物质的聚集状态导学案
班级 姓名
学习目标：1． 了解物质的聚集状态及其影响因素
2． 搞清物质的体积跟哪些因素有关
3． 理解气体的摩尔体积的含义，能用“十字交叉”法进行简单的计算
学习重点：气体的摩尔体积 学习难点：气体的摩尔体积与质量及微粒数的关系
学法指导：预习→听课→复习→练习 举一反三
物质的聚集状态
物质的聚集状态主要有 、 、 三种。许多物质在不同的 和 下可以呈现不同的聚集状态。
二、影响物质体积的因素
影响物质体积的因素： 。
在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 、 、
决定。
完成课本11页表1-4，由表中数据可得以下结论：
①当温度和压强一定并且微粒数目相同时，固态物质和液态物质的体积主要取决于 ；②气态物质的体积主要取决于 ；③相同条件下的1mol气体其体积大致 。
三、气体摩尔体积
1.定义：
2.符号： 3.单位：
4.对象：
5.标准状况( 温度 、压强 Pa)下，1mol气体体积：Vm约 L
6、公式：
n=
【课堂练习】
（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L，质量为 克。
（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L，质量为 克。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol， 克，含 个碳原子。
【问题解决】
从石灰窑排出的气体主要成分是二氧化碳。若排出的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2000m3，求这些二氧化碳的质量？理论上消耗多少吨碳酸钙？
2、在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水？
四、阿伏伽德罗定律及其推论
1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 的分子。
2、阿伏加德罗定律的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的 之比。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的 之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的 的反比。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们 之比。
（5）同温同体积下，气体的压强比等于它们的 之比。
3、气体的平均摩尔质量计算（完成课后练习第12、13题）
【课后练习】
1、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 （ ）
A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是
扩大单位
2、下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）
A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88 g CO2
C. 4℃时，18 mL水和2×105Pa，27℃时32 g O2
D. 1×105Pa，27℃时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO4
3、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
4、下列物质中，含氧原子最多的是 （ ）
A．标准状态时，22.4L的CO2 B．200g 49％的H3PO4
C．32g的SO2气体 D ．3.01×1023个O2分子
5、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
6、下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
8、下列叙述正确的是 （ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
A、在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA
C、32 g氧气所含原子数目为2NA
D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
10、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 （ ）
A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY
11、24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为 （ ）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
12、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
14、将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是 （ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2 C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
15、二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 （ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
16、在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少升？
17、一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
18、室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
【错题整改区】
【教与学的反思】
主备人：李新宇
审核人：郑毓宇
Vm
V
错题题号： 错因：
纠错：物质的分类与转化导学案
班级 姓名
学习目标：1．学会从不同角度对常见物质进行分类。
2．掌握化学物质分类方法，掌握物质转化的一半规律。
3．认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
学习重点：掌握化学物质的分类方法 学习难点：化学物质的转化
学法指导：归纳演绎
一、物质的分类
【预习】1．世界上的物质极其繁多，为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的__________、___________、__________等对物质进行分类。同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的 性。如：
（1）根据物质存在状态分类，将物质分为__________、____________和__________；
（2）根据物质导电性分类，将物质分为_____________、____________和___________；
（3）根据物质水溶性分类，将物质分为_____________、___________和___________；
（4）根据物质组成和化学性质分类：
【典例分析】
例1．经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物 D.两种单质
例2．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第一组
第二组
第三组
【巩固练习】1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 （ ）
A、硫酸 纯碱 食盐 B、氢氯酸 烧碱 胆矾
C、碳酸 乙醇 醋酸钠 D、磷酸 熟石灰 苛性钾
