2011年高中化学 第1课时混合物的分离和提纯课件
文档属性
| 名称 | 2011年高中化学 第1课时混合物的分离和提纯课件 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 711.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-01 14:31:23 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
固体+固体
物质的分类
物质
纯净物
混合物
液体+液体
难溶性固体+液体
可溶性固体+液体
固体+液体
1 混合物的分离和提纯的含义和区别
2 混合物的分离和提纯的常用方法和分类
3 混合物的分离和提纯的常用方法之 “过滤和蒸发”
4 混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
二、混合物的分离和提纯
不增：不引入新的杂质。
不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。
易分：被提纯物与杂质易分离。
混合物的分离：将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。
混合物的提纯 ：将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。
1.混合物的分离和提纯的含义和区别
思考与交流(P5)
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
固体和固体混合
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等
化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等
2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类
按实质分:
固体和液体混合物
1、如何从沙和水的混合物中得到沙
2、如何从食盐水中得到NaC晶体。
（难溶性固体+液体）
（可溶性固体+液体）
过滤：
蒸发：
从液体中分离出不溶性固体。
分离溶于溶剂中的固体溶质。
以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
主要成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
粗盐的提纯：
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解
时要搅拌，搅拌时玻
璃 棒不能碰击容器壁，
以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）当有大量晶体析出
时停止加热。
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解
过滤：引流
蒸发：搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅
问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
纯净的ＮaＣl
粗盐
溶 解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸 发
过 滤
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？
实验1-2
取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
现象:
有白色沉淀生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
离子的检验：
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸的原因：排除Ag+ CO32-对SO42-检验的干扰。
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
2、你还记得以下离子的检验吗
有白色沉淀生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
检验H+ :
检验OH- :
检验CO32- :
检验CI- :
试剂
现象
稀硝酸和AgNO3溶液
先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液
CaCl2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓
+2NaCl
NaOH溶液
MgCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2溶液
硫酸盐
化学方程式
加入的试剂
杂质
思考与交流（P7)
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+ Cl-
适量HCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+ Cl-
适量HCl
不增
不减
易分
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
除杂原则
注意事项：
1、除杂试剂要过量
2、过量试剂要除尽
3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4、选择最佳的除杂途径
学与问(P5)
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
固体+固体
物质的分类
物质
纯净物
混合物
液体+液体
难溶性固体+液体
可溶性固体+液体
固体+液体
1 混合物的分离和提纯的含义和区别
2 混合物的分离和提纯的常用方法和分类
3 混合物的分离和提纯的常用方法之 “过滤和蒸发”
4 混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”
二、混合物的分离和提纯
不增：不引入新的杂质。
不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。
易分：被提纯物与杂质易分离。
混合物的分离：将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。
混合物的提纯 ：将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。
1.混合物的分离和提纯的含义和区别
思考与交流(P5)
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
固体和固体混合
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等
化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等
2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类
按实质分:
固体和液体混合物
1、如何从沙和水的混合物中得到沙
2、如何从食盐水中得到NaC晶体。
（难溶性固体+液体）
（可溶性固体+液体）
过滤：
蒸发：
从液体中分离出不溶性固体。
分离溶于溶剂中的固体溶质。
以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
主要成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不溶物
粗盐的提纯：
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解
时要搅拌，搅拌时玻
璃 棒不能碰击容器壁，
以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）当有大量晶体析出
时停止加热。
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解
过滤：引流
蒸发：搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅
问题讨论：
[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？
纯净的ＮaＣl
粗盐
溶 解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸 发
过 滤
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？
实验1-2
取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
现象:
有白色沉淀生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
离子的检验：
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸的原因：排除Ag+ CO32-对SO42-检验的干扰。
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
2、你还记得以下离子的检验吗
有白色沉淀生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
检验H+ :
检验OH- :
检验CO32- :
检验CI- :
试剂
现象
稀硝酸和AgNO3溶液
先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液
CaCl2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓
+2NaCl
NaOH溶液
MgCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2溶液
硫酸盐
化学方程式
加入的试剂
杂质
思考与交流（P7)
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+ Cl-
适量HCl
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+ Cl-
适量HCl
不增
不减
易分
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
除杂原则
注意事项：
1、除杂试剂要过量
2、过量试剂要除尽
3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序
4、选择最佳的除杂途径
学与问(P5)
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？