丰富多彩的物质单元练习
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第一单元练习（二）
1、有下列物质：①0.5molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是 （ ）
A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④①
2、氧气的摩尔质量是 （ ）
A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mo
3、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 （ ）
A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5、下列反应中，不属于氧化---还原反应的是 （ ）
A．C + O2CO2 B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2 Cu + H2O
6、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A． L B． L C．L D． L
7．能区分胶体和溶液的方法是 （ ）
A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．配制物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
9、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42－的物质的量浓度是 （ ）
A．125m/9V mol/L B． 125m/18V mol/L C．125m/36V mol/L D． 125m/4V mol/L
10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 （ ）
A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12
11、有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质中属于电解质的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；
12、把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C ；D
F H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， （大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
计算题
13．用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气 6 g 试求：
（1）氢气中所含氢原子的数目
（2）稀硫酸的物质的量浓度。
（3）反应消耗的锌的质量。
（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C A B B C B
11、(1) 1、2、5（2）4
12、（1）11.1ml ；浓硫酸 水；100；1-2 ；（2）C D F E H G B A （3）小于, 等于 ，大于
13、（1）1.806 ×1024 (2)6 mol/L (3)195 g (4) 6 mol/L
1、有下列物质：①0.5molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是 （ ）
A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④①
2、氧气的摩尔质量是 （ ）
A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mo
3、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 （ ）
A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5、下列反应中，不属于氧化---还原反应的是 （ ）
A．C + O2CO2 B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2 Cu + H2O
6、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）
A． L B． L C．L D． L
7．能区分胶体和溶液的方法是 （ ）
A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体
C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
8、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．配制物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
9、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42－的物质的量浓度是 （ ）
A．125m/9V mol/L B． 125m/18V mol/L C．125m/36V mol/L D． 125m/4V mol/L
10、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 （ ）
A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12
11、有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：
（1）以上物质中属于电解质的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；
12、把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C ；D
F H 。
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， （大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)2.00 mol·L-1。
计算题
13．用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气 6 g 试求：
（1）氢气中所含氢原子的数目
（2）稀硫酸的物质的量浓度。
（3）反应消耗的锌的质量。
（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B C A B B C B
11、(1) 1、2、5（2）4
12、（1）11.1ml ；浓硫酸 水；100；1-2 ；（2）C D F E H G B A （3）小于, 等于 ，大于
13、（1）1.806 ×1024 (2)6 mol/L (3)195 g (4) 6 mol/L