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
②黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）
③红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
④淡黄色：硫
⑤溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
⑥沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余的沉淀。
B、物质的气味
具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
C、有毒的物质：气体：CO 液体：甲醇、甲醛 固体： NaNO2（亚硝酸钠常存在于腌制类食品中） 、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）
3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
4、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
7、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
9、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
10、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
11、单质一定不会发生分解反应。
12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。13、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
14、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，例如氯化铝是盐，但其溶液呈酸性。
15、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，但Na2CO3、NaHCO3属于盐。
16、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
17、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
19、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
十化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 氧气： ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气： ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
验满 (验纯) 氧气：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
氢气：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
二氧化碳：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 氧气：正放 氢气：倒放 二氧化碳：正放
注意事项 制取氧气：①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止冷凝水倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
制取氢气： ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
制取二氧化碳：①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
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