教学设计
课程基本信息
课题
电离平衡（第一课时）
教科书
书名：选择性必修1_化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
5
月
教学目标
教学目标：
1.通过实验，认识到不同电解质的电离行为是存在差异的，认识强弱电解质电离特点，能够识别典型的强弱电解质。
2.通过实验，认识弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，了解影响电离平衡的因素。
3.通过实例，了解弱电解质与日常生活紧密相关，体会化学知识在日常生活中的应用。
教学重点：
认识弱电解质的电离是部分的，认识弱电解质的电离是可逆的。
教学难点：
1.通过实验认识强弱电解质微观电离行为差异，发展学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。
2.通过实验证明弱电解质的电离是可逆的，发展学生变化观念与平衡思想、证据推理与模型认的核心素养。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实际生活情境引入：盐酸常用于卫生洁具的清洁，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
任务一：研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
1.实验1：用水质检测笔检测0.1
mol/L
盐酸、0.1
mol/L
醋酸、蒸馏水导电性。
2.实验2：分别向等体积0.1
mol/L
盐酸、0.1
mol/L
醋酸中加入等量镁条。
3.实验3：常温时，测定0.1
mol/L
盐酸、0.1
mol/L
醋酸的pH。
通过上述定性、定量实验，认识不同电解质电离行为是有差异的，建立强弱电解质概念，介绍常见的强电解质、弱电解质
任务二：研究弱电解质是如何电离的？
1.学生设计实验：研究溶液中的H+与CH3COO?
能否结合为CH3COOH？
2.实验：向0.1
mol/L
CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。
3.分析实验结果
通过学生交流研讨，认识到弱电解质电离是可逆的，存在电离平衡，明确书写电离方程式，强弱电解质的区别
4.研究影响弱电解质电离平衡的影响因素
（1）指明溶液稀释，促进电离平衡正向移动
（2）给出实验事实：精密pH计测定不同温度下0.05
mol/L
CH3COOH溶液的pH，研究温度对电离平衡影响。
应用提升
1.回应新课引入的质疑：醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
2.思考教科书59页栏目，研究相同浓度盐酸、醋酸与镁条反应的情况。
通过两个具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识
课堂总结
梳理本节课研究思路
1
2教学设计
课程基本信息
课题
电离平衡（第二课时）
教科书
书名：选择性必修1_化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年
5
月
教学目标
教学目标：
1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。
2.掌握电离常数的主要应用。
3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。
4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用。
教学重点：
认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。
教学难点：
1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。
2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
教学引入
实验情境引入：分别取1
mL
2
mol/L
盐酸和1
mL
2
mol/L
醋酸，均加水稀释到10
mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？
任务一：研究如何定量表示弱电解质电离程度的强弱
1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。
类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常数
2.通过实例，巩固电离常数的概念
在某温度时，溶质的物质的量浓度为
0.2
mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3
mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱。
任务二：研究影响电离常数大小的因素。
1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。
通过具体实验，进行证明。
2.已知25
℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本性有关。
任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。
1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。
2.查一查教科书附录II，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。
3.若将0.1
mol/L
CH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？
4.计算0.2
mol/L
醋酸，氢离子浓度为多大。
通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识
任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。
1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点
2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++
HCO
人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
3.
观察实验：CH3COOH与Na2CO3反应
根据实验现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
课堂总结
梳理本节课研究思路
1
2
