第三章过关检测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.下列物质中,不属于合金的是( )。
A.硬铝
B.生铁
C.碳素钢
D.铝箔
答案D
2.从金属的利用历史来看,先是青铜时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个顺序主要跟下列因素有关的是( )。
①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A.①③
B.⑤②
C.③⑤
D.②④
答案D
解析铜的金属活动性较差,较好冶炼,所以从金属的利用史来说,出现的较早,而铝的性质较活泼,很容易被氧化,冶炼起来有一定的难度,故出现的较晚。
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂
答案B
解析地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多的金属元素;在金属活动性顺序中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al属于活泼金属,在化学反应中容易失去电子,常做还原剂。
4.制造焊锡时,把铅加入锡中的主要原因是( )。
A.增加抗腐蚀能力
B.增加强度
C.降低熔点
D.增加延展性
答案C
解析焊锡的用途决定了它的熔点不能太高,所以在制造时要把熔点较低的铅加入锡中,制成合金。
5.对于金属的下列叙述错误的是( )。
A.金属具有导电性、导热性和延展性
B.金属的焰色试验发生的是物理变化
C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
D.铁生锈能形成一层保护层,所以铁锈不必除去
答案D
解析导电性、导热性和延展性是金属共有的物理性质,A项正确;焰色试验过程中没有生成新物质,所以是物理变化,B项正确;铁丝在纯氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,C项正确;铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应,D项错误。
6.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2O
C.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
D.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-Al+H2O
答案B
解析A中反应不满足电荷守恒,正确的离子方程式应该是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;C中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D中正确的离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O。
7.除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是( )。
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.蒸馏水
D.硫酸镁溶液
答案A
解析铝可以与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠和氢气,而镁不能与强碱溶液反应。
8.将铁片加入1
L
0.5
mol·L-1
FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少( )。
A.2.8
g
B.5.6
g
C.11.2
g
D.1.4
g
答案B
解析根据离子方程式:
Fe + 2Fe3+3Fe2+
1
23
n(Fe)
2n(Fe)
3n(Fe)
题中Fe2+和Fe3+的浓度相等,则有:1L×0.5mol·L-1-2n(Fe)=3n(Fe),
n(Fe)=0.1mol,
得m(Fe)=5.6g。
9.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.Fe3+、C、Cl-、Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC
C.S、Na+、K+、Cl-
D.Mg2+、N、K+、OH-
答案C
解析加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性,可能为碱性。A中Fe3+不能在碱性条件下大量存在,C不能在酸性条件下大量存在,且Fe3+、C本身也不能大量共存;B中HC既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量存在,Mg2+也不能在碱性溶液中大量存在;D中OH-不能在酸性溶液中大量存在。
10.将5.4
g
Al放入200
mL
2.0
mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )。
A.Cu(NO3)2溶液
B.NaOH溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
答案D
解析NaOH溶液、H2SO4溶液和HCl溶液能与铝反应放出氢气。n(Al)==0.2mol。
2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
0.2mol
0.2mol
已知NaOH为0.4mol,因此金属无剩余。
2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
0.2mol
0.3mol
已知H2SO4为0.4mol,因此金属无剩余。
2Al + 6HCl2AlCl3+3H2↑
0.2mol
0.6mol
已知HCl为0.4mol,因此金属剩余。
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)
11.下列推理正确的是( )。
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也应保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均做还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均做还原剂
答案D
解析Na在氧气中燃烧生成Na2O2,A错误;Na能与水发生反应,故Na不能从硫酸铜溶液中置换出Cu,B错误;铝在空气中放置表面生成致密的氧化物薄膜,起保护作用,故铝不需保存在煤油中,C错误。
12.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )。
A.铝球表面有气泡产生,且左侧烧杯中有白色沉淀生成,杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生,左侧烧杯中溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,右侧烧杯中溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色,左侧烧杯中溶液的碱性减弱
答案BD
