课 题 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2、知道一些常见的乳化现象。3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。4、了解溶液在生产生活中的重要作用。
过程 方法 1、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
情感态度 1、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。2、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、创新、实践的科学精神。
教学重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点 1．乳化和溶解的区别。2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
一、创设情景：展示几种溶液（硫酸铜溶液、氯化钠溶液、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、品红溶液）。提出问题：1、你认为这些液体可能是怎样形成的？2、你想不想拥有这样的液体？3、引导学生通过实验获得这样的液体，并投影展示实验步骤和注意事项（每小组所提供的药品不同）。二、溶液的定义：请学生展示实验成果，相互交流。 提问：你能描述实验得到的液体有哪些特点吗？ 告知：它们都是溶液。请你试着根据实验感受和对液体的认识给溶液一个定义。总结：引导学生阅读理解教材中溶液的定义。 分析： 与学生一起分析溶液的组成、特征（均一性，稳定性）分散的含义，强调溶液是混合物。 投影展示：溶液形成的微观动画教学内容及问题情境 学生简要说出自己的看法。回答：想。【活动探究1】溶液的形成：按照实验步骤实验并观察蔗糖、食盐、硫酸铜晶体、氯化铁、酒精、高锰酸钾溶于水；体会液体的形成过程。每组的代表展示实验成果。组与组之间交流。发表看法：都是混合物、有的有颜色有的无色、澄清透明、均一、稳定（不分层）等。 试着说说。阅读、理解、记忆。与教师一起分析溶液的定义，得出溶液的组成和特征，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。从微观角度理解溶液形成过程。学生活动 激发学生兴趣，用实际操作感受溶液的形成过程，培养学生动手能力。由具体实际到理论高度便于学生理解。注重培养学生表达能力。注重学生知识的形成过程。通过细致的分析和相关习题加深学生对溶液的认识。设计意图
展示练习题：关于溶液定义理解的相关习题三、溶质、溶剂的确定提问：说说你刚才制得的溶液中溶质、溶剂分别是什么物质？最常见的溶剂是什么？展示思考题：判断一些溶液中的溶质和溶剂；引导学生得出固、液、气态物质可以做溶质、溶剂一般是液体的结论，以及如何判断溶质溶剂的依据。补充其他注意事项（见多媒体）。 四、溶液在生产生活中的重要作用： 讨论：结合教材图片说说常见的溶液和用途。总结溶液的用途（见多媒体）理解水是生命之源。 五、实验探究：探究物质间是否互溶提出疑问：我们已经知道溶液的用途太广泛了,水能溶解所有物质形成溶液吗？同种物质在不同溶剂中溶解能力相同吗？你们能通过科学探究帮老师解决疑问吗？鼓励学生根据现有条件确立实验方案。对学生方案评价后展示规范方案【实验9-2】。引导学生由现象得结论。总结科学探究过程用到哪些方法。 六、介绍乳浊液、乳化过渡：不溶于水的物质很多，植物油就是其中一种。将植物油滴入水中会有什么现象，震荡后又如何？ 实验：9-4形成乳浊液。并让学生观察其与溶液的差别。多媒体展示：乳浊液概念和特征。通过表格将其与溶液对比。提问：如何将试管中的油污去除？引出乳化现象，并与溶解对比。 问题：见多媒体（用汽油洗去油污和用洗涤剂洗去油污原理相同吗？） 七、溶解时的吸热和放热分析总结：1、物质溶解时，有的溶液温度升高，如氢氧化钠；有的溶液温度降低如硝酸铵；有的温度几乎不变。这说明在溶液中溶质与溶剂之间是有相互作用的，不是简单的混合在一起。2、物质溶解过程中发生两种变化：教学内容及问题情境 完成练习。由实验事实和生活实际得出水是常见溶剂，酒精、汽油等也可做溶剂。由具体溶液得出溶质可以是固、液、气态。明确关于如何确定溶液中溶质、溶剂的相关规定。积极思考、认真体会。 结合教材中的图片谈溶液用途。【活动探究2】根据老师提供的实验用品积极设计实验方案，教师评价后规范实验。由实验现象得到相应结论：分析推理得出溶质、溶剂的本质属性决定了它们是否互溶。分析讨论用到的科学探究方法。观察、理解，积极参与对比加深理解。理解乳化实质，举出生活中乳化的实例。回答：前者是溶解后者是乳化。【活动探究3】探究物质溶于水时吸热、放热情况。得出结论学生活动 细致学习，基础扎实。树立学知识、用知识，学习是为生产生活服务的正确观念。树立科学探究的精神。增强动手能力。提高综合分析问题能力，对用对比法、控制变量法、学生实验法等探究方法有所体会。由具体到抽象便于学生理解。教给学生用对比法学习。培养学生科学探究能力。设计意图
水合：放热 扩散：吸热 综合效应决定溶解时是吸热还是放热。3、溶于水时放热的物质：氢氧化钠 溶于水时吸热的物质：硝酸铵 溶于水时温度几乎不变的物质：氯化钠本节课知识小结 ：1、溶液的相关知识。 2、乳浊液和乳化现象。3、物质溶于水形成溶液时的吸热和放热情况。 布置作业：课后练习1、2、3、4、5。 理解。能说出吸热、放热、温度几乎不变的代表实例。与老师共同小结整理知识脉络。溶液的定义、组成、特征等；认识一些常见的乳浊液，知道乳化现象与溶解的区别。了解物质溶于水时吸热放热的原因，能举出代表性的物质。 理清知识脉络，突出学习重点。
