第2课时 共价键
学习目标
1.通过对比氯化钠的形成过程,学会分析氯化氢的形成过程,培养对比分析问题的能力。
2.能从原子结构角度理解共价键和共价化合物的概念及形成过程,
3.能用电子式和结构式表示共价单质分子和共价化合物。
4.从化学键的角度理解化学反应的本质,培养分析问题的能力。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
自主学习
【讨论】
1.活泼的金属元素和活泼的非金属元素化合时易形成离子键。请思考,非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?
2.阅读课本P108,思考2个氯原子如何形成1个氯气分子及1个氢原子和1个氯原子如何形成1个氯化氢分子的?思考非金属元素原子之间结合时,通过什么方式达到稳定结构呢?
非金属原子间的结合方式: 。?
续 表
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
1.钠原子和氯原子形成稳定结构的途径是 。?
2.哪些元素化合时可形成离子键? 。?
3.用电子式表示Na2S、MgCl2的形成过程。
(1)Na2S: ?
(2)MgCl2: ?
复习回顾离子键的成键本质。
一、共价键
【讨论交流】画出氢原子和氯原子的原子结构示意图,结合氯化钠的形成,从原子结构角度来分析氢原子与氯原子结合成氯化氢的过程。
HCl的形成过程: 。?
1.共价键
(1)定义: ?
(2)成键本质: 。?
【合作探究一】什么样的原子之间易通过共价键的形式结合?
【思考1-1】金属原子与非金属原子之间能否形成共价键?
(3)成键元素: ?
【合作探究二】全部由非金属元素组成的物质有哪些?这些物质中是不是一定含有共价键?
【思考1-2】离子化合物NaOH中氧原子和氢原子之间是不是共价键?
(4)存在: 。?
【反馈练习1】下列粒子中,同时具有离子键和共价键的是( )
A.NH3 B.NH4Cl C.H2S D.KOH
(1)共价键中原子间的结合方式: 。?
(2)共价键与离子化合物的关系: 。?
二、共价
化合物
【思考交流】结合前面所学离子化合物的定义,推测是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢?
2.共价键化合物
(1)定义: 。?
【讨论】常见哪些化合物中只含有共价键?如何把这些化合物进行归类?
(2)常见的共价化合物类别: 。?
【反馈练习2】下列哪些物质中含有共价键?哪些是共价化合物?哪些是离子化合物?
①MgCl2 ②Br2 ③NH4Cl ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧Na2O2 ⑨Na2CO3 ⑩CH4 AlCl3
(1)含共价键: (用序号表示,下同)。?
(2)共价化合物: 。?
(3)离子化合物: 。?
(1)共价键和共价化合物的关系: 。?
(2)共价化合物包含的物质类别: 。?
续 表
主题
学习探究过程
提升素养
三、共价
键的表示
及分类
3.共价键的表示方法
阅读课本P108表4-6以共价键形成的分子及其结构,讨论交流如何表示分子的电子式和结构式。
(1)电子式和结构式。
①结构式:在化学上常用一根短线表示一对共用电子,其余的电子不标出。这样的式子称为结构式。
填写下列表格:
分子电子式结构式空间结构H2SNH3CO2CH4
总结:在共价分子中原子之间通过 方式让每个原子的最外层都达到稳定结构,有时原子间可能共用多对电子,共用电子对数由原子最外层未成对的电子数决定。?
②用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程。
【类比应用】观察课本中用电子式表示氯化氢的形成过程,试着用电子式表示H2O、F2的形成过程。
H2O: 。?
F2: 。?
总结注意事项:
① 。?
② 。?
【合作探究三】写出H2O2的电子式和结构式,标出H2O2中H和O的化合价,并分析H2O2中的O—O间的共用电子对与O—H间的共用电子对在电子对的吸引能力上有没有不同?