解析左侧烧杯中发生反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,铝球表面有气泡产生,溶液澄清不生成沉淀,A错误;右侧烧杯中发生反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,铁球表面有红色物质析出,溶液中c(CuSO4)减小,蓝色变浅,左侧烧杯中消耗Al,Al的质量变小,右侧烧杯中铁球上有铜生成,质量变大,杠杆右边下沉,B正确;反应后去掉两烧杯,杠杆不能平衡,C错误;左侧烧杯中消耗NaOH,c(OH-)减小,溶液碱性减弱,D正确。
13.两种金属粉末的混合物52
g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4
L,则这种混合物不可能是( )。
A.Na和K
B.Mg和Al
C.Cu和Al
D.Al和Fe
答案B
解析n(H2)==1mol,转移电子2mol,混合物的平均摩尔电子质量==26g·mol-1,Na、K、Mg、Al、Fe、Cu的摩尔电子质量(单位:g·mol-1)分别是23、39、12、9、28、无穷大(因为Cu与稀硫酸不反应),根据平均值26可知,只有B项不可能。
14.下列实验现象或表述正确的是( )。
A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不会滴落
B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体
答案AB
解析铝的表面有一层Al2O3薄膜,其熔点高,而内部的Al的熔点低,所以里面熔化,而外面不熔化,故熔化的铝不会滴落,A项正确;制备氢氧化亚铁时,用长滴管吸取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部,不能搅拌,否则会带入氧气,看不到白色的氢氧化亚铁沉淀,C项错误;向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,D项错误。
15.下列叙述中,正确的是( )。
A.5.6
g
Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4,转移电子数目为0.3×6.02×1023
B.在常温常压下,1
mol
Al与足量烧碱溶液完全反应生成33.6
L
H2
C.0.1
mol
Na在空气中完全燃烧,消耗0.05
mol
O2
D.Fe、Na分别与水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压),消耗的Fe和Na的质量之比为21∶23
答案CD
解析Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,5.6gFe的物质的量为0.1mol,根据关系式:3Fe~8e-,所以0.1molFe转移的电子为mol,数目为×6.02×1023,A项错误。
根据关系式:2Al~3H2,1molAl与烧碱溶液反应,生成1.5molH2,其体积在标准状况下才是33.6L,而题目给的条件是常温常压下,B项错误。
Na在氧气中充分燃烧的产物为Na2O2,根据关系式:2Na~O2,若有0.1molNa参加了反应,则应消耗0.05molO2,C项正确。
选项D正确,同温同压下反应产生的气体的体积之比等于物质的量之比。根据关系式:
3Fe ~ 4H2 2Na ~ H2
3
42
1
n(Fe)=mol
1moln(Na)=2mol1mol
当生成的H2都是1mol时,Fe与Na的物质的量之比为3∶8,换算成质量比为21∶23。
三、非选择题(本题共5小题,共60分。)
16.(8分)向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,观察到的现象为 ,所发生反应的化学方程式为 , 。当生成物颜色不再变化后,再向试管中加入足量稀盐酸,观察到的现象为 ,所发生反应的离子方程式为 。?
答案先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
沉淀溶解,溶液变为棕黄色
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
解析FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,该沉淀中的Fe为+2价,不稳定,易被氧化成Fe(OH)3,氧化过程中出现明显的颜色变化。而Fe(OH)3又可以溶于稀盐酸,得到棕黄色溶液。
17.(8分)某同学设计了如图装置(气密性已检查,部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。?
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中: 。?
(3)装置改进后,将3中反应后的溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因: 。?
答案(1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4
(2)在装置2、3之间添加控制开关
(3)装置4内的空气没有排尽
解析(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化,故装置5的作用是液封,防止空气进入装置4。
(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氢气沿着导管通过2逸出,三颈烧瓶中无法形成高压,故只需在2、3之间加一个控制开关。
(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化,分析原因应该是装置4中的空气未排尽。
18.(14分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式: 。?
(2)物质②为 。?
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)。?
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是 。?
答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3胶体 分散质粒子的直径大小不同
解析(1)Fe2O3为碱性氧化物,能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3,物质②可以是NaOH溶液、KOH溶液等。
(3)Fe(OH)2是白色沉淀,能迅速被氧气氧化,会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
(4)将氯化铁饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。
19.(14分)完成下列有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取w
g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。?
(2)取0.1
mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。?
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 ,质量之比是 。?