板书设计 课题1 溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物。 溶质（固、液、气）2、组成 溶剂（通常为液体）3、特征：均一性、稳定性 。 二、乳浊液 乳化现象三、溶解时吸热和放热现象水合：放热 放热：氢氧化钠扩散：吸热 温度不变：氯化钠 吸热：硝酸铵
教学反思
综合效应课 题 第九单元 溶液课题2 溶解度（第1课时） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。
过程 方法 学习观察、分析实验现象，并归纳出相应的概念。学习通过实验的方法解决问题。
情感态度 1、通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。2、逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点 理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义
教学难点 确定饱和溶液与不饱和溶液是有前提条件的
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
师生互动，情境导入： 科学家研究证明，适量的吃一些甜食可以使人的心情变好，还能补充能量；前几天小强感冒了特想喝杯白糖水，还说越浓越好，同学们想想在一定量水中能无限制地溶解某种物质吗？实验探究：为了证实我们的想法是否正确，一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢 我们还是让事实说话，用我们熟悉的氯化钠来探究。(引导实验)P33：活动探究一 操作向20mL水中加入5 g NaCl搅拌再加入5 g NaCl搅拌再加人5 mL水搅拌 现象 结论误导结论，延伸探究：“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。得出正确结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。2、陌生物质，引发探究二KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？投影展示实验现象和结论：填写教材34页表格的上半部分，KNO3不能无限制溶解在一定量水中。教学内容及问题情境 提出猜想：能或不能。【活动与探究1】阅读实验要求，分组进行实验，将实验现象和结论填在教材上。学生质疑：要说明在一定量的水中。感悟要素“一定量”。【活动与探究2】如法炮制，小组得出探究方案，实验并填表。学生活动 情境导入，激发兴趣。培养学生动手能力和实验探究能力。体会合作与交流的学习方法。突出重点，加深对概念的理解。培养学生科学探究能力和动手能力。设计意图
话锋一转，激发探究：温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？再设疑问，趣味探究：此温下再加5 g KNO3，能否再溶？回归原温，静观其变，以备后用。得出结论：一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。阅读理解，形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。结合实验，领悟涵义：带领学生分析各个实验阶段溶液属于那种溶液。室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液↓+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体↓+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液↓+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体↓升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液提出问题：向你们在实验中得到的一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量的硝酸钾，看其是否能溶解。得出结论：饱和溶液时在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某种物质的，是该物质的饱和溶液，再加入其他溶质人能溶解，所以要强调是哪种物质的饱和溶液。提出问题：你如何判断一定温度下某氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？得出结论：从外观上看如果溶液底部存在未溶解的物质，说明是此温度下该溶质的饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么可以通过再加少许该物质，看其是否继续溶解来判断，继续溶解说明原溶液是不饱和溶液，反教学内容及问题情境 加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。理解概念，体会两个要素（温度，一定量的溶剂） 在老师的引导下分析各个阶段形成的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，加深对概念的理解。动手实验得到结论：在一定温度下不能再溶解氯化钠的饱和溶液还能继续溶解硝酸钾。体会饱和溶液的另一要素：某物质的饱和溶液，其他物质还能继续溶解。思考回答。体会判断溶液是否饱和的标准和方法。学生活动 通过问题使学生思维活跃，能根据问题最终达到探究目的。对概念中的关键条件重点处理。通过对各个过程形成液体的分析，加深学生对饱和不饱和溶液定义的理解，同时也体会如何去判断溶液是否饱和。培养学生实践能力和对待科学的严谨态度。对定义的重点内涵深刻理解。设计意图
