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2018-2019学年高二化学人教选修4(第02章)
章末检测·参考答案
6
C
C
每空2分)
2)减小压强(1分)1.0mol(1分)0.84K
K3=K43)2A(g)+B(g)
+200a
kJ
分,每空1分
(2)增大减
(5)不变(6)变深变浅
(1)b(1分)
分
(3)a(1分)
(4)低温、高压(1分)速率(产量)和催化剂活化温度(1分)设备的抗压及成本(2分)
20.(11分)
(1)产生气泡的快慢(1分)消除阴离子不同对实验的干扰(2分)
(2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段松手,过一会儿观察其是否回到原位置(2分)
产生40m气体所需的时间(2分)
Mno
(3)①2H2O2
2H2O+O2↑(2分)②0.089mo1L1(2分)
3分除标明外,每空2分)
(1
(H2)(1分)减
分)
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专心专业专注做教育我们是认真的2020-2021学年北京新学道临川学校高二化学
定温度下
aL密闭容
气体和
反
期中考试
Z(g),此反应达到平衡的标志是
器内气
随时间变亻
器内各物质的浓度不随时间变化
0分钟试卷满分:100
容器内混合气体的密度不随时间变
同时生成
注意事项
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和
择题)两部分。答卷前
将自己的姓名、准考6某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:250(g)+O(g
的影
填写在答题纸
的是
回答第I卷时,选
题答案后
铅笔把答题纸上对应
案标号涂
需改动,用
50的转化率
橡皮擦干净后
在本试卷上无效
回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题纸
在本试卷上无效
应速率
能用到的相对原子质
反应速率
第Ⅰ卷
题:本题共16
48分
的四
图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压
列过程需要增大化学反应速率的是
B.图2研究的是温度对平衡的影响
用的温度更低
使平衡向正反应方向移动
钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.塑料老化
成
2.下列反应在任何温度
增大压强,使平衡向正反应方向移动
一密闭容器中充入
moll2,压强为p(Pa)
使其发生反应
O(g)△
(g)
0。则下列叙述中不正确的
保扌
容积不变,向其
H2,反应速率加快
增大反应物氢气的浓度,反应
速率加快
保持容器内气体压强不变
(N2不参加反应),反应速率减慢,理由是保持压
不变,向其中充
体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢
列关于化学反应速率的说
1生成物物质的量增
保持容器容积不变,向其中加入
N2(N2不参加反应),反应速率不变,理由是反应物的浓度
化学反应速率
变,反应速率不变
应速率为08
mol
(LS)1是指1s时某物质的浓度
C.根据化学反应速率的
保持容器内气体压强不变,向其中再加入1molH2(g)和1moll2(g),反应速率减小,理由是容器体
知道化学反应进行的快慢
积变大反应物浓度变小,反应速率减
对
反应来说,反应速率越快,反应现象就越明
定条件下,将
C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B、2C,达到化
逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)正反应速率分别用vSO2)、O2)、v(SO3)mol(
反应限度时,B的物质的量可能是
(SO
第
实验I和实
定量、定浓度的盐酸
的石灰石反应,并在一定
内测量反应放出的
改变的外界条件可能是减小压强
O2的体积。实
状石灰石,实
的是粉末状石灰石,图中所示哪个图像能正确反映两
反
气体的平均相对分子质
的
种实验的结果
定条件下的密闭容
4NH3(9)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)
9059
kJ/mol,下列叙述正确
4
和
反应,达到平衡时放
为9059k
O2=-v(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增
纯净的氨基甲酸铵
制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不
D.平衡后升高温度,混合气体
降低
使其达到分解平衡
COONH4(s)2NH(g)+CO2(g)。实验测得
度下的平衡数据14.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C
物质
表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则
250300350
列结论正确的是
平衡总压强/kP
8.3
平衡时C的体积分数
平衡气体总浓
3,4
4.8
该可逆反应达到平衡的标志之一是
不
因该反应熵变(△S)大于0,焓变(△H大于0,所以在低温下自发进行
n(A):n(B)
据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2
反应从开始到平衡的平均速率vB)=004mol
到平衡后,若
压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减
℃时,该反应的平衡常数为25
现有3个体积相等的密闭容
进行反应:CO2(g
2(g)
O(g)+CO(g),反应所处的温度相
外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破
逆反应速率均增大
同,但起始浓度不同,其
图乙可知,反应
到平衡时CO的物质
大到
顶序是
CO2经催化加氢可合成乙烯:2O2(g)+6H2(g)、C2H4(g)+4H2O(g)。0.MPa时,按m(CC
投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
丙
2.在2L密闭容器中进行反应C(s)计H2O(g)、CO(g)+H2(g)
得c(H2O)随反应时间()的变化
是
↑c(
H2Oymol/L
反应的
51012
线b代表H2O
和M点所处状态的c(H2)不一样
该反应的K值一定
2min时的K
他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M
内,v(H2
第4页
