2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷 含答案解析

2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗系统的建设与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（　　）
A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼
B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都是共价化合物
C．第ⅡA元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏”
D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了NO2气体
2．用化学用语表示NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A．Na+离子的结构示意图：
B．HClO的电子式：
C．中子数为10的氧原子：O
D．CO2的结构式：O﹣C﹣O
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，22g的CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5NA
B．标准状况下22.4L的SO3所含分子数为NA
C．常温常压下将2mol
NO与1mol
O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NA
D．5.6g
Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA
4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：2Ba2++2SO42﹣+Al3+3OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．苯酚钠溶液中通少量的CO2：
D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
5．将一定量铝投入稀HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH溶液产生的沉淀与加入NaOH的量的关系如图所示。下列有关离子共存说法正确的是（　　）
A．a点处溶液能大量共存的离子：K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣
B．b点处溶液能大量共存的离子：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．c点处溶液能大量共存的离子：Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．d点处溶液能大量共存的离子：NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣
6．NCl3是一种黄色油状液体，难溶于水易溶于有机溶剂。将Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl3，该反应为氯元素的自身氧化还原反应。下列有关说法不正确的是（　　）
A．NCl3中Cl的价态为﹣1价
B．制NCl3的反应为：3Cl2+NH4Cl（aq）═NCl3+4HCl
C．NCl3发生水解反应方程式为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3
D．利用该反应制NCl3每消耗标准状况下33.6L
Cl2转移电子物质的量为1.5mol
7．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
8．X、Y、Z原子序数依次递增的三种短周期主族元素组成的化合物如图1所示，它是一种安全车载氢源，具有极强的还原性。已知Y原子的最外层电子数与Z原子的电子层数相等。下列叙述正确的是（　　）
A．Y与氯元素形成的化合物YCl3所有原子都满足8电子稳定结构
B．Y元素的最高价氧化物具有两性
C．Z的简单离子在同周期元素形成简单离子半径中最大
D．Z与X形成的合物中只含离子键
9．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法不正确的是（　　）
A．若A为O2，则B可能为二氧化碳
B．若A为N2，则M可能为氢气
C．若A为Al（OH）3，则N可能为稀盐酸
D．若A为Fe，则N可能为稀硝酸
10．标准摩尔生成焓（用△H标表示）是指在25℃在101KPa时，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃在101KPa时下列反应：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝﹣1411kJ?mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ?mol﹣1
③C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H3＝﹣395.5kJ?mol﹣1
④C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H4＝﹣2.5kJ?mol﹣1
则乙烯的标准生成焓△H标（C2H4）为（　　）
A．+53.4kJ?mol﹣1
B．﹣53.4kJ?mol﹣1
C．+52.4kJ?mol﹣1
D．﹣52.4kJ?mol﹣1
11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
B
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液
浊液变清
结合H+能力：C6H5O﹣＜S2﹣
C
在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2
浅绿色变黄色
H2O2具有氧化性
D
溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
12．已知重整反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反应测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应△H＜0
B．压强由大到小P1＞P2＞P3
C．该反应在低温条件下不能自发进行
D．A、B、C、D四点平衡常数大小关系为：KA＞KB＝KC＞KD
13．科学家们发明了锂﹣二氧化碳可充电电池，它具有优异的电池容量和循环稳定性，电池寿命更长，效率更高。该电池的工作原理为3CO2+4LiLi2CO3+C（放电时产生的Li2CO3固体储存于多碳纳米管中）。下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时正极的电极反应为：CO2﹣4e﹣═C+2O2﹣
