氧化还原反应教学课件
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文档简介
(共27张PPT)
氧化还原反应
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
一、氧化还原反应
概念：
特征： （ 判断依据)
本质：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应
电子转移
化合价发生了变化
小试牛刀
判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氧化还原反应：2、4、5
四大基本反应类型：
化合化应：
A+B＝AB
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
AB＝A+B
A+BC＝AC+B
AB+CD＝AD+CB
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么
[讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？
钠原子失电子价升高
氯原子得电子价降低
Cl
●●
●
●
●●
●
+
我想要一个电子。
Na
老兄，干嘛愁眉苦脸的？
●
●●
●
●
●●
Cl
●
●
Na
+
你给我一个电子，好吗？
让我想想
那好吧
●
●●
●
●
●●
●
谢谢你！
Cl
﹣
没关系，互相帮助嘛。
Na
﹢
●
●
Na
Cl
●●
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●
●●
●
●●
●
●
●●
●
●
Cl－
Na＋
还原反应
氧化反应
氧化剂
还原剂
得到电子，被还原
失去电子，被氧化
n个e-
化合价升降的原因：
电子的转移，包括得失或偏移，
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂：
得到电子的物质
生成还原产物
化合价降低
发生还原反应
失去电子的物质
还原剂：
生成氧化产物
发生氧化反应
化合价升高
得电子，化合价降低，还原反应
失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。
记忆方法
2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
△
2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）
氧化还原反应中电子转移
的表示方法
双线桥
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
氧化还原反应中电子转移
的表示方法
单线桥
0
0
+1
-1
2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
0
0
+1
-1
2×e-
双线桥与单线桥的比较
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物
你会多少？
用双线桥表示电子转移
4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
△
2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
四、物质氧化性和还原性的强弱比较
问题组2
①从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？
②金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？
③写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2＋、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。
还原性
氧化性
K＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ … ＞ Cu ＞ …
K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ … ＜ Cu 2+ ＜ …
还原性：还原剂强于还原产物
氧化性：氧化剂强于氧化产物
据下列反应比较物质的氧化性(Cl2、 Br2、 I2)、还原性（Cl-、Br-、I-）：
①Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2
②Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2
③Br2＋2NaI = 2NaBr＋I2
氧化性：
还原性：
Cl2＞Br2 ＞ I2
Cl-＜Br- ＜ I-
【学以致用】
【拓展延伸】
分析以下两组反应：
①找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。
②想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。
（1）氯气的两种制取方法
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+ 16HCl(浓)=2MnCl2+ 5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
板书设计 (即小结）如下：
一、氧化还原反应：1、定义： 2、特征：
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：
四、物质氧化性和还原性的强弱比较
氧化还原反应
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
感受氧化还原反应的存在
一、氧化还原反应
概念：
特征： （ 判断依据)
本质：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应
电子转移
化合价发生了变化
小试牛刀
判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氧化还原反应：2、4、5
四大基本反应类型：
化合化应：
A+B＝AB
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
AB＝A+B
A+BC＝AC+B
AB+CD＝AD+CB
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
化合反应
分解反应
在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么
[讨论] 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？
钠原子失电子价升高
氯原子得电子价降低
Cl
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+
我想要一个电子。
Na
老兄，干嘛愁眉苦脸的？
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Cl
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Na
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你给我一个电子，好吗？
让我想想
那好吧
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谢谢你！
Cl
﹣
没关系，互相帮助嘛。
Na
﹢
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Na
Cl
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Cl－
Na＋
还原反应
氧化反应
氧化剂
还原剂
得到电子，被还原
失去电子，被氧化
n个e-
化合价升降的原因：
电子的转移，包括得失或偏移，
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂：
得到电子的物质
生成还原产物
化合价降低
发生还原反应
失去电子的物质
还原剂：
生成氧化产物
发生氧化反应
化合价升高
得电子，化合价降低，还原反应
失电子，化合价升高，氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。
记忆方法
2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
△
2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点2. 常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等：
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向
3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）
4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）
氧化还原反应中电子转移
的表示方法
双线桥
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
氧化还原反应中电子转移
的表示方法
单线桥
0
0
+1
-1
2×e-
还原剂
氧化剂
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失去 2×e-
得到 2×e-
0
0
+1
-1
2×e-
双线桥与单线桥的比较
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物
你会多少？
用双线桥表示电子转移
4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3、4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
1、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
△
2、3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
四、物质氧化性和还原性的强弱比较
问题组2
①从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？
②金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？
③写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2＋、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。
还原性
氧化性
K＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ … ＞ Cu ＞ …
K+＜ Ca2+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Zn2+ ＜ Fe2+ ＜ … ＜ Cu 2+ ＜ …
还原性：还原剂强于还原产物
氧化性：氧化剂强于氧化产物
据下列反应比较物质的氧化性(Cl2、 Br2、 I2)、还原性（Cl-、Br-、I-）：
①Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2
②Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2
③Br2＋2NaI = 2NaBr＋I2
氧化性：
还原性：
Cl2＞Br2 ＞ I2
Cl-＜Br- ＜ I-
【学以致用】
【拓展延伸】
分析以下两组反应：
①找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。
②想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。
（1）氯气的两种制取方法
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+ 16HCl(浓)=2MnCl2+ 5Cl2↑+2KCl+8H2O
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
板书设计 (即小结）如下：
一、氧化还原反应：1、定义： 2、特征：
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。
还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化
三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点
1 、标化合价，找变价
2、画线桥：
3、写数目：
4、检查：
四、物质氧化性和还原性的强弱比较