新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（仅含选择题答案）
文档属性
| 名称 | 新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（仅含选择题答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 320.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-28 19:21:17 | ||
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文档简介
2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测
高二年级化学试卷
第I卷（选择题，共50分）
一选择题（每小题2分，共50分）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
2、关于化学反应的说法错误的是（ ）
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
3、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2CO3＝2H＋＋CO32－ B．Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
4、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（ ）
A．pH=6，显弱酸性 B． c(H+)=10-6mol/L，显中性
C．KW是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性
5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1
6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强
7、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．，纵坐标指A的质量分数
B．，纵坐标指C的质量分数
C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D．，纵坐标指A的转化率
8、 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D. 将水加热，KW增大，pH不变
9、向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是( )
A. T＞25℃ B. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/L
C. c(OH－)=1.0×10-11mol/L D. 加入NaHSO4后水的电离程度增大
10、下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
11.对反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是 ( )
A. v(A)=0.02 mol/(L?s) B. v(B)=0.6 mol/(L?min)
C. v(C)=0.5 mol/(L?min) D. v(D)=0.01 mol/(L?s)
12.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol?L-1?min-1）。下列关系正确的是 （ ）
A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）
C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量
14.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)?C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为 ( )
A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＜0， △S＞0
C. △H＞0，△S＜0 D. △H＞0，△S＞0
15.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是( )
A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
16.反应mA(固)+nB(气)?eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A. 化学方程式中n>e+f
B 达到平衡后，若升温，平衡右移
C. 到平衡后，加入催化剂，则C%增大
D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
17．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2?8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
18．下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
19．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
20．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 （ ）
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2
21．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
22．在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g) ΔH＝Q，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
23．下列说法正确的是 ( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
24. 下列叙述正确的是 ( )
A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：10
25. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，Y的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加Y，Y的平衡转化率增大
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
① 通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H—H O＝O O—H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ?H＝____________kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体
（3）如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。
①达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。
②平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。
③乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。
④)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。
27．按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；
②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；
③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
28．（10分），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(1)反应过程的能量变化如图所示：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。
①时间段的化学反应速率为_________。
②末__________。
③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。
a．升高温度________
b．再充入________
c．再充入氩气，使容器压强增大_________
d．将容器的容积扩大至_______
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，
a． b．
c．混合气体的压强不再变化 d．、和不再变化
e．单位时间内生成的同时生成
29. 以天然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g) === 2CO(g)+4H2(g) ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是_________（填序号）。
a．高温 b. 低温 c. 任何环境都自发 d. 任何环境都不自发
(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H2只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。
a．压强 b．密度 c．混合气的平均摩尔质量 d．CO的体积分数
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2 （填“>”、“<”或“=”）。
②反应速率：N点?正 (CO)________M点?逆 (CO)（填“＞”、“＜”或“=”）。
③温度为506 ℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________（用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______（填字母）。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1-5 CACBC
6-10 BABDD
11-15 ADCDA
16-20 ABCDA
21-25 DDCDB
高二年级化学试卷
第I卷（选择题，共50分）
一选择题（每小题2分，共50分）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
2、关于化学反应的说法错误的是（ ）
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
3、下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2CO3＝2H＋＋CO32－ B．Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－
C．CH3COOHCH3COO－＋H＋ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
4、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（ ）
A．pH=6，显弱酸性 B． c(H+)=10-6mol/L，显中性
C．KW是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性
5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2bkJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－1
6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强
7、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．，纵坐标指A的质量分数
B．，纵坐标指C的质量分数
C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D．，纵坐标指A的转化率
8、 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D. 将水加热，KW增大，pH不变
9、向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是( )
A. T＞25℃ B. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/L
C. c(OH－)=1.0×10-11mol/L D. 加入NaHSO4后水的电离程度增大
10、下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
11.对反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是 ( )
A. v(A)=0.02 mol/(L?s) B. v(B)=0.6 mol/(L?min)
C. v(C)=0.5 mol/(L?min) D. v(D)=0.01 mol/(L?s)
12.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol?L-1?min-1）。下列关系正确的是 （ ）
A. 4/5ν（NH3）=ν（O2） B. 5/6ν（O2）=ν（H2O）
C. 2/3ν（NH3）=ν（H2O） D. 4/5ν（O2）=ν（NO）
13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. 混合气体的平均相对分子质量
14.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)?C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为 ( )
A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＜0， △S＞0
C. △H＞0，△S＜0 D. △H＞0，△S＞0
15.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是( )
A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
16.反应mA(固)+nB(气)?eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
A. 化学方程式中n>e+f
B 达到平衡后，若升温，平衡右移
C. 到平衡后，加入催化剂，则C%增大
D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
17．下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2?8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
18．下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
19．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
20．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 （ ）
A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2
21．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol
22．在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g) ΔH＝Q，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
23．下列说法正确的是 ( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H < 0、△S > 0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
24. 下列叙述正确的是 ( )
A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：10
25. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是 （ ）
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，Y的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加Y，Y的平衡转化率增大
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
① 通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H—H O＝O O—H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ?H＝____________kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1
Ⅱ.2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式__________。
③ 利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液 C.1.0 g NaOH固体
（3）如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。
①达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。
②平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。
③乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。
④)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。
27．按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH：
①1 mL pH＝2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH＝________；
②0.001 mol/L的盐酸，pH＝________；
③0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝________；
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
28．（10分），是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。
(1)反应过程的能量变化如图所示：
该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。
①时间段的化学反应速率为_________。
②末__________。
③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。
a．升高温度________
b．再充入________
c．再充入氩气，使容器压强增大_________
d．将容器的容积扩大至_______
④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，
a． b．
c．混合气体的压强不再变化 d．、和不再变化
e．单位时间内生成的同时生成
29. 以天然气（CH4）为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g) === 2CO(g)+4H2(g) ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是_________（填序号）。
a．高温 b. 低温 c. 任何环境都自发 d. 任何环境都不自发
(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H2只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。
a．压强 b．密度 c．混合气的平均摩尔质量 d．CO的体积分数
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2 （填“>”、“<”或“=”）。
②反应速率：N点?正 (CO)________M点?逆 (CO)（填“＞”、“＜”或“=”）。
③温度为506 ℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________（用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______（填字母）。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1-5 CACBC
6-10 BABDD
11-15 ADCDA
16-20 ABCDA
21-25 DDCDB
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