(共19张PPT)
课题3
溶液的浓度
人教版
初中化学
（第1课时）
日常生活中我们经常说汤太咸，糖水不够甜…颜色深或者浅等。其实这些都是在说溶液的什么？
学习目标
1.掌握溶质质量分数计算公式及其变换计算。
2.能解决有关溶液稀释问题的简单计算。
判断溶液浓稀的根据是什么？
①
②
③
浓度最大是
，最小是
。
③
①
【结论】对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。
通过观察你能判断哪支试管中溶液的浓度最大吗？
药品:水10mL
，硫酸铜：
0.5g、1g、1.5g
仪器:试管
滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
实验9-7：
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质质量
分数
1
2
3
浅
较深
深
10g
10g
10g
0.1g
0.5g
2g
10.5g
11g
11.5g
一、溶液浓度的表示法：溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
在三支试管中各加入95mL水，然后分别加入约5g、10g、15g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质质量
分数
1
2
3
浅
较深
深
95g
95g
95g
5g
10g
15g
100g
105g
110g
5%
9.5%
13.6%
[实验9－8]
溶质质量
溶剂质量
溶液中溶质质量分数
10g
20g
90g
80g
10%
20%
溶液的配制
自学：例题1
（课本P43)
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg
16%
24Kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg
24Kg
126Kg
有没有其他的方法
讨论:在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
三、稀释问题：
原则：稀释前后溶质质量不变
公式：m浓×c浓%=
m稀×c稀%
增加溶质或减少溶剂或增加溶剂
例2：把50g溶质质量分数为98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,需加水多少克?
解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g
×
98%＝m
×20%
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
稀释加水的质量：
245g-50g=195g
答：
需加水195克
m＝245g
【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设：需要水的质量为X
50g×98%
稀释前溶质质量
（50g+X）
=
X=195g
稀释后溶质质量
答：需要水的质量为195g。
例3
、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要40%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？
解：设稀释前溶液的质量为x。
溶液稀释前后溶质的质量不变
X
×
40%
=
5000g
×
20%
X=2500g
需要盐酸的体积
=
2500g÷
1.19g/mL
=
2100.8mL
答：需要盐酸的体积为2100.8mL
。
课堂小结:
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
二、稀释问题：
原则：稀释前后溶质质量不变
公式：m浓×c浓%=
m稀×c稀%
1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（
）
A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶液的质量
B
课堂训练：
2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（
）
A.加20g氢氧化钠
B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液
D.将溶液中的水蒸发一半
B
3.某单位要配制10kg质量分数为0.5%的过氧乙酸做消毒液，需取质量分数为10%的过氧乙酸溶液
kg。
4.50g20
%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，需加水
g；
0.5
50
5.将100g10%的KNO3溶液蒸发部分水后变成20%的KNO3溶液（无固体析出），则需蒸发水的质量为
g.
6、现有200g
98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水的质量为多少？(注意格式)
50