B．放电时电子移动方向：Li箔→电流计→多壁碳纳米管
C．充电时多壁碳纳米管与电源负极相连
D．该电池的电解质溶液可用水作溶剂
14．2﹣环己烯基甲酸是重要的化工原料，关于该化合物说法正确的是（　　）
A．该化合物具有含苯环的同分异构体
B．所有碳原子处在同一平面
C．能发生的反应类型有：还原、取代、氧化
D．环上的一溴代物共有5种
15．BaSO4为白色无定型粉末。放射学检查时硫酸钡主要用作胃肠道造影剂。其在水中的沉淀溶解平衡如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．T1＞T2
B．各点对应Ksp的关系：Ksp（A）＜Ksp（B）＝Ksp（D）＜Ksp（E）
C．向A点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可由A点到达E点
D．T1温度下E点有BaSO4固体析出
16．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc（M）变化如图所示，（已知：Pc（M）＝﹣lgc（M），M代指H2B或HB﹣或B2﹣），下列说法正确的是（　　）
A．Y点时，＝105.2
B．pH＝5时，c（HB﹣）＜c（B2﹣）＜c（H2B）
C．pH＝2～8时，c（H2B）+c（HB﹣）+c（B2﹣）先减小后增大
D．曲线Ⅰ表示Pc（B2﹣）与pH关系
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．结合所学知识回答下面问题：
（1）华为最新款5G手机搭载了智能的5nm制程麒麟9000芯片，该芯片的主要成分是　
　（用化学式表示），写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　
　。
（2）氯化汞（HgCl2）有假盐之称，对其水溶液进行实验，发现大多数氯化汞以未离解的分子形式存在，HgCl2可由Hg（NO3）2与KCl溶液反应制得，写出此反应的离子方程式：　
　。
（3）常温下往0.1mol/L
100mL的NH3?H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量。
①反应过程中水的电离程度　
　。
a．逐渐增大
b．逐渐减小
c．先增大后减小
d．先减小后增大
②当v（HCl）＝50mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序　
　。
18．K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]?3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应中显蓝色物质的化学式为　
　。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①实验前通入氮气的目的是　
　。
②确认分解过程中有CO气体产生的现象为　
　。
（3）测定三草酸合铁酸钾样品的纯度。
步骤一：将mg样品于锥形瓶中，加水溶解后加入稀H2SO4酸化，用cmol/L
KMnO4溶液滴定溶液中的C2O42﹣至终点。
步骤二：往反应后溶液中加入过量的Cu粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，再用cmol/L
KMnO4标准溶液滴定到终点，该步骤中消耗KMnO4溶液VmL。回答下列问题：
①步骤一滴定过程中发生的离子反应方程式：　
　。
②装标准液的仪器名称　
　。
③步骤二中滴定终点的判断　
　。
④计算样品中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾摩尔质量为M）的纯度　
　%（用M、m、c、v表示）。
19．二氧化锆（ZrO2）是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石（ZrSiO4）含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图。
已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
Fe2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
7.6
完全沉淀时pH
3.2
5.2
8.0
9.7
结合上面信息回答下列问题：
（1）ZrSiO4中Zr的化合价为　
　。滤渣1的主要成分的名称为　
　。
（2）“酸浸”过程中加H2O2目的是：　
　。该过程中生成Al3+的离子方程式为：　
　。
（3）第一次加氨水调节pH的范围为　
　。
A．3.2～3.3
B．3.3～5.2
C．5.2～6.2
D．6.2～8.0
（4）写出沉锆反应过程中的离子反应　
　。
20．2019年12月20日，美国对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
（1）甲烷与水蒸气反应是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＝+206.4kJ?mol﹣1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣44.1kJ?mol﹣1
某反应平衡常数表达式为：K＝，写出该反应的热化学反应方程式：　
　。
（2）在一定条件下向体积均为1L的A、B两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.0mol
CH4（g）和1.0mol
H2O（g）（假设B容器内起始压强为P0），利用反应Ⅰ制备H2，A、B两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线如图1分别为a和b。试回答下列问题：
①两容器的温度Ta　
　Tb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②容器b中反应经过4min恰好达到平衡，用CH4表示反应从开始至达到平衡这段时间内的平均反应速率为　
　mol?L﹣1?min﹣1。
③达到平衡时再往容器b中同时充入CH4（g）和CO（g）各1.0mol，平衡将　
　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
④该温度下容器b中反应的平衡常数KP＝　
　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）某甲烷﹣氧气燃料电池（A、B为惰性电极），以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参与电极反应。如图所示，根据相关信息回答下列问题：
①正极的电极反应为　
　。
②当甲池中A电极理论上消耗CH4的体积为1.12L（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为　