(2)共价键的类型
填写下列表格:
键型定义形成条件元素价态极性共价键非极性共价键
【反馈练习3】下列物质中,用字母代号填入符合题意的物质。
A.KF B.H2O C.N2 D.F2 E.CS2 F.CaCl2 G.CH4 H.CCl4 I.Br2 J.PH3
(1)含离子键的物质是 。?
(2)含非极性共价键的物质是 。?
(3)含极性共价键的物质是 。?
(1)原子之间共用电子对数和共价键数目的关系: 。?
(2)在共价化合物中元素正、负价的确定: 。?
续 表
主题
学习探究过程
提升素养
四、化学键
4.化学键
阅读课本P109,讨论什么是化学键,并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
(1)定义: 。?
(2)存在: 。?
(3)类型: 。?
【讨论交流】如何用化学键的观点来分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程?
(4)化学反应的本质: 。?
【反馈练习4】下列关于化学键的说法中不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
D.非极性键不是化学键
化学反应的过程: 。?
小结
总结:
化学键类型定义特点形成条件存在离子键共价键极性键非极性键
核心素养专练
1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是( )
A.Na2O2
B.Na2O
C.NaOH
D.CaCl2
2.下列物质中,不含非极性键的分子是( )
A.Cl2
B.H2O
C.N2
D.CH4
3.下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.由同种元素的两个原子形成的共价键
C.分子中必定含有极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4.下列化学键一定属于非极性键的是( )
A.共价化合物中的共价键
B.离子化合物中的化学键
C.H2O分子中的化学键
D.非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是( )
A.两个非金属原子之间可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
7.下列物质中,含有极性共价键的是( )
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
8.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9.下列粒子中,同时具有离子键和共价键的是( )
A.NH3
B.NH4Cl
C.H2S
D.KOH
10.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A.BF3
B.CCl4
C.CO2
D.PCl5
11.下列电子式书写正确的是( )
12.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物( )
A.氯化氢溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢不易分解
13.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是( )
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
14.根据化学反应的本质是旧键断裂、新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是( )
A.白磷在260
℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
15.下列物质的变化过程中,仅有共价键被破坏的是( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
拓展提升
1.据报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键
B.共价键
C.一种静电引力
D.一种静电斥力
2.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.中既含极性键又含非极性键
3.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含氢键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只含有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
参考答案
课堂探究
[自主学习]
1.非金属元素原子的最外层电子数较多,很难失去电子形成稳定结构的阳离子,因此2个非金属原子间不能形成离子键。
2.氢原子和氯原子是通过共用一对电子形成的稳定结构。非金属元素间可以通过共用电子对的方式形成稳定结构。
[提升素养]共用电子对
[知识回顾]
1.钠原子和氯原子是通过得失电子的方式形成稳定结构的
2.第ⅠA、第ⅡA族的金属与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素之间易形成离子键
3.(1)
(2)
一、共价键
[讨论交流]H+
1.(1)原子间通过共用电子对所形成的相互作用
(2)原子间形成共用电子对
