2020-2021学年新教材高中化学人教版第一册 2.1.2钠的化合物 学案
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年新教材高中化学人教版第一册 2.1.2钠的化合物 学案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 167.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-25 21:29:33 | ||
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文档简介
第2课时 钠的化合物
学习目标
1.了解氧化钠和过氧化钠的性质。
2.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
3.了解焰色试验。
重点难点
氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。
自主预习
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别为 ;以上两种化合物各自的用途是 。钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式分别为 。?
课堂探究
一、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠
从物质组成或性质的角度判断,氧化钠属于 。?
一般来说碱性氧化物具有的通性如下:
(1) ;?
(2) ;?
(3) 。?
举例写出氧化钠发生上述反应的化学方程式。
① ;?
② ;?
③ 。?
2.过氧化钠
过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠吗? 。从氧化还原反应的角度判断,过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有 ;如何检验这种反应的生成物? 。?
【实验】向试管中加入过氧化钠固体,向其中滴加蒸馏水,将带火星的木条伸入试管。用手轻轻触摸试管外壁,最后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
实验现象
结论
反应的化学方程式为 ;并用双线桥法分析。?
为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水,棉花会燃烧? 。?
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法进行分析: 。?
过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 。?
过氧化钠不是碱性氧化物,其主要用途是 。?
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠的用途: 。?
碳酸氢钠的用途: 。?
【分组实验】在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
(1)观察两者的外观并进行描述
(2)分别加入几滴水振荡,观察现象;插入温度计,观察其示数的变化
续 表
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
(3)向(2)的试管中分别加5 mL水,用力振荡,观察现象
(4)向(3)所得溶液中分别滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象
碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。?
【学生活动】同学们互相讨论,分析上述实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。
比较项目
碳酸钠
碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
碳酸钠粉末遇水生成 ,该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为碳酸钠粉末,这种失去结晶水的过程叫 。?
三、焰色试验
【小组实验】将 (或者 )在酒精灯外焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色。将金属丝用 洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取硫酸铜溶液,重复上述实验,观察火焰颜色。将金属丝用 洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过 观察火焰颜色。这种操作称为焰色试验。?
含钠元素的化合物在灼烧时,火焰呈 ;含钾元素的化合物在灼烧时,火焰呈 ,需要透过 观察火焰颜色,其作用为 。?
核心素养专练
1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( )
A.Na2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.NaHCO3
2.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液,看有无白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,相同浓度盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3D.相同温度下,相同浓度盐溶液分别与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3
5.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3的
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,可选用试剂 (填序号)。?
①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸 ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液
写出对应的离子方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
?
C
?
与CO2和水反应产生O2
D
NaOH溶液
?
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。?
(4)用 检验F中收集到的气体,现象是 。?
参考答案
自主预习
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠:制肥皂、制玻璃、纺织、造纸;碳酸氢钠:治疗胃酸过多、制糕点 4Na+O22Na2O;2Na+O2Na2O2
课堂探究
一、氧化钠和过氧化钠
1.金属氧化物和碱性氧化物 (1)与水反应只生成碱 (2)与酸性氧化物反应只生成盐 (3)与酸反应生成盐和水
①Na2O+H2O2NaOH
②Na2O+CO2Na2CO3
③Na2O+2HCl2NaCl+H2O
2.不是;如果只生成氢氧化钠,则反应中只有元素化合价的降低,没有元素化合价的升高 氧气 用带火星的木条检验
[实验]有气泡 有气体产生 带火星的木条复燃 生成氧气 试管外壁发热 反应放热 滴加酚酞溶液显红色
生成碱性物质 颜色褪去 过氧化钠有漂白性 反应放热,达到棉花着火点,同时生成的氧气有利于燃烧 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.制肥皂、制玻璃、纺织、造纸 治疗胃酸过多、制糕点
[分组实验]白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体,温度上升 少量溶解,温度下降 溶解 溶解一部分 溶液变红,颜色较深 溶液变红,颜色较浅 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
[学生活动]白色粉末 细小的白色晶体 结块,放热
溶解,吸热 可溶,溶解度较大 可溶,溶解度较小 稳定,受热不分解 不稳定,受热易分解 碱性,较强 碱性,较弱 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O) 风化
三、焰色试验
铂丝 光洁无锈的铁丝 盐酸 盐酸 蓝色钴玻璃 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 滤去黄色的光,避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰
核心素养专练
1.D 2.B 3.C 4.D 5.B
6.(1)② CO32-+2H+H2O+CO2↑ (2)除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (4)带火星的木条 木条复燃
学习目标
1.了解氧化钠和过氧化钠的性质。
2.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
3.了解焰色试验。
重点难点
氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。
自主预习
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别为 ;以上两种化合物各自的用途是 。钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式分别为 。?