2．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是____________，属于氧化物的是___________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，属于盐的是____________。
（2）按溶解性分类，属于易溶物的是___________，属于难溶物的是____________，属于微溶物的是 。
（3）按常温状态分类，属于固态的是____________，属于液态的是___________，属于气态的是____________________。
3．根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ，请同学们讨论得出结论。
【预习】2．基本概念
（1）酸性氧化物： ；典例：
（2）碱性氧化物： ；典例：
（3）无氧酸： ；典例：
（4）含氧酸： ；典例：
（5）酸式盐： ；典例：
（6）碱式盐： ；典例：
【问题解决】1、请写出SO2 、CO2分别与足量KOH溶液反应的化学方程式。
、
2、请写出MgO、Na2O分别与硫酸反应的化学方程式。
、
二、物质的转化
【预习】1、物质间的转化
物质的转化反应 实例（化学方程式）
单质 → 化合物
碱性氧化物→ 碱
酸性氧化物→ 酸
酸 → 盐
碱 → 盐
盐 → 盐
盐 → 氧化物
【巩固练习】根据课本第5页“钙及其化合物间的相互转化”按要求写出相应的化学方程式。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
【预习】2、化学反应类型
（1）四大基本反应类型
反应类型 实例
A+B=C
C= A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
（2）氧化还原反应： 。
（3）四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
【整理与归纳】
1、一种金属与另一金属的盐溶液发生置换反应的条件：
2、复分解反应的发生条件：
【课后练习】
1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列物质可与 Na2CO3、 K2SO4、AgNO3 归属于同一类物质的是 （ ）
A、CaCO3 B、食盐水 C、BaCl2 D、Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐
5．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于分解反应的是（ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2 D．H2＋Cl22HCl
6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中所有元素的化合价都发生变化
C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
7．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）
A．CH3CH2OH B．NaHSO4 C．CH3COOH D．H2SO4
8．下列化学反应中，属于置换反应的是 （ ）
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B. 2CO + O2 == 2CO2
C. H2 ＋ CuO == Cu + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2
9．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）
A.NH3 B.CH4 C.NaHSO3 D.H2CO3
10．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是 （ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变红色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
11．盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部
12． 图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指 ；
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于
水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请
计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
13．某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
反应前 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
反应后 烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
(1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明根据。
(2)计算样品中铁的质量分数。
【错题整改区】
【教与学的反思】
课后练习参考答案：1、C2、A3、D4、B5、B6、C7、D8、C9、D10、D11、D,12(1)钙元素 （2）食醋 （3）1.2% 13、（1）乙。都生成0.3克氢气。与乙比较，甲的酸过量，丙的铁过量。（2）93.3％
主备人：李新宇
审核人：
点燃
加热
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
氯化钠：≥88％
钙；（0.5～1.3）％
碘：（20～50）mg/kg
错题题号： 错因：
纠错：物质的量导学案
班级 姓名
学习目标：1、理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义；
2、理清物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。
学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
学习难点：物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
学法指导：推理演绎
【预习】一、物质的量
1、物质的量：衡量物质所含微粒数多少的物理量。专有名词，不能随意拆开，对象为 及其特定组合
常见微观粒子有 。
2、物理量：指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。
基本物理量共7个，写出下列部分基本物理量的符号、单位及单位符号。
基本物理量 符号 单位 单位符号
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
【预习】二、阿伏伽德罗常数
1、阿伏伽德罗常数： 。
2、准确值： 近似值：
【课堂练习】1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子，有________个O，含有________质子，_______个电子。
2、0.5 mol NaCl溶解在 mol水中，才能使50个水分子中含有一个Na+。
3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2 B.6.02 × 1023个N2
C.6.02 × 1024个HCl D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2
4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。
三、摩尔质量
【预习】1、摩尔质量：
【课堂练习】1、1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 ；Na2O2的摩尔质量为 ；0.5molSO42-的质量为 ；SO42-的摩尔质量为 。
