课题3 利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
学习目标：
1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
2、能根据化学方程式进行有关计算
3、认识定量研究对化学发展的意义
学习重点：计算的步骤和书写格式
学习难点：计算能力的提高，解题方法的灵活运用
课 前 预 习
A： 1、计算下列物质的相对分子质量：
（1）过氧化氢（H2O2）
（2）氯酸钾（KClO3）
（3）高锰酸钾（KMnO4）
（4）碳酸钙（CaCO3）
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氧气的三个反应
（2）磷在空气中燃烧
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
（4）高温煅烧石灰石
3、利用化学方程式进行计算的步骤：
B：4、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
5、说出质量守恒定律的内容，并用微观知识加以解释。
6、电解水的化学方程式为____________________；填写下表
反 应 物 生 成 物
H2O H2 O2
质 量 比
A 18g 2g
B 8g 64g
由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守__________________。
(2)不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________(填相同或不同)。
C：7、在实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。如果要制取4.8g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
课 内 探 究
自主学习：
利用化学方程式进行计算有哪几个步骤？
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，40g氢气完全燃烧需要氯气多少克？
合作探究：
1、指出下列解题中错误的地方
工业用电解水的方法制氢气。电解4.5t水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？
解：设制得氢气的质量为X吨，同时得到氧气Y吨
2H2O H2↑ + O2↑
2×1×2+16 1×2 16×2
=20 =2 =32
4.5吨 X吨 Y吨
20：2==4.5吨:X 20:32=4.5吨:Y
X=0.45吨 Y=7.2吨
答：电解4.5吨水，可制得氢气0.45吨，同时可得到氧气7.2吨。
2、我们在计算过程中应注意什么？
3、该题你还能用哪些方法进行计算？
精讲点拨：
1、设未知量时，与数学、物理的要求比较有所不同，设的未知量不要带单位。
2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。
3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。
4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
5、简明的写出答案。
6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。
7、仔细审题，认真解题，充分利用质量守恒定律，综合运用所学知识，努力需求多种解法。
8、整个解题过程应清晰整洁，对应有序，力求美观。
课堂小结：
请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。
有效训练：
A：1、在化学反应A+B==C+D中，ag A与B反应生成mg C和ng D，则参加反应的B的质量为 ( )
A、(m+n) g B、(m+n+a) g C、(m+n-a) g D、(m+n)/ag
2、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS在一密
3、已知反应：2A+B==C+D，A与B反应的质量比为4：3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为___ ____。
4、在实验室中用氢气还原氧化铜来制取铜。若制取3.2克铜，至少需要氧化铜多少克？
B：5、在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A．1：9 B．1：8 C．1：4 D．1：2
6、闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
7、在化学反应2A+B==C+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_______。
C：8、有一种含水的过氧化氢样品100 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气6.4 g。请计算：
（1）该样品中纯过氧化氢的质量是多少克？
（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
课 后 延 伸
A：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
B：2.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，该物质的化学式是 。
C：1、石灰窑中的反应就是高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）制取生石灰（主要成分是氧化钙）。如果将100含杂质20%的石灰石进行高温煅烧（若杂质不反应），请计算：（1）最多能得到氧化钙多少吨？
（2）得到生石灰多少吨？
（3）同时生成二氧化碳多少吨？
2、在标准状况下，2.24L氢气在氧气中完全燃烧能得到多少克水？需要氧气的体积是多少升？（在标准状况下，氢气的密度是0.089g/L，氧气的密度是1.429g/L）
［本课作业］P102 第5、6题