课堂探究
一、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠
从物质组成或性质的角度判断,氧化钠属于 。?
一般来说碱性氧化物具有的通性如下:
(1) ;?
(2) ;?
(3) 。?
举例写出氧化钠发生上述反应的化学方程式。
① ;?
② ;?
③ 。?
2.过氧化钠
过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠吗? 。从氧化还原反应的角度判断,过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有 ;如何检验这种反应的生成物? 。?
【实验】向试管中加入过氧化钠固体,向其中滴加蒸馏水,将带火星的木条伸入试管。用手轻轻触摸试管外壁,最后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。
实验现象
结论
反应的化学方程式为 ;并用双线桥法分析。?
为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水,棉花会燃烧? 。?
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法进行分析: 。?
过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 。?
过氧化钠不是碱性氧化物,其主要用途是 。?
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠的用途: 。?
碳酸氢钠的用途: 。?
【分组实验】在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
(1)观察两者的外观并进行描述
(2)分别加入几滴水振荡,观察现象;插入温度计,观察其示数的变化
续 表
盐
碳酸钠
碳酸氢钠
(3)向(2)的试管中分别加5 mL水,用力振荡,观察现象
(4)向(3)所得溶液中分别滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象
碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。?
【学生活动】同学们互相讨论,分析上述实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。
比较项目
碳酸钠
碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
碳酸钠粉末遇水生成 ,该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为碳酸钠粉末,这种失去结晶水的过程叫 。?
三、焰色试验
【小组实验】将 (或者 )在酒精灯外焰上灼烧至颜色无变化,蘸取碳酸钠溶液,在火焰上灼烧,观察火焰颜色。将金属丝用 洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取硫酸铜溶液,重复上述实验,观察火焰颜色。将金属丝用 洗净,在酒精灯外焰上灼烧至火焰与原来颜色相同,再蘸取碳酸钾溶液,重复上述实验,透过 观察火焰颜色。这种操作称为焰色试验。?
含钠元素的化合物在灼烧时,火焰呈 ;含钾元素的化合物在灼烧时,火焰呈 ,需要透过 观察火焰颜色,其作用为 。?
核心素养专练
1.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( )
A.Na2O B.NaOH
C.Na2CO3 D.NaHCO3
2.下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是( )
A.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气
B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定
D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
3.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液,看有无白色沉淀生成
D.溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,相同浓度盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3
5.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3的
C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
6.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置,可选用试剂 (填序号)。?
①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸 ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液
写出对应的离子方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
?
C
?
与CO2和水反应产生O2
D
NaOH溶液
?
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。?
(4)用 检验F中收集到的气体,现象是 。?
参考答案
自主预习
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠:制肥皂、制玻璃、纺织、造纸;碳酸氢钠:治疗胃酸过多、制糕点 4Na+O22Na2O;2Na+O2Na2O2
课堂探究
一、氧化钠和过氧化钠
1.金属氧化物和碱性氧化物 (1)与水反应只生成碱 (2)与酸性氧化物反应只生成盐 (3)与酸反应生成盐和水
①Na2O+H2O2NaOH
②Na2O+CO2Na2CO3
③Na2O+2HCl2NaCl+H2O
2.不是;如果只生成氢氧化钠,则反应中只有元素化合价的降低,没有元素化合价的升高 氧气 用带火星的木条检验
[实验]有气泡 有气体产生 带火星的木条复燃 生成氧气 试管外壁发热 反应放热 滴加酚酞溶液显红色
生成碱性物质 颜色褪去 过氧化钠有漂白性 反应放热,达到棉花着火点,同时生成的氧气有利于燃烧 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1.制肥皂、制玻璃、纺织、造纸 治疗胃酸过多、制糕点
[分组实验]白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体,温度上升 少量溶解,温度下降 溶解 溶解一部分 溶液变红,颜色较深 溶液变红,颜色较浅 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
[学生活动]白色粉末 细小的白色晶体 结块,放热
溶解,吸热 可溶,溶解度较大 可溶,溶解度较小 稳定,受热不分解 不稳定,受热易分解 碱性,较强 碱性,较弱 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O) 风化
三、焰色试验
铂丝 光洁无锈的铁丝 盐酸 盐酸 蓝色钴玻璃 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 滤去黄色的光,避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰
核心素养专练
1.D 2.B 3.C 4.D 5.B
6.(1)② CO32-+2H+H2O+CO2↑ (2)除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (4)带火星的木条 木条复燃