第1课时 物质的分类
学习目标
1.理解同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
3.建构“微粒大小决定性质”的思想模型,并能用其认识胶体的性质——介稳性、丁达尔效应。
自主预习
1.初中学习的化学物质主要有哪些?它们有哪些异同点?
2.金刚石与石墨都属于碳单质,它们有哪些不同呢?请查阅资料说明。
3.初中介绍的常见氧化物有哪些?请以两种为例说明它们具有的化学性质。
4.溶液与浊液在外观、稳定性方面有何差异?出现这些差异的原因是什么?
课堂探究
主题
学习探究过程
概括提升
一、物质
的分类
[学习任务1]
[问题1-1]请将学案【自主预习】第1部分写出的物质填入课本P7的树状分类法示意图中。
[问题1-2]对于纯净物K2SO4,从其组成的阳离子来看,它属于什么盐?从其组成的阴离子来看,又属于什么盐?
[问题1-3]请结合学案【自主预习】第2部分,说明金刚石和石墨在元素组成、性质上的异同点。
[学习任务2]
[问题1-4]请从与酸或碱反应的角度对学案【自主预习】第3部分中写出的氧化物进行分类。
[问题1-5]非金属氧化物都是酸性氧化物吗?金属氧化物都是碱性氧化物吗?请举例说明。
(1)树状分类法:?
。?
单质:
?
交叉分类法:?
。?
同素异形体: 。?
(2)分类的观点对我们认识物质有何帮助? 。?
二、分散系
及其分类
[学习任务3]
[问题2-1]请说出几种生活中常见的混合物,并试着从分散质粒子大小的角度对它们进行分类。
[问题2-2]胶体与其他分散系有何区别?
三、胶体
[学习任务4]
结合学案【自主预习】第4部分,展开合作探究。
[问题3-1]胶体可能具有哪些性质?
[问题3-2]利用提供试剂设计实验方案进行验证。
[学习任务5]
【学生实验1】Fe(OH)3胶体的制备
试剂操作化学方程式
(1)区分溶液和胶体的方法有哪些?最简单的方法是什么? 。?
续 表
主题
学习探究过程
概括提升
三、胶体
【学生实验2】不同分散系性质的对比
分散系外观稳定性激光笔照射后的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液泥水
[得出结论]
分散系分散质粒子直径大小外观稳定性有无丁达尔效应溶液胶体浊液
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是什么? 。?
(3)实验探究物质性质的一般程序是什么? 。?
评价反馈
1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.氢气、冰、冰与水的“混合物”
B.白磷、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、大理石、氯化铁溶液
D.水银、干冰、盐酸
2.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是( )
A.CaCO3
B.P2O5
C.CuO
D.KMnO4
3.下列分散系属于胶体的是( )
A.白酒
B.食盐水
C.淀粉溶液
D.碘酒
4.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A.分散系是否有丁达尔效应
B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.分散质粒子具有相同的直径
D.都具有丁达尔效应
6.常见的胶体有哪些?其中属于液溶胶的是哪些?
课堂小结
1.这节课对你认识陌生物质有何帮助?
2.如何判断一种分散系是胶体?请给出尽量多的方法。
核心素养专练
1.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是( )
选项
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
H2SO4
烧碱
CaCO3
B
黄铜
NO2
HCl
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
H3PO4
NH3·H2O
NaCl
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
2.广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的二元化合物。下列说法正确的是( )
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系。下列叙述中错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100
nm
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
4.当光束通过下列物质:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
5.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水的目的
6.甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类?它们的本质区别是什么?
(2)分别用一束光透过①②③三种分散系,会有什么现象?
(3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象?
(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体,你认为正确吗?说明原因。
参考答案
自主预习
1.
它们在组成、性质等方面存在不同。
2.金刚石的硬度大,石墨的质地软;与氧气的反应温度是不一样的,反应放出的热量也是不同的。
3.(1)CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、NO2、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3。
(2)CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,能与水反应生成碳酸,能与CaO反应生成碳酸钙;CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水,能与水反应生成氢氧化钙,能与CO2反应生成碳酸钙。
4.
