华东师大版九年级科学上册第三章第二节《金属的活动性顺序》同步练习（含答案）

金属的活动性顺序（同步练习）
总分
100
分，共
2
大题
15
题
单选题(总分
60
分，共
12
题)
1.
(5分)
现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl
2═XCl
2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（?
）
A.
X＞Z＞Y
B.
Z＞Y＞X
C.
Y＞Z＞X
D.
X＞Y＞Z
2.
(5分)
某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（?）
A.
①②或②③或②④⑤
B.
②④或①③或②④⑤
C.
①③或②③或①④⑤
D.
①②或②③或③④⑤
3.
(5分)
根据下列反应不能判断出来的是（???）
X＋2HCl＝XCl
2＋H
2?；
Y＋2HCl＝YCl
2＋H
2?；
Z＋2HCl≠不反应；
X＋YCl
2＝XCl
2＋Y
A.
三种金属活动性的顺序为X>Y>Z
B.
X和Y都可用于实验室制取H2
C.
Z
有可能是铜
D.
Z的硬度肯定比X、Y大
4.
(5分)
美国普度大学研发出制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）
A.
铝镓合金可以循环使用
B.
太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.
镓铝合金属于化合物
D.
铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O==Al2O3+3H2↑（一定条件）
5.
(5分)
下列有关金属及其合金的说法不正确的是（
）
A.
目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.
日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D.
不能用铁和盐酸直接反应制得FeCl3
6.
(5分)
所谓合金，就是不同金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物．下列四种金属不能形成合金的是（
）
A.
铁和钠
B.
铝和钠
C.
铁和铜
D.
铝和铜
7.
(5分)
被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO
2+H
2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（?）
A.
该电池反应中锌元素化合价升高
B.
该电池反应中二氧化锰作催化剂
C.
其工作原理是将化学能转化为电能
D.
开发利用该电池可以减少对环境的污染
8.
(5分)
常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO
3═3Ag+R（NO
3）
3，有关该反应的说法正确的是（
??）
A.
反应后溶液质量一定增加
B.
该金属可能是铁
C.
R的活泼性比Ag弱
D.
R表面有固体析出
9.
(5分)
下列说法符合图中漫画情景的是（
?）
A.
此反应可能是复分解反应
B.
金属1可能是锌，金属2可能是银
C.
此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
D.
比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
10.
(5分)
在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸．再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（?）
①铝、镁均有剩余
②铝、镁均耗尽
③镁耗尽，而铝有剩余
A.
①②③
B.
①②
C.
①③
D.
②③
11.
(5分)
根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（??）
A.
图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.
图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C.
图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.
图④是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系
12.
(5分)
将铁粉加到一定量AgNO
3、Cu（NO
3）
2、
Zn（NO
3）
2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（?）
A.
铁、铜和银
B.
锌、铁、铜和银
C.
锌、铁和银
D.
铁和铜
问答题(总分
40
分，共
3
题)
13.(16分)
一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑
【提出猜想】
猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
（1）上述实验中均未观察到
?
?
色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是
?
?
?
?
?
?
?。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
?
?
?
?
?
?
?
?。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．
?
?
?
?
?
?．
14.(12分)
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁
??????m铝。（填<、>或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是
?????????????。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
??????（填字母编号）。
A．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．读数时视线与凹液面最低处相平
15.(12分)
小科同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出Cu的质量分数的是______合金。
（2）小科同学取该合金32．5g，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体。请计算该合金中Cu的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
__________：
①参加反应的合金质量
②参加反应的稀盐酸的质量
③产生气体的质量
金属的活动性顺序（答案）
总分
100
分，共
2
大题
15
题
单选题(总分
60
分，共
12
题)
1.
(5分)
现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl
2═XCl
2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（?
）
A.
X＞Z＞Y
B.
Z＞Y＞X
C.
Y＞Z＞X
D.
X＞Y＞Z
【答案】D
2.
(5分)
某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（?）
A.
①②或②③或②④⑤
B.
②④或①③或②④⑤
C.
①③或②③或①④⑤
D.
①②或②③或③④⑤
【答案】A
3.
(5分)
根据下列反应不能判断出来的是（???）
X＋2HCl＝XCl
2＋H
2?；
Y＋2HCl＝YCl
2＋H
2?；
Z＋2HCl≠不反应；
X＋YCl
2＝XCl
2＋Y
A.
三种金属活动性的顺序为X>Y>Z
B.
X和Y都可用于实验室制取H2
C.
Z
有可能是铜
D.
Z的硬度肯定比X、Y大
【答案】D
4.
(5分)
美国普度大学研发出制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）
A.
铝镓合金可以循环使用
B.
太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C.
镓铝合金属于化合物
D.
铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O==Al2O3+3H2↑（一定条件）
【答案】B
5.
(5分)
下列有关金属及其合金的说法不正确的是（
）
A.
目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.
生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.
日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D.
不能用铁和盐酸直接反应制得FeCl3
【答案】B
6.
(5分)
所谓合金，就是不同金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物．下列四种金属不能形成合金的是（
）
A.
铁和钠
B.
铝和钠
C.
铁和铜
D.
铝和铜
【答案】A
7.
(5分)
被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO
2+H
2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（?）
A.
该电池反应中锌元素化合价升高
B.
该电池反应中二氧化锰作催化剂
C.
其工作原理是将化学能转化为电能
D.
开发利用该电池可以减少对环境的污染
【答案】B
8.
(5分)
常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO
3═3Ag+R（NO
3）
3，有关该反应的说法正确的是（
??）
A.
反应后溶液质量一定增加
B.
该金属可能是铁
C.
R的活泼性比Ag弱
D.
R表面有固体析出
【答案】D
9.
(5分)
下列说法符合图中漫画情景的是（
?）
A.
此反应可能是复分解反应
B.
金属1可能是锌，金属2可能是银
C.
此反应可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
D.
比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
【答案】B
10.
(5分)
在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸．再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，可能的是（?）
①铝、镁均有剩余
②铝、镁均耗尽
③镁耗尽，而铝有剩余
A.
①②③
B.
①②
C.
①③
D.
②③
【答案】D
11.
(5分)
根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（??）
A.
图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.
图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C.
图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.
图④是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系
【答案】D
12.
(5分)
将铁粉加到一定量AgNO
3、Cu（NO
3）
2、
Zn（NO
3）
2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（?）
A.
铁、铜和银
B.
锌、铁、铜和银
C.
锌、铁和银
D.
铁和铜
【答案】A
问答题(总分
40
分，共
3
题)
13.(16分)
一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑
【提出猜想】
猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
（1）上述实验中均未观察到
?
?
色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是
?
?
?
?
?
?
?。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有
?
?
?
?
?
?
?
?。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由．
?
?
?
?
?
?．
14.(12分)
某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁
??????m铝。（填<、>或=）
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是
?????????????。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
??????（填字母编号）。
A．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．读数时视线与凹液面最低处相平
15.(12分)
小科同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出Cu的质量分数的是______合金。
（2）小科同学取该合金32．5g，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体。请计算该合金中Cu的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？
__________：
①参加反应的合金质量
②参加反应的稀盐酸的质量
③产生气体的质量