[合作探究一]不容易失去电子的非金属原子之间
[思考1-1]能,在AlCl3中金属原子Al与非金属原子Cl之间是通过共用电子形成的相互作用
(3)非金属与非金属或某些非金属与金属之间
[合作探究二]非金属单质分子、酸、非金属的氧化物、铵盐等全部都是由非金属元素组成。除稀有气体(单原子分子)中不含有共价键外,其他都含有共价键。
[思考1-2]NaOH虽然是离子化合物,但是氧和氢之间的作用力是共价键
(4)①非金属单质:Cl2、O2、N2等(稀有气体除外)。
②复杂的离子化合物:NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等。
③非金属的氧化物和氢化物:H2O、CO2、NH3等。
[反馈练习1]BD
[提升素养](1)形成共用电子对
(2)有些化合物含有共价键,却是离子化合物,如NaOH、K2CO3、NH4Cl等
二、共价化合物
[思考交流]不是,有些化合物含有共价键,却是离子化合物,如NaOH等,故共价键与共价化合物不具有“一定是”关系。
2.(1)以共用电子对形成分子的化合物
[讨论]酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等都含有共价键。
(2)①非金属氢化物:如HCl、H2O、NH3等。
②非金属氧化物:如CO2、SO3等。
③酸:如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)。
⑤特殊:AlCl3(共价化合物)
[反馈练习2]
(1)含共价键:②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(2)共价化合物:④⑤⑥⑩
(3)离子化合物:①③⑦⑧⑨
[提升素养](1)含有共价键的不一定是共价化合物,可能是单质,也可能是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物
(2)①非金属氢化物:如HCl、H2O、NH3等
②非金属氧化物:如CO2、SO3等
③酸:如H2SO4、HNO3等
④大多数有机化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)
[强调]特殊:AlCl3(共价化合物)
三、共价键的表示及分类
3.(1)①
分子
电子式
结构式
空间结构
H2S
H
H—S—H
V形
NH3
三角锥形
CO2
OCO
直线型
CH4
正四面体形
共用电子对
②H++HH
+
总结注意事项:
①不用箭头表示电子的偏移
②左边是原子的电子式,右边是分子的电子式,没有离子,用“”连接
[合作探究三]
H
氧原子吸引电子的能力强于氢的,因此氧与氢的共用电子对偏向氧原子,氧氧之间的共用电子对无偏向。
(2)
类型
定义
形成条件
元素价态
极性共价键
共用电子对偏向一方原子的共价键
不同种元素原子间
共用电子对偏向非金属性强的元素,非金属性强的元素显负性
非极性
共价键
共用电子对无偏向的共价键
同种元素原子间
共用电子对无偏向,元素显0价
[反馈练习3]1.AF 2.CDI 3.BEGHJ
[提升素养](1)共用电子对数和共价键数目相等
(2)对共用电子对吸引能力强的显负价,吸引能力弱的显正价
四、化学键
(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用
(2)相邻原子之间或阴、阳离子之间
(3)离子键和共价键
[讨论交流]
H2 + Cl2 2HCl
H—H
Cl—Cl H—Cl
H
+
(4)旧化学键断裂和新化学键形成的过程
[反馈练习4]D
[提升素养]旧化学键断裂,新化学键形成
[总结]
类型
定义
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属原子和活泼非金属原子得失电子成键
离子
化合物
非极
性键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
极性
键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子配对成键
共价化合物和某些离子化合物
核心素养专练
1.A 2.BD 3.BC 4.D 5.C 6.C 7.D 8.AD
9.BD 10.AD 11.AC 12.B 13.B 14.C 15.C
拓展提升
1.B 2.A 3.BC 4.C第2课时 共价键
学习目标
1.通过对比氯化钠的形成过程,学会分析氯化氢的形成过程,培养对比分析问题的能力。
2.能从原子结构角度理解共价键和共价化合物的概念及形成过程。
3.能用电子式和结构式表示共价单质分子和共价化合物。
4.通过化学键的角度理解化学反应的本质,培养分析问题的能力。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
自主学习
1.氢原子和氯原子形成HCl的过程中,能否形成离子键?为什么?
2.HCl分子中氢原子和氯原子如果不是通过离子键来形成的,那是通过什么方式结合的呢?
【初建模型】
稳定结构的形成途径: 。?
知识回顾
1.用电子式表示Na2S和MgCl2的形成过程。
2.分别写出氮原子、氧原子、硫原子和氯原子的原子结构示意图,并思考这些原子最外层若要达到8电子稳定结构,还需要几个电子?可通过哪些途径得到这些电子?
“8电子”稳定结构的思想。
一、共价键
【温故知新】共价键的形成
用前面学过的电子式来表示氯气和氯化氢的形成过程: 。?
1.共价键
(1)定义:相邻原子间通过 所形成的相互作用。?
①成键粒子: 。?
②成键本质: 。?
③成键元素: 。?