类型
外观
稳定性
溶液
均一、透明
稳定
浊液
不均一、不透明
不稳定
出现这些差异的原因是分散质粒子的直径大小不同。
课堂探究
一、物质的分类
[问题1-1]略
[问题1-2]钾盐 硫酸盐
[问题1-3]金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质,性质不同,如金刚石的硬度大,石墨的质地软。
[问题1-4]CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、NO2、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3,其中CO2、P2O5、SO2为酸性氧化物,Na2O、MgO、CaO、Fe2O3为碱性氧化物。
[问题1-5]非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO),金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物)。
[概括提升]
(1)指对一种物质进行再分类
只由一种元素形成的纯净物
指从不同角度对同一物质进行分类
由同一种元素形成的几种性质不同的单质,如金刚石、石墨和C60;氧气和臭氧(O3)
(2)科学的分类,能反映事物的本质特征,有利于系统、深入的研究。
二、分散系及其分类
[问题2-1]云、雾、食盐水、石灰乳。
食盐水为溶液,石灰乳为浊液,云、雾为胶体。
[问题2-2]
分散质粒子的直径大小不同。
三、胶体
[问题3-1]胶体的外观、稳定性介于溶液与浊液之间,与二者不同。胶体具有丁达尔效应。
[问题3-2]①观察Fe(OH)3胶体的外观。
②静置研究Fe(OH)3胶体的稳定性。
③观察CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水被激光笔照射后的现象。
[学生实验1]
试剂
操作
化学方程式
蒸馏水、FeCl3饱和溶液
向40
mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
[学生实验2]
分散系
外观
稳定性
激光笔照射后的现象
Fe(OH)3
胶体
均一、透明
介稳性
有一条光亮的“通路”
CuSO4溶液
均一、透明
稳定
无明显现象
泥水
不均一、不透明
不稳定
无明显现象
[得出结论]
分散
系
分散质粒
子直径大小
外观
稳定性
有无丁
达尔效应
溶液
<
1
nm
均一、透明
稳定
无
胶体
1~100
nm
均一、透明
介稳性
有
浊液
>100
nm
不均一、不透明
不稳定
无
[概括提升]
(1)根据组成(分散质粒子大小)、性质(有无丁达尔效应)等区分溶液和胶体,最简单的方法是利用丁达尔效应区分溶液和胶体
(2)分散质粒子的直径为1~100
nm
(3)理论预测→设计方案→实验验证→得出结论
[评价反馈]
1.D A项,冰与水的“混合物”是化合物,而非混合物;B项,浓硫酸是混合物,胆矾是化合物;C项,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D项,水银是单质,干冰是化合物,盐酸是混合物,符合题意。
2.B CO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物。
3.C 淀粉溶液的分散质粒子直径为1~100
nm。
4.D 三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同。
5.A 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直径都小于1
nm,而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的,直径在1~100
nm;溶液没有丁达尔效应。
6.气溶胶:烟、云、雾。
固溶胶:有色玻璃。
液溶胶:牛奶、豆浆、蛋白质的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、墨水。
[课堂小结]
1.合理运用物质分类的观点,寻找同类物质组成、性质等的共性,举一反三、类比迁移;寻找不同物质组成、性质等的差别,对比区别。
2.①分散质粒子的直径大小、②丁达尔效应等胶体的性质。
核心素养专练
1.A B项,黄铜、石灰水属于混合物,Ca(OH)2属于碱,错误;C项,碘酒属于混合物,错误;D项,纯碱属于盐,错误。
2.C A项,CO不是酸性氧化物;B项,Mn2O7是酸性氧化物,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是碱性氧化物,错误。
3.C A项,胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径为1~100
nm,正确;B项,胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,正确;C项,只有胶体具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性,FeCl3溶液为棕黄色,而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,错误;D项,溶液、胶体、浊液均属于混合物,正确。
4.C 稀硫酸、蒸馏水不属于胶体;有尘埃的空气、墨水均属于胶体,能产生丁达尔效应。
5.D A项,胶体不标注“↓”,错误;B项,加热时间过长,胶体可能产生沉淀,错误;C项,胶体能产生丁达尔效应,而溶液不产生丁达尔效应,错误;D项,胶体具有物理吸附作用,能够吸附水中的悬浮物,正确。
6.(1)①分散系属于溶液,②分散系属于胶体,③分散系属于浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)②中产生一条光亮的通路;①③无明显现象。(3)先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
解析:(1)①②③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应。(3)硫酸属于电解质,向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸会先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。第1课时 物质的分类
学习目标
1.理解同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.知道胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
自主预习
1.用树状分类法,从物质组成的角度对物质如何分类?
