课程基本信息
课例编号
19
学科
化学
年级
高二
学期
第一学期
课题
弱电解质的电离
盐类水解
教科书
书名：
化学选择性必修1《化学反应原理》
出版社：山东科学技术出版社
出版日期：2020年
07
月
教学目标
教学目标：1.通过回顾化学平衡常数，让学生知道电离平衡常数的相关知识，对电离平衡建立定量的认识。2.通过分析温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，学会分析外界条件对弱电解质溶液电离平衡移动分析的一般思路。3.通过“联想·质疑”“观察·思考”“交流·研讨”等活动，体会到综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
联想质疑
提出问题
通过“联想·质疑”问题的提出，引出本节两个研究主题“定量表示弱电解质电离能力-电离平衡常数”和“影响电离平衡的因素”。
环节二
复习旧知
引出新知-电离平衡常数
【师】复习回顾化学平衡相关知识，引入表征弱电解质电离的程度的常数-电离平衡常数。
【生】参照化学平衡，以醋酸为例，完成关于电离平衡常数相关内容的表格。
【师】概括整合电离平衡常数定义、表示形式、影响因素及意义。
环节三
讨论影响的因素
分析平衡移动
【师】提出交流研讨问题“哪些因素能影响电离平衡？”
【生】回顾影响化学平衡的外界因素温度、浓度、压强，对于弱电解质稀溶液，不需要考虑压强对电离平衡的影响，指出影响弱电解质电离平衡的外界因素应为温度和浓度。
【师】提出“观察表
3-2-2
给出的数据，可以得出什么结论？”
【生】随着温度的升高，一水合氨的电离常数在不断增大，这就意味着一水合氨的电离平衡在正向移动。依据“升高温度使吸热反应的平衡常数
K
增大，平衡向吸热反应方向移动”的相关知识，判断弱电解质电离方向的焓变为正值，电离过程为吸热过程。温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。
【师】微热
0.05
mol·L-1CH3COOH
溶液，CH3COOH
的电离平衡如何移动，下面表格中各量会如何变化呢？
【生】填写上表，体会温度对电离平衡以及各组分浓度的影响。
【师】提出“在
1
mol·L-1
CH3COOH
溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？”
【生】交流探讨，产生疑问：“在加水稀释的过程中，各组分浓度都在减小，如何对电离平衡的移动方向进行分析呢？”
【师】加水稀释的过程，溶液在变稀，那么离子相互碰撞结合成分子的机会就越小，弱电解质的电离程度就越大。同学们还有没有别的办法，也可以判断出加水稀释弱电解质的电离平衡会向电离方向移动呢？
【生】通过比较平衡常数K与浓度商Q的大小关系得出移动方向。
【师】现有
0.1
mol·L-1
的
CH3COOH
溶液，判断当下列条件改变时溶液中发生的变化。
【生】分析外加三种电解质的情况下，平衡的移动方向和离子浓度的变化。
【师】总结分析弱电解质溶液体系的一般思路
【师】常温时，在
pH＝2，体积相同的
HCl、CH3COOH
溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？
【生】通过列方程计算及平衡移动分析，得出最终镁条有剩余的应为装有盐酸的试管,装有醋酸溶液的试管产生的氢气更多。
环节四
课堂小结课程基本信息
课例编号
21
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
盐类的水解（2）
教科书
书名：化学
选择性必修1
化学反应原理
出版社：山东科技出版社
出版日期：
2020
年
7月
教学目标
教学目标：
1.通过讨论，梳理盐类水解平衡移动的影响因素
2.通过学习使学生能够利用盐类的水解原理解释、解决一些实际问题
3.通过学习，了解实验室、生活、生产中盐类水解原理的应用
教学重点：影响盐类水解平衡移动的因素及盐类水解原理的应用
教学难点：影响盐类水解平衡移动的因素及盐类水解原理的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
讨论影响盐类水解平衡移动的因素
环节二
利用盐类水解平衡的知识解决实际问题
环节三
盐类水解的应用
环节四
整理应用
复习回顾：同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液均显碱性，其pH是一样的吗？盐类的水解平衡受哪些因素的影响？
内因：物质的本性，建立水解平衡
外因：影响平衡移动的因素
分别讨论温度、盐溶液的浓度、溶液的酸碱性对盐类水解平衡移动的影响
总结、梳理
利用盐类水解平衡的知识分析、讨论两种离子水解时的相互影响：
1.泡沫灭火器的灭火原理
2.硫化铝固体溶于水后的现象
3.醋酸铵溶液能否稳定存在
了解盐类水解在实验室、日常生活、生产实际中的应用
通过改变反应条件，调控水解反应的程度
1.实验室制备胶体
2.明矾净水
3.热碱水去油污
利用所学知识，分析解决问题课程基本信息
课例编号
20
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
盐类的水解（1）
教科书
书名：化学
选择性必修1
化学反应原理
出版社：山东科技出版社
出版日期：
2020
年
7
月
教学目标
教学目标：1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液酸碱性的不同，认识盐类水解的微观原理，探究盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系。
2.使学生能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解水解反应的特点。
教学重点：盐类水解的概念及规律
教学难点：盐类水解反应的规律
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
环节一
探究盐溶液的酸碱性
环节二
微观分析盐类呈现出酸性或碱性的原因
环节三
认识盐类水解的规律
环节四
盐类水解反应的表达
环节五
总结、应用
引入：先写出几种正盐的电离方程式，然后引导学生分析像这样的盐，既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都呈中性呢？
实验探究：用pH试纸测定NaCl、Na2CO3、
AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa这六种盐溶液的pH
从微观粒子角度分析氯化铵溶液显酸性的原因，梳理分析思路，并用以分析醋酸钠溶液显碱性的原因
思考：哪些盐能够使溶液呈现出酸性或碱性？
归纳梳理，学生生成盐类水解的概念
1.宏观分析盐的类型与溶液酸碱性的关系
2.微观分析“弱离子”类型与溶液酸碱性的关系
3.微观分析不同盐溶液酸性不同或碱性不同原因
总结盐类水解反应的特点
归纳盐类水解时发生离子反应的书写原则
运用所学的知识解决问题