(4)若将0.2
mol钠、镁、铝分别投入10
mL
1
mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是 。?
答案(1)
(2)1∶2∶3
(3)1∶(或6∶3∶2) 23∶12∶9
(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)
解析(1)利用得失电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为。
(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。
(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。
(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。
20.(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。?
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。?
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。?
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。?
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为
g。?
答案(1)Fe3+ 取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(4)洗涤 冷却至室温
(5)0.07a
解析(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有Fe3+;取一定量滤液,滴加少量KMnO4酸性溶液,溶液紫色褪去可知滤液中还存在Fe2+。
(2)H2O2具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+。
(3)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却至室温后称量氧化铁的质量。
(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量,每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。
-
9
-第三章过关检测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。)
1.下列物质中,不属于合金的是( )。
A.硬铝
B.生铁
C.碳素钢
D.铝箔
2.从金属的利用历史来看,先是青铜时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个顺序主要跟下列因素有关的是( )。
①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A.①③
B.⑤②
C.③⑤
D.②④
3.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )。
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.常温下,铝能与NaCl溶液发生置换反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中,铝容易失去电子,常做还原剂
4.制造焊锡时,把铅加入锡中的主要原因是( )。
A.增加抗腐蚀能力
B.增加强度
C.降低熔点
D.增加延展性
5.对于金属的下列叙述错误的是( )。
A.金属具有导电性、导热性和延展性
B.金属的焰色试验发生的是物理变化
C.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
D.铁生锈能形成一层保护层,所以铁锈不必除去
6.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.将Al2O3加入稀盐酸中:Al2O3+6H+2Al3++3H2O
C.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
D.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中:Al3++OH-Al+H2O
7.除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是( )。
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.蒸馏水
D.硫酸镁溶液
8.将铁片加入1
L
0.5
mol·L-1
FeCl3溶液中,当Fe2+和Fe3+的浓度相等时,铁片的质量减少( )。
A.2.8
g
B.5.6
g
C.11.2
g
D.1.4
g
9.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。
A.Fe3+、C、Cl-、Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HC
C.S、Na+、K+、Cl-
D.Mg2+、N、K+、OH-
10.将5.4
g
Al放入200
mL
2.0
mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )。
A.Cu(NO3)2溶液
B.NaOH溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)
11.下列推理正确的是( )。
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也应保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均做还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均做还原剂
12.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )。
A.铝球表面有气泡产生,且左侧烧杯中有白色沉淀生成,杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生,左侧烧杯中溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,右侧烧杯中溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色,左侧烧杯中溶液的碱性减弱
13.两种金属粉末的混合物52
g,溶于足量的稀硫酸中,生成标准状况下的氢气22.4
L,则这种混合物不可能是( )。
A.Na和K
B.Mg和Al
C.Cu和Al
D.Al和Fe
14.下列实验现象或表述正确的是( )。
A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不会滴落
B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体
15.下列叙述中,正确的是( )。
A.5.6
g
Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4,转移电子数目为0.3×6.02×1023
B.在常温常压下,1
mol
Al与足量烧碱溶液完全反应生成33.6
L
H2
C.0.1
mol
Na在空气中完全燃烧,消耗0.05
mol
O2
D.Fe、Na分别与水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压),消耗的Fe和Na的质量之比为21∶23
三、非选择题(本题共5小题,共60分。)
16.(8分)向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,观察到的现象为 ,所发生反应的化学方程式为 , 。当生成物颜色不再变化后,再向试管中加入足量稀盐酸,观察到的现象为 ,所发生反应的离子方程式为 。?
17.(8分)某同学设计了如图装置(气密性已检查,部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称是 。装置5的作用是 。?
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中: 。?
(3)装置改进后,将3中反应后的溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因: 。?
18.(14分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式: 。?
(2)物质②为 。?
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液,该过程的现象为 ,此过程中发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)。?
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③为 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是 。?
19.(14分)完成下列有关钠、镁、铝的计算及判断。
(1)取w
g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。?
(2)取0.1
mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是 。?
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 ,质量之比是 。?
(4)若将0.2
mol钠、镁、铝分别投入10
mL
1
mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是 。?
20.(16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。?
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。?
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。?
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。?
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为
g。?
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