(2)共价键的特点及表示
①特点:非金属原子之间根据形成稳定结构的需要,原子间可以共用多对电子。
族第二周期元素未成对电子数共用电子对数ⅣACⅤANⅥAOⅦAF
【点拨】原子共用电子对数的确定规律:一个原子有几个未成对电子,就可以形成几对共用电子对。这称为共价键的饱和性。
②表示方法
a.电子式
写出下列分子的电子式:
HCl: ?
H2O: ?
N2: ?
书写要求:原子间通过 的形式使所有原子达到 结构。?
b.结构式:在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子,未共用的最外层电子省略的表示方法称为结构式。
写出三种分子的结构式。
HCl: ?
H2O: ?
N2: ?
c.共价键的数目
两原子之间共用一对电子时,称之为 键;两个原子之间共用两对电子时,称之为 键;两个原子之间共用三对电子时,称为 键。?
(1)共价键的形成途径: 。?
(2)共价键的特点: 。?
续 表
主题
学习探究过程
提升素养
一、共价键
【反馈练习1】分别用电子式和结构式表示下列共价分子。
(1)CH4: 、 。?
(2)CO2: 、 。?
(3)H2O2: 、 。?
(3)共价键的分类
【合作探究二】阅读课本P109第一段,并写出H2O2的电子式和结构式,从共用电子对是否存在偏移的角度分析H2O2的结构式H—O—O—H中,O—O和O—H之间的共价键一样吗?
类型定义形成条件元素价态极性共价键非极性共价键
【点拨】极性共价键中,共用电子对偏向的一方带 电,偏离的一方带 电。非极性共价键的电子对无偏向,因此原子 电性。?
【反馈练习2】判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2、Na2O2等物质中共价键的极性。
(1)只含有极性键: 。?
(2)只含有非极性键: 。?
(3)既含有极性键,又含有非极性键: 。?
(4)既含有离子键,又含有极性键: 。?
(5)既含有离子键,又含有非极性键: 。?
(4)共价化合物
【合作探究三】请试着写出NaOH、Na2O2的电子式,并分析两种化合物中存在的化学键情况。思考含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗?如何区分共价化合物和离子化合物?
①定义:以 形成分子的化合物称为共价化合物。?
②包括化合物的类型: 等。?
【合作交流】如何设计实验来判断一个化合物是离子化合物还是共价化合物?设计实验对比离子化合物NaOH和共价化合物H2SO4的导电条件,并填表。
电解质溶于水后的导电情况熔融状态下的导电情况NaOHH2SO4
总结:③共价化合物与离子化合物的关系:
a.共价化合物在熔融状态下 导电,离子化合物在熔融状态下 导电;?
b.共价化合物中 离子键,离子化合物可能 共价键。?
c.特例说明
Ⅰ.金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物,如:BeCl2、AlCl3。
Ⅱ.均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物,如NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物。
【反馈练习3】判断下列化合物的类型。
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
(1)离子化合物: 。?
(2)共价化合物: 。?
(3)含共价键的离子化合物: 。?
(3)从构成元素的角度判断极性共价键与非极性共价键的方法: 。?
(4)总结共价键和共价化合物的关系: 。?
(5)离子化合物和共价化合物的判断方法: 。?
续 表
主题
学习探究过程
提升素养
二、化学键
2.化学键
(1)定义:相邻原子之间强烈的 。?
其他描述:使 相结合或 相结合的 通称为化学键。?
(2)存在及分类
①存在:化学键存在于分子内的相邻 之间。?
②分类:化学键
【合作交流】从化学键的变化角度分析氢气和氯气结合生成氯化氢的过程。
(3)化学反应的本质:物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。?
化学反应与化学键的关系: 。?
小结
化学键类型定义特点形成条件存在离子键共价键极性键非极性键
核心素养专练
1.下列化合物的电子式书写正确的是( )
A.
B.
