人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物复习课（共23张PPT）

(共23张PPT)
第六单元
碳和碳的氧化物复习课
碳的几种单质
二氧化碳的制法
碳的化
学性质
一氧化碳和二氧化碳
C60
金刚石
物理性质
原
理
仪器装置
收集、检验
碳和碳的氧化物
还原性
可燃性
化学性质
用
途
知识清单
石
墨
常温不活泼
硬
性能优良
无定
形炭
药品
药品
选择
与氧气反应
与CuO反应
实验
密度、溶解性
状态、条件
足球
结构
解决实际问题
碳的单质的性质和用途
物理性质
化学性质
用途
碳的单质
金
刚
石
石
墨
C60
分子
深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体
、软、滑腻、导电导热
电极、电刷，铅笔芯，润滑剂
钻石，钻头、
玻璃刀，
切割大理石
无色透明正八面体固体、最硬的矿物质、不导电
常温下化学性质稳定
高温下较活泼
b、可燃性。
c、还原性
新型材料
(充分燃烧）
（不充分燃烧）
C
+
O2
==
CO2
点燃
2C
+
O2
==2CO
点燃
2CuO
+
C
==
2Cu
+
CO2↑
高温
2、碳的氧化物
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
色味态
密度
溶解性
化学性质
可燃性
还原性
毒性
与水反应
与可溶性碱反应
用途
无色无味的气体
比空气密度略小
比空气密度大
难溶于水
能溶于水
2CO
+
O2
点燃
2CO2
一般不燃烧也不支持燃烧
CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
不具有还原性
有毒
无毒
不反应
H2O
+
CO2==
H2CO3
不反应
Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
燃料、冶炼金属
灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。
无色无味的气体
课件下载，请加入QQ群：1137879233
写出变化中的化学方程式
2CO+O2===
2CO2
点燃
C+O2===CO2
C+CO2===2CO
2C+O2===2CO
2CO+O2===2CO2
点燃
点燃
△
点燃
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
+H2O
↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3
+H2O
澄清石灰水变浑浊
↑
C+2CuO===2Cu+CO2
黑色粉末变成红色
高温
↑
CO+CuO===Cu+CO2
黑色粉末变成红色
△
CO2+Ca(OH)2===CaCO3
+H2O
澄清石灰水变浑浊
↑
2CO+O2===
2CO2
点燃
碳及氧化物之间的相互转化
C
CO2
CO
O2点燃
O2点燃
C,高温
O2点燃或
CuO加热
⑴
⑵
⑶
⑷
CuO高温
(5)
用不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
①分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧
的是二氧化碳。
②分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，
不变的是一氧化碳。
③分别通入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，
不变的是一氧化碳。
④分别通过灼热的氧化铜，能使黑色固体变为
红色的是一氧化碳，另一个是二氧化碳。
设计实验除去括号内的杂质
（1）
CO(CO2)
（2）CO2(CO)
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物质
反应原理
实验装置图
检验方法
氧气
二氧化碳
△
2KMnO4==K2MnO4+
MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2===2H2O
+
O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
将带火星的木
条放入集气瓶
内，木条复燃
,证明是氧气
将气体通入澄
清的石灰水，
石灰水变浑浊，
证明该气体是
CO2
2KClO3
═
2KCl＋3O2↑
MnO2
△
C
CO2
H2CO3
CO
CaCO3
O2
点燃
O2点燃
C
高温
O2点燃或
CuO加热
Ca(OH)2
HCl
或高温
H2O
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
CuO高温
请你设计碳及其化合物之间的转化关系图
(8)
H2CO3
＝
CO2
↑
+
H2O
(3)
2CO+O2＝2CO2
点燃
(7)
CO2
+
H2O
＝
H2CO3
(5)
CO2
+Ca(OH)2
＝
CaCO3↓+
H2O
(6)
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制二氧化碳
(1)
2C
+
O2
=
2CO
点燃
(2)
C
+
O2
=
CO2
点燃
(4)
C
+
CO2
＝
2CO
高温
或
C+2CuO
=
2
Cu
+CO2
↑
高温
或
CO+
CuO＝
Cu+
CO2
加热
或
CaCO3
＝CaO+CO2↑
高温
工业制取二氧化碳
或
CaCO3
＝CaO+CO2↑
高温
1、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。
B.广口瓶内导气管插到了液面以下。
C.用向下排气法收集。
D.集气瓶内导管没有插到
集气瓶底部。
E.集气瓶口没有放玻片
思考：
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？
答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体
中含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。
2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
答：
碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，
不利于收集，因此不用于实验室制取CO2
气体。
答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，
附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行
。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？
思考：
1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是(
)
金刚石
石墨
C60
碳纳米管
A.这四种物质都很软，可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
能力提升
C
碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为
，常温下碳的化学性质
，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是
，图③单质的名称是
，图④单质的化学式是
。
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为
。
4
不活泼
金刚石
石墨
C60
CCl4
在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：
(
)
A.用活性炭除去冰箱内的异味
B.用天然气作燃料
C.用金属铜制作电线
D.用金刚石刻划玻璃
B
下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是
(
)
C
把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层
②炽热的氧化铜
③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是
。
CO2、N2
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质
和物理性质？
不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气
某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：
(1)甲同学将收集满CO2气体
的试管倒插入紫色石蕊试液
中(见装置A)，并轻轻振荡
试管。
①描述产生的现象：
。
②写出反应的化学方程式：
。
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的Na0H溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是：
。
紫色石蕊试液变红，试管内水面上升
CO2+H2O=H2CO3
NaOH与CO2反应，使内部压强变小，气球慢慢胀大
装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：
（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品的名称是
。
（2）若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式是：
。
（3）若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是
，观察到的现象是
；
（4）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是：
。
石灰石和稀盐酸
Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则已满。
硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁(FeSO4)
。实验室可选择下图中
的
和
组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取
。若用F收集硫化氢气体，气体从
端进入。
F
B
c
CO2
A
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应，小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应。请你与他们一起探究，验证小丽同学的观点。
（提出假设）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
（实验验证）
实验步骤
实验现象
结论
向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。
氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体
取上一步骤中所得的溶液，加入盐酸
化学方程式为：
塑料瓶变瘪
有气泡产生
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