之是饱和溶液。过渡：饱和溶液和不饱和溶液时相对的，在一定条件下二者是可以相互转化的。提出问题：结合我们刚刚所做的实验和生活实际说一说如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？展示：已经冷却并析出晶体的硝酸钾饱和溶液用事实证明降温可以使不饱和溶液变为饱和溶液。同时引出这一过程叫结晶。视频展示：海水晒盐的过程。板书总结：饱和溶液和不饱和溶液相互转化的图示。本课小结：鼓励学生谈学习本节课的收获，多媒体展示本课的主要知识。（见板书设计）布置作业：课后练习P40的第1题（补充）1、20℃时质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如表。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ） 选项质量ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136 思考回答：回忆活动与探究回答：加入溶剂、升温可以使饱和溶液变为不饱和溶液。蒸发溶剂、降温、增溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液。体会降温可以使不饱和溶液变为饱和溶液。知道海水制盐的过程。体会蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液，知道除了冷却热饱和溶液可结晶外，蒸发溶剂也可以使固体从溶液中结晶出来。谈收获。理清本课思路完成练习。2、t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（ ）A .往溶液中加入少量CaO;B.将溶液降温C.将溶液降温D.恒温蒸发部分溶剂 培养学生分析问题解决问题的能力。通过视频激发学生学习兴趣，同时能在较短时间内将复杂过程叙述清晰。体会收获的快乐，同时锻炼总结归纳的能力、表达能力。
板书设计 课题二 溶解度饱和溶液定义饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否还能继续溶解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化4、结晶：降温结晶、蒸发结晶
教学反思
蒸发溶剂、降温、增溶质
饱和溶液 不饱和溶液
加溶剂、升温课 题 第九单元溶液课题2 溶解度（第2课时） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 了解溶解度的含义，能从溶解度曲线中获得相关信息。知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度曲线解释生活中的有关现象。
过程 方法 初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。
情感态度 激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法。
教学重点 固体物质溶解度的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点 溶解度概念的理解，利用溶解度曲线获得相关信息。
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
复习导入：展示关于饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的习题。情境激疑：前面我们已经做过氯化钠和硝酸钾溶于水的实验，如果让你比较氯化钠和氯酸钾哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？结合以下情境问题，设计实验方案。展示设问：1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，一个没有，情况会怎样？4、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，均达到达到饱和状态，却未记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？建立概念：过渡：同学们的设计非常科学合理，相关学者也是用这样的方法：测出不同固体物质在某温度下，在100克水中，最多溶解溶质的质量，把这些数值称为此物质在该温度下的溶解度。板书 ：一、固体物质溶解度1概念:在一定温度下，某固体物质在100教学内容及问题情境 【探究活动1】1、小组讨论设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案。2、思考教师展示的问题情境。3、达成共识：要比较不同物质在同一种溶剂中的溶解能力需满足：在同一温度下，溶剂的量相同，达到饱和状态，记录并比较所溶解溶质的质量。读概念，体会涵义。学生活动 复习旧知，为新课做知识铺垫。培养学生科学探究能力，体会合作与交流的学习方法。通过对教师所提问题的分析明确分别从几个方面考虑。设计意图