　g。
21．化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如图。
已知：①
②甲基为邻对位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位）；醛基为间位取代基（当苯环上已带有这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位）。答下列问题：
（1）B的结构简式为　
　。
（2）有机物E中含氧官能团名称　
　。
（3）反应④的化学反应方程式为　
　。
（4）反应⑤的反应类型为　
　。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有　
　种。
①氨基和氯原子与苯环直接相连；
②含酯基；
③不能发生银镜反应。
（6）参照上述流程设计由乙醇（CH3CH2OH）制备的合成路线　
　（无机试剂任选）。
2020-2021学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．【答案】A
【解答】解：A．高纯度金和钼具有良好的导电性和延展性，可以制成比头发丝还细的金属丝，可以用作北斗卫星天线，故A正确；
B．液氢、液氧是单质，不是化合物，四氧化二氮（N2O4）、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]是共价化合物，故B错误；
C．铷与Na、K在同一主族，位于第IA族，故C错误；
D．N2O4易转化为NO2，转化时元素化合价没有变化，N2O4没有被氧化，故D错误。
故选：A。
2．【答案】C
【解答】解：A．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故离子结构示意图为：，故A错误；
B．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，次氯酸正确的电子式应为：，故B错误；
C．中子数为10的氧原子，质量数＝质子数+中子数＝8+10＝18，故原子符号为：O，故C正确；
D．二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合，故其结构式为O＝C＝O，故D错误；
故选：C。
3．【答案】B
【解答】解：A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为n＝＝0.5mol，且两者均是三原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子的个数为1.5NA个，故A正确；
B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2，原子个数不变，而氧气和NO均为双原子分子，故2mol
NO与1mol
O2的混合气体中原子的物质的量为6mol，个数为6NA个，故C正确；
D．5.6g铁的物质的量为n＝＝0.1mol，而铁和硫粉反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移电子为0.2NA个，故D正确。
故选：B。
4．【答案】D
【解答】解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故A错误；
B．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通少量CO2，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故D正确；
故选：D。
5．【答案】C
【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点溶液中含有大量NO3﹣，NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．c点为NaNO3溶液，Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与NaNO3反应，能够大量共存，故C正确；
D．d点溶液中存在大量AlO2﹣，NH4+、AlO2﹣之间发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
6．【答案】A
【解答】解：A．将Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl3，该反应为氯元素的自身氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，所以NCl3中N为﹣3价，则Cl为+1价，故A错误；
B．Cl2与NH4Cl溶液反应生成NCl3和HCl，反应方程式为：3Cl2+NH4Cl（aq）═NCl3+4HCl，故B正确；
C．NCl3中N为﹣3价，则Cl为+1价，NCl3发生水解反应生成HClO和氨气，水解反应方程式为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3，故C正确；
D．标准状况下33.6L
Cl2的物质的量为＝1.5mol，的Cl的化合价降低1价，另外的Cl的化合价升高1价，则转移电子物质的量为1.5mol×1＝1.5mol，故D正确。
故选：A。
7．【答案】D
【解答】解：A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C.1，2﹣二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故C错误；
D．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2﹣二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故D正确；
故选：D。
8．【答案】BD
【解答】解：A.Y为Al，与Cl形成共价化合物，AlCl3中Al原子为6电子结构，故A错误；
B.Y为Al，氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C.Z为Na，在短周期中原子半径最大，离子半径小于第三周期的阴离子半径，故C错误；
D.NaH为离子化合物，只含有离子键，故D正确。
故选：BD。
9．【答案】D
【解答】解：A．若A为O2，B为二氧化碳，M可为CO或C，C可为Na2O2，N为Na，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，符合转化关系，故A正确；
B．若A为N2，M可能为氢气，则B为NH3，N为O2，C为NO，氨气与NO反应可以生成氮气与水，符合转化关系，故B正确；
C．若A为Al（OH）3，N为稀盐酸，则C为AlCl3，M可为NaOH，B为NaAlO2，AlCl）3与NaAlO2反应可生成Al（OH）3，符合转化关系，故C正确；
D．若A为Fe，B、C为含铁化合物，二者不能生成Fe，故D错误。
故选：D。
10．【答案】A