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的
【拓展提高】以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来
n= n=
【课堂练习】1、求bgNa的物质的量？Na原子的个数？
2、bmolH2SO4中含a个O原子，则NA如何表示？
3、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？
4、某气体含6.02×1022分子，质量为0.2克，求该气体的摩尔质量？
5、4克氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？同时能生成多少克水？
【课后练习】
1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是 ( )
A、1gH2O中含氧原子个数为
B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7
C、18gH2O中含电子数为8NA个
D、16gO2和16gO3所含的原子数相等
2、中含有x个O2，则阿伏加德罗常数为 ( )
A、8x B、16x C、16xmol-1 D、32xmol-1
3、下列物质中，所含分子数相等的是 ( )
①4℃时5.4ml水 ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2 ④0.3gH2
A、①② B、②④ C、①④ D、③④
4、一定质量的氧气中含有1mol e-，则氧气的质量是 ( )
A、2g B、4g C、16g D、32g
5、将一定量氯化钙溶于90g水中，欲使每100个水分子中含有1个Cl-，这一定量的氯化钙是 ( )
A、0.3mol B、0.025mol C、0.05mol D、5.55g
6、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )
A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2
7、质量相同的SO2和SO3，它们所含的 ( )
A、氧元素的质量比为5∶6 B、氧原子的个数比为2∶3
C、硫原子的个数比为1∶1 D、硫原子的个数比为4∶5
8、如果m gNH3由x个原子构成，则2m gH2S中含有的分子数为 ( )
A、0.25x B、0.5x C、2x D、4x
9、15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是 ( )
A、100g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、55g
10、一个12C原子的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12CO2的相对分子量为 ( )
A、 B、 C、 D、
11、0.5 mol CaCl2电离出的Cl-与 mol FeCl3电离出Cl-的相等。
12、0.5 mol NaCl溶解在 mol水中，才能使50个水分子中含有一个Na+。
13、8.4 g氮气与9.6 g某单质RX所含的原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质量为 ，x的值为 。
14、0.5 mol MgSO4·7H2O中含氧原子数为 个。
15、5 g NH3与 g NaOH含有的电子数之比为1∶2。
16、19 g 某二价金属氯化物（MCl2）中含0. 4 mol Cl-，MCl2 的摩尔质量是 g/mol, M的相对原子质量是 。
17、将8 g SO3加入 g水中，所形成的溶液中SO42-和H2O的个数比为1∶5。
18、2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 。
19、有100 mL 98%的浓硫酸，密度为1.84 g/cm3，为其中硫酸和水的物质的量之比是 ，含硫酸的分子个数为 。
20、物质的量为1 mol的12C中含有12C的数目是 ，它们的质量是 kg；含有相同数目的H2的的物质的量 mol，质量是 kg。
21、有五种物质是①6 g H2 ②0.1 mol CO2 ③1.204×1024个氯化氢分子④147 g硫酸⑤95 g乙醇（化学式：C2H6O），它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。
22、计算下列各粒子的物质的量
①含3.01×1022个SO3分子中含有氧原子的物质的量。
②含有3.01×1022个氧原子的硫酸的物质的量。
③含有3.01×1022个Al3+离子的Al2 (SO4) 3中SO42-的物质的量。
④含有3.01×1022个电子的水的物质的量。
【错题整改区】
【教与学的反思】
主备人：李新宇
审核人：郑毓宇
n=
NA
N
3、
=
n2
n1
m
M
N
NA
错题题号： 错因：
纠错：物质的分散系导学案
班级 姓名
学习目标： 1、了解分散系及其含义；2、理解电解质和非电解质概念及电离的含义。3、掌握胶体的性质。
学习重点： 电解质和非电解质的概念，胶体的性质
学习难点： 电解质和非电解质的区分
学法指导：预习→听课→复习→练习
一、分散系
1、分散系： 。分散质：
分散剂： 。
2、浊液： ；胶体：
；溶液： 。
分散系分类依据：
二、胶体的性质
1、胶体分类： 。分类依据：
2、胶体的性质：
（1）丁达尔效应： 。
（2）聚沉反应： 胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象 。使胶粒聚集而沉淀的方法有：①加入电解质；②加热；③加入带相反电荷的胶体。
3、胶体的作用
利用某些胶体具有吸附性，可用于净水
三、电解质和非电解质
1、电解质： ；
常见的 、 、 大多是电解质。
金属导电的原因： ；电解质溶液能导电的原因： 。
2、非电解质： 。
有机物大多是
注意点：
①电解质、非电解质都必须是“化合物”。如金属单质在熔化状态下也能导电，但它既不是电解质，也不是非电解质。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨，铝等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
③电离是电解质溶液导电的前提条件。有些化合物的水溶液虽然能导电，但那不是它自身电离的结果，而是与水反应的产物电离的结果。如SO3溶于水生成硫酸，导电的是硫酸溶液，SO3在熔融状态下不导电，故不属于电解质。
【课堂练习】
1、下列物质：①铜，②硫酸铜晶体，③熔化的KNO3，④CO2，⑤盐酸，⑥ＮaCl 溶液
（１）属于电解质的是__________ （２）属于非电解质的是__________
（３） 既不是电解质，又不是非电解质的是___________ （４）能导电的是__________
3、电离： ；
书写电离方程式要注意：
①左侧写化学式，右侧写电离成的阴、阳离子符号。
②原子团一般不能拆分。
③质量守恒：方程式两边各原子个数相等。
④电荷守恒：阳离子所带正电荷总数应等于阴离子所带负电荷总数。
【课堂练习】1、下列电离方程式正确的是 （ ）
A. MgSO4 === Mg 2+ + SO42- B. Ba(OH)2 === Ba2+ +OH2-
C. Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 === Ca2+ + NO3-
2、写出下列物质的电离方程式：
HCl ；NH4NO3 ；
KOH ；CaCl2 ；
KAl(SO4)2 ；K2CO3 。
完成课本16页【问题解决】
【课后练习】
1、下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2、下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 雾
C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水里（胶体） D、含有灰尘颗粒的空气
【错题整改区】
【教与学的反思】
主备人：李新宇
审核人：
错题题号： 错因：
纠错：