克溶剂中达到饱和状态，所溶解溶质的质量。引导学生分析：1、得出固体物质溶解度的“四要素”一定温度、100克溶剂（人为规定）、达到饱和状态、所溶解溶质的质量（单位为克）2、提问：20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是什么？3、分析20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系。补充教材36页 资料 提问：完全不溶的物质存在吗？结合教材p37-38资料。深化理解：讲述：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，溶解度是温度的函数。过渡引出：通过教材36页表9-1，引出溶解度曲线。绘制溶解度曲线。绘制的曲线有什么特点？指出氢氧化钙的特殊性。查处几种物质在25℃、85℃时的溶解度。从溶解度曲线中，你还能得到什么信息？以氯化钠和硝酸钾为例分析提纯方法：①溶解度随温度变化大的可以通过冷却热饱和溶液的方法使其结晶。达到提纯的目的。②溶解度随温度变化不大的可以通过蒸发结晶的办法得到这种晶体，海水晒盐就是利用此原理。巩固练习：投影展示（溶解度曲线的练习）过渡：以上我们对固体物质溶解度进行了学习，你能举出气体物质溶于水的实例吗？引发讨论：1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关？教学内容及问题情境 学生在教师的引导下得出固体物质溶解度的“四要素”。同时理解溶解度的含义。思考并回答。分析得出：温度 溶质 溶剂 溶液20℃ 36 ：100 ：136阅读资料了解：溶解度与溶解性的关系溶解度 --0.01g---1g---10g---溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶结合教材中的资料，了解银器皿盛放食品不腐败的原因，树立辩证地观点：绝对不溶的物质是不存在的。理解。【活动探究2】1、结合表9-1分组绘制部分物质的溶解度曲线。2、大多数……少数……极少数……3、按要求查出（每点的含义）4、①交点的含义；②可以通过曲线确定物质的溶解度随温度变化情况，可以对一些物质分离。理解海水晒盐过程。完成练习。举例。【探究活动3】学生分组讨论：得出结论：气体溶解度与气压有关，压强越大溶解能力越强，溶学生活动 通过对概念的详细分析，使学生对溶解度的概念和含义真正理解。知道溶解度与溶解性的关系。树立任何事物不是绝对的辩证的观点。培养学生看图、识图的能力。通过海水晒盐将生活实际与所学理论联系，增强学生学习化学的兴趣。培养学生分析实际问题的能力。设计意图
喝了汽水后常常会打嗝；烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出；这说明气体的溶解度与什么因素有关？得出结论：气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。引导学生阅读教材，得出气体溶解度是怎样规定的。小结本节课主要内容：投影展示固体溶解度的主要内容和四要素，并与气体溶解度简单比较。巩固练习：(多媒体展示)1、60℃时50克水中溶解55克硝酸钾恰好达到饱和。下列说法正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度是55克。B硝酸钾的溶解度是110克。C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55：50 。D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。2、有图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点，据此回答问题（1）p点的含义_____________________。(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是 ____________ .(3)t2℃时a、b、c三种物质溶解度由小到大的顺序排列是 (填序号)。图略 解度越大，反之越小。气体溶解度与温度有关，温度越高溶解度越小，反之越小。学习气体溶解度的规定。并与固体溶解度对比学习。完成练习。 体会对比的学习方法。通过练习加深学生对主要内容的掌握程度。
板书设计 课题2 溶解度 一、固体溶解度 1、定义：一定温度，100克溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。 2、溶解度曲线及含义（1）溶解度曲线上的点:表示点所对温度时该物质的溶解度。（2）交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶解度相同。（3）趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化越大。（4）溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯。（5）溶解度受温度影响变化较不大的物质常用蒸发结晶法提纯。二、气体溶解度 气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
教学反思课 题 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定质量分数的溶液。
过程 方法 1、通过动手实验、观察现象以及思考问题使学生掌握一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。2、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度 1、学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神2、培养具体问题具体分析的能力。3、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点 溶质质量分数的概念、计算及配制一定质量分数的溶液
教学难点 有关溶质质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