【解答】解：由④可知金刚石转化为石墨放出热量，故石墨更稳定，则乙烯的标准生成焓△H标（C2H4）的化学方程式为：2C（石墨，s）+2H2（g）＝C2H4（g），根据盖斯定律可知，﹣④×2+2×③+②﹣①即可得2C（石墨，s）+2H2（g）＝C2H4（g）△H＝（2.5×2﹣2×395.5﹣571.6+1411）kJ?mol﹣1＝+53.4kJ?mol﹣1，
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：A.溴水足量，碘离子、亚铁离子均被氧化，由操作和现象不能比较Fe3+、I2的氧化性，故A错误；
B.苯酚浊液中滴入Na2S溶液，反应生成苯酚钠，则结合H+能力：C6H5O﹣＜S2﹣，故B正确；
C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能说明H2O2具有氧化性，故C错误；
D.挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化，由操作和现象不能说明生成乙烯，故D错误；
故选：B。
12．【答案】C
【解答】解：A.由以上分析可知正反应为吸热反应，则△H＞0，故A错误；
B.相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，则P1＜P2＜P3，故B错误；
C.该反应的△H＞0，△S＞0，则较低温度下，不能满足△H﹣T?△S＜0，则不能自发进行，故C正确；
D.四点在不同的温度下，温度越高，平衡常数越小，则KA＞KB＞KC＞KD，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A．放电时为原电池反应，正极上CO2得到电子，正极的电极反应为：CO2+4e﹣═C+2O2﹣，故A错误；
B．放电时，电子从负极流向正极，则电子移动方向：Li箔→电流计→多壁碳纳米管，故B正确；
C．充电为电解池，阳极与正极相连，充电时多壁碳纳米管与电源正极相连，故C错误；
D．Li与水反应，电解质溶液不可用水作溶剂，故D错误；
故选：B。
14．【答案】C
【解答】解：A.含双键、﹣COOH及环，不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不存在含苯环的同分异构体，故A错误；
B.环上含多个四面体结构的C，所有碳原子不能共面，故B错误；
C.含双键可发生还原、氧化反应，含﹣COOH可发生取代反应，故C正确；
D.结构不对称，环上含6种H，环上的一溴代物共有6种，故D错误；
故选：C。
15．【答案】D
【解答】解：A.升高温度，硫酸钡溶度积增大，则T1＜T2，故A错误；
B.A、B位于相同温度曲线，则溶度积相同，故B错误；
C.向A点的溶液中加入少量Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则钡离子浓度减小，故C错误；
D.T1温度下E点钡离子浓度较大，Qc＞Ksp，则有BaSO4固体析出，故D正确。
故选：D。
16．【答案】A
【解答】解：A.Y点时c（H2B）＝c（B2﹣），＝＝＝105.2，故A正确；
B.由图可知，pH＝5时，此时pC（H2B）＞pC（B2﹣）＞pC（HB﹣），即c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B），故B错误；
C.pH＝2～8时，由物料守恒可知c（H2B）+c（HB﹣）+c（B2﹣）始终不变，故C错误；
D.分析可知，随着pH的增大，Pc增大的曲线是H2B的物质的量浓度的负对数，即曲线I表示Pc（H2B）与pH关系，故D错误；
故选：A。
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．【答案】（1）Si；Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；
（2）Hg2++2Cl﹣＝HgCl2；
（3）①c；
②c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
【解答】解：（1）硅晶体是良好的半导体材料，常用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是Si；Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的方程式为：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si；Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；
（2）Hg（NO3）2与KCl溶液反应生成HgCl2和KNO3，Hg（NO3）2、KCl、KNO3拆为离子，反应的离子方程式为Hg2++2Cl﹣＝HgCl2，
故答案为：Hg2++2Cl﹣＝HgCl2；
（3）①常温下往0.1mol/L
100mL的NH3?H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至过量，一开始，溶液为碱，抑制水的电离，随着盐酸的加入，生成氯化铵，促进的电离，水的电离程度逐渐增大，当酸过量时，酸抑制水的电离，水的电离程度又减小，故c正确，
故答案为：c；
②当v（HCl）＝50mL时，HCl的物质的量时氨水的一半，则混合后溶液中是等浓度的氯化铵和NH3?H2O，溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。
18．【答案】（1）Fe3[Fe（CN）6]2；
（2）①排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；
②E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊；
（3）①2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②酸式滴定管；
③当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
④。
【解答】解：（1）显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀Fe3[Fe（CN）6]2，则显色反应中显蓝色物质的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2，
故答案为：Fe3[Fe（CN）6]2；
（2）①在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，
故答案为：排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；
②CO具有还原性，能还原氧化铜生成Cu和二氧化碳，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有还原性气体CO，
故答案为：E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊；