2.初中介绍的常见氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、碱性氧化物各有哪些?
3.请分别对分散系、胶体进行分类,并指明分类的依据。
4.当光束通过一些分散系时我们能看到一条光亮的通路,我们把这种现象称为丁达尔效应,你身边有哪些丁达尔效应?
课堂探究
主题
学习探究过程
概括提升
一、物质
的分类
[学习任务1]
结合学案【自主预习】第1部分,展开自主探究。
[问题1-1]只由一种元素形成的物质一定是单质吗?
[问题1-2]将纯净物分为单质、化合物的分类标准是什么?这对你认识单质、化合物的概念有何帮助?
[问题1-3]金刚石与石墨在元素组成及物质性质上有哪些异同点?
[学习任务2]
结合学案【自主预习】第2部分,展开合作探究。
[练习]结合以下信息,酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物间有什么从属关系?
①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O
②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O
(1)单质: 。?
(2)化合物: 。?
(3)同素异形体:
。?
(4)分类的观点对我们认识物质有何帮助? 。?
二、分散系
及其分类
[学习任务3]
结合学案【自主预习】第3部分,展开自主探究。
[问题2-1]胶体与其他分散系的本质区别是什么?
[问题2-2]雾属于哪类胶体?请指出其中的分散质、分散剂。
续 表
主题
学习探究过程
概括提升
三、胶体
[学习任务4]
自学课本P8实验1-1,小组合作完成实验。
【学生实验1】Fe(OH)3胶体的制备
试剂操作化学方程式
【学生实验2】不同分散系性质的对比
分散系激光笔照射后的现象结论Fe(OH)3胶体CuSO4溶液泥水
[学习任务5]
[合作探究]
自学课本P9,展开合作探究。
为什么只有胶体会出现丁达尔效应?
提示:①提出你认为可能的原因。
②搜集证据,证明你的观点。
③得出结论。
(1)区分溶液和胶体的方法是什么? 。?
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是什么? 。?
(3)解决原因类问题的一般思路是什么? 。?
评价反馈
1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.氢气、冰、冰与水的“混合物”
B.白磷、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、大理石、氯化铁溶液
D.水银、干冰、盐酸
2.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是( )
A.CaCO3
B.P2O5
C.CuO
D.KMnO4
3.下列分散系属于胶体的是( )
A.白酒
B.食盐水
C.淀粉溶液
D.碘酒
4.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )
A.分散系是否有丁达尔效应
B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.分散质粒子具有相同的直径
D.都具有丁达尔效应
6.常见的胶体有哪些?其中属于液溶胶的是哪些?
课堂小结
1.这节课对你认识陌生物质有何帮助?
2.如何判断一种分散系是胶体?请给出尽量多的方法。
3.化学学习中难免会遇到棘手的问题,你会如何通过自身的努力解决它呢?
核心素养专练
1.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是( )
选项
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
H2SO4
烧碱
CaCO3
B
黄铜
NO2
HCl
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
H3PO4
NH3·H2O
NaCl
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
2.广义的氧化物是指氧元素与另外一种元素形成的二元化合物。下列说法正确的是( )
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
3.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系。下列叙述中错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100
nm
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系均属于混合物
4.当光束通过下列物质:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水,能观察到有丁达尔效应的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
5.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水的目的
6.甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类?它们的本质区别是什么?
(2)分别用一束光透过①②③三种分散系,会有什么现象?
(3)向②中滴加稀硫酸会有什么现象?
(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体,你认为正确吗?说明原因。
参考答案
自主预习
1.