创设情境引入新课【展示】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？【设问】对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？ 以第3名学生的方法来验证建立溶质质量分数的概念【活动探究】（投影展示）在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g、1g、1.5 g固体红糖，振荡静置。比较三种红糖水的颜色。（将学生分成8组）教学内容及问题情境 观察思考发言：1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小。讨论交流、相互质疑几名学生做总结发言 1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少。2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。3、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。···一名学生先叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。学生活动 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。培养学生自我评价能力将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。设计意图
试管编号溶液颜色比较溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123【提问】大家认为哪支试管中的糖水溶液最浓？为什么？【小结】 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。 【实验】分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的糖水溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。【追问】浓度是否改变？为什么？指导实验【提出问题】结合实验请你分析引起溶液的组成变化的因素有什么？【小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但用它判断浓度时不能分辨有较小区别的，因此这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成。【实验】拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5 g的CuSO4溶于10 ml水，另一支是1g的CuSO4溶于20ml水）。【提问】两支试管中溶液的浓度是否一样呢？【提问学生1】你为什么认为它们的浓度一样呢？【提问学生2】你为什么认为它们的浓度不一样呢？【设问】那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快教学内容及问题情境 分组实验并填写表格的前四项答：溶了1.5克红糖的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。觉得无变化答：浓度改变，因为溶质相等而溶剂不同，溶剂少的浓度大。【学生实验】把其中一支已配好的糖水溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。答：溶质的质量和溶剂的质量学生1：一样（一部分学生）学生2：不一样（另一部分学生）学生1： 因为它们的颜色一样。学生2 因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。不一定。学生活动 进行实验探究,培养学生的实验能力.通过对实验的观察与分析培养了学生的观察能力和对比分析能力。培养学生分析和解决问题的能力。培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，设计意图
吗？【提问】为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。【副板书 】1：溶质的质量/溶液的质量【设问】同学们还有其他的方法吗？【副板书】2：溶剂的质量/溶液的质量3:溶质的质量/溶剂的质量 4：溶剂的质量/溶质的质量 5：溶液的质量/溶质的质量 6：溶液的质量/溶剂的质量（讲解）刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，当溶质和溶剂的量选用不同的单位时，溶液的组成的表示方法就不同。溶液组成可以有多种表示方法，我们今天介绍最常见的一种——同学们推出的第一个方法来计算，我们把这个结果叫溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数溶质的质量分数=×100%理解巩固概念【提问】三名学生在黑板上写出3种糖水溶液的溶质质量分数的计算过程，其他学生练习并计算。【巩固练习】1、1%的食盐溶液的含义是什么？2、从100ml质量分数为10%的盐酸溶液中，取出10ml，这10ml溶液中溶质的质量分数为多少？有关溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数指导学生完成实验9-6并补充实验补充温度氯化钠溶解度氯化钠水操作现象溶质质量分数实验20℃36g20g70g混合并充分搅拌强调补充实验的氯化钠溶液中溶质质量分数的计算。教学内容及问题情境 [学生] 时间学生思考并讨论三分钟，并写出结果。[学生3] 我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。[学生4] 或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。[学生5] 我是用溶质除以溶剂。[学生6] 我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶液的质量除以溶剂的质量，算到两溶液的这些比值都一样。叙述溶质质量分数的概念列出计算式计算并填写上面表格的最后一项。练习完成实验并计算所得溶液的溶质质量分数学生活动 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，培养学生的理解及表达能力。通过简单的计算，巩固对溶质质量分数的认识。通过本实验的设计既让学会观察实验现象又让学生明白在计算时要依据化学概念，尊重化学事实，明确溶液中溶质的质量分数只有在溶解度范围内才有意义。设计意图