（3）根据题意，步骤一：加入稀H2SO4酸化，用高锰酸钾将C2O42﹣氧化；步骤二：加过量Cu还原铁离子为亚铁离子，用高锰酸钾标准液滴定还原出的亚铁离子可测得草酸亚铁晶体的量；
①酸性条件下，高锰酸钾将C2O42﹣氧化生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②KMnO4标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的胶管，所以盛放KMnO4标准溶液用酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
③用KMnO4溶液滴定溶液溶液中的亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色；
④用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4﹣的物质的量为：n（MnO4﹣）＝cmol/L×L＝mol，则n（Fe2+）＝5×mol，由元素守恒可知，K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的物质的量为mol，则固体样品的纯度为：×100%＝%，
故答案为：。
19．【答案】（1）+4；硅酸；
（2）氧化Fe2+生成Fe3+；AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O；
（3）C；
（4）ZrO2++2NH3?H2O+H2O＝Zr（OH）4↓+2NH4+。
【解答】解：（1）ZrSiO4中Si为+4价，O为﹣2价，则Zr的化合价为+4价，由以上分析可知滤渣1的主要成分为硅酸，
故答案为：+4；硅酸；
（2）过氧化氢具有氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，流程加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，
故答案为：氧化Fe2+生成Fe3+；AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O；
（3）第一次加入氨水，可生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，且避免生成Zr（OH）4，以达到除杂的目的，则第一次加氨水调节pH的范围为5.2～6.2，
故答案为：C；
（4）氨水提供氢氧根离子，氢氧根离子、水与ZrO2+反应生成Zr（OH）4，反应离子方程式为：ZrO2++2NH3?H2O+H2O＝Zr（OH）4↓+2NH4+，
故答案为：ZrO2++2NH3?H2O+H2O＝Zr（OH）4↓+2NH4+。
20．【答案】（1）CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H＝+162.3kJ/mol；
（2）①＜；
②0.125；
③不；
④（P0）2；
（3）①2CO2+O2+4e﹣＝2CO32﹣；
②25.6。
【解答】解：（1）化学平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，某反应平衡常数表达式为：K＝，则该反应方程式为CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），将方程式I+II得CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H＝（+206.4﹣44.1）kJ/mol＝+162.3kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H＝+162.3kJ/mol；
（2）①温度越高，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，根据图知，反应达到平衡时间：a＞b，则反应速率b较快，所以温度：Ta＜Tb，
故答案为：＜；
②用CO表示反应从开始至达到平衡这段时间内的平均反应速率＝mol/（L?min）＝0.125mol/（L?min），相同时间内v（CH4）＝v（CO）＝0.125mol/（L?min），
故答案为：0.125；
③可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
开始（mol/L）1.0
1.0
0
0
反应（mol/L）0.5
0.5
0.5
1.5
平衡（mol/L）0.5
0.5
0.5
1.5
化学平衡常数K＝＝6.75，温度不变平衡常数不变，
浓度商Qc＝＝6.75＝K，则平衡不移动，
故答案为：不；
④恒温恒容条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，平衡时混合气体总物质的量＝（0.5+0.5+0.5+1.5）mol/L×1L＝3mol，平衡时压强P＝×P0＝1.5P0，P（CO）＝P（CH4）＝P（H2O）＝×1.5P0＝0.25P0，P（H2）＝0.75P0，温度下容器b中反应的平衡常数KP＝＝＝（P0）2，
故答案为：（P0）2；
（3）①根据图知，甲为燃料电池，属于原电池，乙为电解池，通入燃料甲烷的电极为负极、通入氧气的电极为正极，正极上氧气得电子和CO2反应生成CO32﹣，电极反应式为2CO2+O2+4e﹣＝2CO32﹣，
故答案为：2CO2+O2+4e﹣＝2CO32﹣；
②乙中C电极为阳极、D电极为阴极，C电极上溶解Cu、D电极上析出Cu，串联电路中转移电子相等，当甲池中A电极理论上消耗CH4的体积为1.12L（标准状况）时，转移电子物质的量＝mol×8＝0.4mol，C电极溶解m（Cu）＝×64g/mol＝12.8g，D电极析出m（Cu）＝×64g/mol＝12.8g，则乙池中C、D两电极质量变化量之差＝12.8g×2＝25.6g，
故答案为：25.6。
21．【答案】（1）；
（2）羧基；
（3）；
（4）取代反应；
（5）10；
（6）。
【解答】解：（1）A的分子式为C7H8，结合C的结构简式，可知A为，由已知②中定位规律可知，反应①是甲苯与氯气在催化剂条件下发生取代反应生成B，B再发生已知①中的氧化反应生成C，故B为，
故答案为：；
（2）由结构可知有机物E中含氧官能团为羧基，
故答案为：羧基；
（3）根据E、G的结构可知，反应④是D与甲醇发生酯化反应生成F，反应方程式为：，
故答案为：；
（4）根据F、G的结构推出C6H7BrS的结构为，F中氨基上的氢原子被取代生成G，反应⑤属于取代反应，
故答案为：取代反应；
（5）E的同分异构体满足：①氨基和氯原子与苯环直接相连；②含酯基；③不能发生银镜反应，说明没有醛基，苯环侧链还含有﹣OOCCH3，氨基与氯原子有邻、间、对3种位置，对应的﹣OOCCH3分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有4+4+2＝10种，
故答案为：10；
（6）由与乙醇发生酯化反应生成，乙醇发生氧化反应生成乙醛，然后在氯化铵条件下与NaCN反应，最后酸性条件水解得到，合成路线流程图为：，
故答案为：。