C.Na+]2-Na+
D.H+]-
2.下列说法正确的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.共价化合物中可以含有离子键
D.离子化合物中可以含有共价键
3.下列化学键一定属于非极性键的是( )
A.共价化合物中的共价键
B.离子化合物中的化学键
C.H2O分子中的化学键
D.非金属单质双原子分子中的化学键
4.下列物质中,只含有非极性共价键的是( )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
5.下列物质中,含有极性共价键的是( )
A.单质碘
B.氯化镁
C.溴化钾
D.水
6.下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( )
A.NH3
B.NH4Cl
C.H2S
D.KOH
7.下列电子式书写正确的是( )
A.
B
C.H]-
D.
8.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键( )
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键
D.以上说法都不正确
9.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物( )
A.氯化氢溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢不易分解
10.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是( )
A.H2O、CO2
B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2
D.NaCl、KCl
11.根据化学反应的本质是旧键断裂,新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是( )
A.白磷在260
℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
12.下列物质的变化过程中,仅有共价键被破坏的是
( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸
D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
拓展提升
1.据报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键
B.共价键
C.一种静电引力
D.一种静电斥力
2.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.属于离子化合物
C.每个中含有35个电子
D.中既含极性键又含非极性键
3.某分子的球棍模型如图所示.已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含氢键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只含有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
参考答案
课堂探究
[自主学习]
1.H与Cl不能形成离子键,H+无电子,不稳定。
2.氢原子与氯原子可通过共用1对电子形成稳定结构。
[提升素养]得失电子或共用电子对
[知识回顾]
1.
2.
元素
N
O
S
Cl
原子结构
示意图
达到稳定结构
需要的电子数
3
2
2
1
一、共价键
[温故知新]
H+→
1.(1)共用电子对
①相同或不同原子之间
②原子间共用电子对
③非金属元素和非金属元素或不活泼金属与非金属元素之间
(2)①
族
第二周期元素
未成对电子数
共用电子对数
ⅣA
C
4
4
ⅤA
N
3
3
续 表
族
第二周期元素
未成对电子数
共用电子对数
ⅥA
O
2
2
ⅦA
F
1
1
(2)① HN?? 共用电子对
2电子或8电子稳定
②
③单 双 三
[反馈练习1]
(1)
(2
(3)H
[合作探究二]
H
H2O2中氧原子的吸引电子能力强于氢原子的,因此氧与氢的共用电子对偏向氧原子,氧氧之间的共用电子对无偏向。
类型
定义
形成条件
元素价态
极性
共价键
共用电子对偏向一方原子的共价键
不同种元素原子间
共用电子对偏向非金属性强的元素,非金属性强的元素显负性
非极性
共价键
共用电子对无偏向的共价键
同种元素原子间
共用电子对无偏向,元素显0价
[点拨]负 正 不显
[反馈练习2](1)HCl、NH3 (2)Cl2、N2 (3)H2O2 (4)NaOH (5)Na2O2
[合作探究三]
含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
(4)①共用电子对
②酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物
[合作交流]
电解质
溶于水导电情况
熔融状态下导电情况
NaOH
导电
导电
H2SO4
导电
不导电
③a.不能 能 b.一定不含 含有
[反馈练习3](1)NaOH、MgCl2、KNO3
(2)H2S、H2SO4、CO2
(3)NaOH、KNO3
[提升素养]
(1)共用电子对
(2)方向性和饱和性
(3)不同种元素原子间形成极性共价键,同种元素原子间形成非极性共价键
(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物
(5)看在熔融状态下能否导电
二、化学键
(1)相互作用 原子 离子 强烈的相互作用
(2)①原子
[合作交流]
H2 + Cl2 2HCl
H—H
Cl—Cl H—Cl
H
+
(3)断裂 形成
[提升素养]旧化学键断裂和新化学键形成。
[小结]
类型
定义
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
离子
化合物
非极
性键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
极性
键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子配对成键
共价化合物和某些离子化合物
核心素养专练
1.C 2.AD 3.D 4.C 5.D 6.BD 7.AC 8.C
9.B 10.B 11.C 12.C
拓展提升
1.B 2.A 3.BC 4.C