2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;碱性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。
3.(1)根据分散质粒子的直径大小不同,将分散系分为溶液、胶体、浊液。
(2)根据分散剂状态的不同,将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
4.例如,当日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,都可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成,也是丁达尔效应。
课堂探究
一、物质的分类
[问题1-1]不一定。
[问题1-2]物质中所含元素的种类,单质、化合物概念的外延是纯净物。
[问题1-3]金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质,性质不同,如金刚石的硬度大,石墨的质地软。
[练习]①酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物)。
[概括提升]
(1)只由一种元素形成的纯净物
(2)由两种或两种以上元素形成的纯净物
(3)由同一种元素形成的几种性质不同的单质,如金刚石、石墨和C60;氧气和臭氧(O3)。
(4)科学的分类,能反映事物的本质特征,有利于人们进行系统、深入的研究。
二、分散系及其分类
[问题2-1]胶体的分散质粒子直径为1~100
nm。
[问题2-2]雾属于气溶胶,分散质是水、分散剂是空气。
三、胶体
[学生实验1]
试剂
操作
化学方程式
蒸馏水、FeCl3饱和溶液
向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
[学生实验2]
分散系
激光笔照射后的现象
结论
Fe(OH)3胶体
能看到一条光亮的“通路”
只有胶体会出现丁达尔效应
CuSO4溶液
无明显现象
泥水
无明显现象
[合作探究]
①宏观性质是由微观结构决定的,胶体出现丁达尔效应可能是因为胶体的分散质粒子直径为1~100
nm。
②P9资料卡片,胶体分散质粒子的直径小于可见光的波长,能使光波发生散射。
③胶体出现丁达尔效应,是因为分散质粒子的直径为1~100
nm。
[概括提升]
(1)丁达尔效应
(2)分散质粒子的直径为1~100
nm
(3)发现问题→提出假设→证据推理→得出结论
[评价反馈]
1.D A项,冰与水的“混合物”是化合物,而非混合物;B项,浓硫酸是混合物,胆矾是化合物;C项,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D项,水银是单质,干冰是化合物,盐酸是混合物,符合题意。
2.B CO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物。
3.C 淀粉溶液的分散质粒子直径为1~100
nm。
4.D 三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小不同。
5.A 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直径都小于1
nm,而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的,直径在1~100
nm;溶液没有丁达尔效应。
6.气溶胶:烟、云、雾。
固溶胶:有色玻璃。
液溶胶:牛奶、豆浆、蛋白质的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、墨水。
[课堂小结]
1.合理运用物质分类的观点,寻找同类物质组成、性质等的共性,举一反三、类比迁移;寻找不同物质组成、性质等的差别,对比区别。
2.①分散质粒子的直径大小、②丁达尔效应等胶体的性质。
3.例如,坚定信心,注重方法,用科学的态度学化学。合理应用解决原因类问题的一般思路:发现问题→提出假设→证据推理→得出结论。
核心素养专练
1.A B项,黄铜、石灰水属于混合物,Ca(OH)2属于碱,错误;C项,碘酒属于混合物,错误;D项,纯碱属于盐,错误。
2.C A项,CO不是酸性氧化物,错误;B项,Mn2O7是酸性氧化物,错误;D项,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是碱性氧化物,错误。
3.C A项,胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径为1~100
nm,正确;B项,胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应,正确;C项,只有胶体具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性,FeCl3溶液为棕黄色,而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色,错误;D项,溶液、胶体、浊液均属于混合物,正确。
4.C 稀硫酸、蒸馏水不属于胶体;有尘埃的空气、墨水均属于胶体,能产生丁达尔效应。
5.D A项,胶体不标注“↓”,错误;B项,加热时间过长,胶体可能产生沉淀,错误;C项,胶体能产生丁达尔效应,而溶液不产生丁达尔效应,错误;D项,胶体具有物理吸附作用,能够吸附水中的悬浮物,正确。
6.(1)①分散系属于溶液,②分散系属于胶体,③分散系属于浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)②中产生一条光亮的通路;①③无明显现象。(3)先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
解析:(1)①②③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液,本质区别是分散质粒子的直径大小不同。(2)胶体能产生丁达尔效应,溶液和浊液不会产生丁达尔效应。(3)硫酸属于电解质,向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸会先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。