【小结】饱和溶液的溶质质量分数=×100%【提问】观察溶质质量分数的计算式，将它合理变形得到哪些式子？【板书】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。（2）溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数.因此有关溶质质量分数的计算的另一题型为【板书】2、已知一定量的溶质的质量分数的溶液，求所需溶质和溶剂的量。【投影练习】例题1引导学生对照例题1的解题过程相互找错误。【巩固练习】课后习题P45第4题【强调】不同密度的溶液混合，体积不可以简单相加。溶液的质量和体积之间要通过密度来换算。(ρ=m/v)【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？这就是我们要讲的第3种题型的计算。【板书】3、溶液稀释和配制问题的计算【课件展示】例题2（讨论）：解这道题的关键是什么？【追问】如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件能解题？【巩固练习】1、课后习题P45第3、7题2、60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为____.将此溶液分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为____________;（2）取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体_____g或蒸发水分____g;（3）取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水______g或加入5%的KNO3溶液______g. 3、把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？【板书】4、把溶质的质量分数运用于化学方教学内容及问题情境 叙述计算公式的变形式。一生板演，其他做在练习本上。规范解题。[讨论交流] 使溶液中溶质的质量分数升高的办法：增加溶质的质量或蒸发溶剂，使溶液中溶质的质量分数降低的办法：增加溶剂的质量分析讨论，抓住关键：溶液稀释前后的溶质质量不变。一生板演，其他人做在本上。答：需要知道溶液的密度。练习学生活动 巩固强化溶质质量分数概念,培养学生变式思维的能力。加强学生的自主学习,培养学生规范的解题能力。 培养学生运用知识分析问题的能力。培养学生的分析解题能力。培养学生规范的解题能力。设计意图
程式的计算【课件展示】例题3课后习题P45第5题引导学生分析解决本题的关键【追问】如何求硫酸的质量 在学生解题后规范解题格式。【追问】如何求反应后溶液中溶质的质量分数？【巩固练习】1、2008年河北省38题2、把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。试求：（1）原混合物中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【强调】该类计算的重点是化学方程式的计算，会结合题意依据方程式求相关的量。特别注意一般情况下发生反应的是溶液中的溶质。【过渡】我们如何在实验室中配制一定质量分数的溶液呢？配制溶质质量分数一定的溶液【指导阅读】P43-44页的内容【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液1、步骤：计算、称量、量取、溶解2、仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、滴管、烧杯【指导学生进行分组实验】反思小结通过本节课的学习你有何收获？布置作业：课后P45第2、6、8题 读题并分析关键是：算出溶质硫酸的质量答：根据方程式由锌粒的质量算出即可。一生板演，其他人做在本上。分析并解题练习阅读相关内容，归纳配制溶液的步骤及所需的仪器、注意事项分组实验，完成配制50g6%的氯化钠溶液的实验。总结：定义、计算题型及注意事项。 培养学生分析能力和规范的解题能力。培养学生的自学能力。培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数的溶液的理解
板书设计 课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数 二、有关溶质质量分数的计算1、概念：溶质质量与溶液质量之比 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、计算式： 饱和溶液的溶质质量分数=×100%溶质的质量分数=×100% 2、已知一定量的溶质的质量分数的溶液，求所需溶质和溶剂的量三、配制溶质质量分数一定的溶液 3、溶液稀释和配制问题的计算1、步骤：计算、称量、量取、溶解 2、仪器：托盘天平、药匙、量筒、 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算玻璃棒、滴管、烧杯
教学反思
