(共20张PPT)
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加无色酚酞试液 Ｂ 滴加紫色石蕊试液
Ｃ PH试纸 Ｄ蓝色石蕊试纸 E 红色石蕊试纸
F 加镁条 G 滴加K2CO3溶液
A、E
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
铁钉表面产生气泡
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Al(OH)3 + 6HCl === AlCl3 + 3H2O
4、写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
5、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ________
（2）CuO+H2SO4== ________
（3）NaOH+H2SO4== _______
（4）H2SO4+BaCl2== _______
（5）HCl+AgNO3== ________
8、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。
6、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
7、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是( )
A、MgCl2 B、 FeCl2
C、FeCl3 D、 CuCl2
A
A、B
请你回忆一下酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
一、盐酸
1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
氯化氢
2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有 等杂质而常呈 。
无色透明
FeCl3
黄色
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此浓盐酸具有（ ）性。
刺激性
白雾
挥发
思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
4、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察到有（ ）生成，再加入稀硝酸，观察到（ ）。反应的化学方程式为：
白色沉淀
沉淀不消失
AgNO3+HCl=AgCl +HNO3
实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离出Cl—的物质存在。
Cl—的检验方法：
滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3
2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓硫酸具有脱水性。
5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫酸具有吸水性。
思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？
一、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
二、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
4、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有（ ）生成，再加入稀硝酸，观察到（ ）。反应的化学方程式为：
白色沉淀
沉淀不消失
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42—的物质存在。
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性
3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。
某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（ ）
A、 SO42 - B 、 Ag+
C 、 CO32- D 、 SO42 -或Ag+
D
三种离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：
SO42—的检验方法：滴加硝化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
CO32—的检验方法：滴加稀盐酸溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + CO2↑+ H2O
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HCl=2AgCl +CO2↑+H2O
此反应不能进行
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验SO42－或Cl－时，为什么要加稀HNO3？
Cl—的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
演示
碳酸钠
氯化钡
白色沉淀
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-－。
演示
碳酸钠
硝酸银
白色沉淀
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
检验Cl—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
而AgCl不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－。
1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 －－－－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－－－－－－（ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到____气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质 试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______(共15张PPT)
1、 盐酸能使指示剂变色
2、 盐酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
3、 盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、 盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:盐酸的有哪些性质 （化学性质）
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O
如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
如：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
如：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
稀硫酸酸性实验
锌粒
稀硫酸
[实验一]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象
现象：
化学方程式：
结论：
锌粒表面产生大量气泡
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
氧化铁
稀硫酸
[实验二]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象
现象：
化学方程式：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象：
化学方程式：
结论：
[实验三]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察象
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
现象：
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氢氧化铜
[实验四]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色
Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
稀硫酸
氯化钡
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象
现象：
化学方程式：
结论：
产生白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
4、硫酸 + 某些盐 === 新盐 + 新酸
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
演示
碳酸钠
氯化钡
白色沉淀
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
检验SO42—时，要再加几滴稀硝酸，目的是排除CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀能溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
回顾：硫酸有哪些性质？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
[练习]
1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。
C
3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳
C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）
D
4、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == ________
（2）CuO+H2SO4== ________
（3）NaOH+H2SO4== _______
（4）H2SO4+BaCl2== _______
（5）HCl+AgNO3== ________
5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。
6、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
7、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是( )
A、MgCl2 B、 FeCl2
C、FeCl3 D、 CuCl2(共18张PPT)
含酸的水果
第一课时
一、一些物质的电离
1、电离：
一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
3、电离的表示方法——电离方程式。
NaOH
NaCl
H2SO4
带电的原子或原子集团
2、离子：
带正电荷的叫阳离子
带负电荷的叫阴离子
=== Na+ + Cl-
=== Na+ + OH -
=== 2H+ +SO4-
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。
5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI === H + + CI－
书写电离方程式：
H NO3 === H + + NO3－
H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸根阴离子
阳离子
酸的涵义：
电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
碳酸（H2CO3）
酸
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等
说一说：生活中有哪些东西是酸的？
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质
——酸
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
硫酸氢钠的电离方程式是
NaHＳO4 == Na + + H + + ＳO 42－从酸的
定义分析，硫酸氢钠是酸吗？
我们已经学了用pH试纸测物质的酸碱性：
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。
那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性
四、酸碱指示剂
1、定义：
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的
酸碱性。
4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
试 液 PH试纸 紫色石蕊试液
水
酸果汁
白 醋
盐 酸
物 质 的 颜 色 变 化
红或蓝
红
红
红
紫色
红
红
红
五、自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P8
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。
1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .
A
酸
红
不变色
红
牙膏、 肥皂水
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH 3 9 7 10
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ ）
A(共14张PPT)
（2）K+、ClO3-（ ） .
1.酸是 的化合物，酸溶液的PH值 7。
石蕊试液遇酸 色，酚酞试液遇酸 色。
2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .
（3）Na+、NO3-（ ） .
（4）Ca2+、OH-（ ） .
CuSO4
KClO3
NaNO3
Ca（OH）2
硫酸铜
氯酸钾
硝酸钠
氢氧化钙
3.使电解质发生电离的条件是 或
。
溶解于水
受热熔化
<
变红
变蓝
电离时……
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
我们已经知道：
结论1：
酸能使指示剂变色
实验一 酸与碱的反应
（1）现象： NaOH溶液中滴入石蕊试液后，溶液呈 色，再逐滴滴入盐酸后溶液 。
（2）化学方程式：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
蓝
变红色
思考：为何颜色会发生变化呢？
（NaOH溶液与盐酸溶液发生了化学反应）
为什么“胃舒平”[主要成分为Al(OH)3]可以用来治疗胃酸过多症？
胃舒平中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式为
结论2：
酸能与碱反应生成盐和水
3HCl + Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
实验二 酸与鸡蛋壳（主要成是碳酸钙）的反应
（1）现象：鸡蛋壳表面产生 ，
放在试管口的火柴 。
（2）化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
大量气泡
火焰熄灭
结论3：
酸能与盐反应生成新的盐和新的酸
实验三 酸与生锈的铁钉的反应
酸与氧化铜的反应
（1）现象：铁锈 ，溶液变 。
实验（一）
（2）化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
消失
黄色
实验（二）
（1）现象： 色氧化铜 ，溶液变成
黑
逐渐消失
蓝色
（2）化学方程式：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论4：
酸能与某些金属氧化物反应生
成盐和水
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？
铁锈逐渐
溶解，溶液变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O
A、情景和问题的提出
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
C、设计实验：
Fe2O3
HCl
溶液
光洁的铁钉（Fe）
HCl溶液
锌粒(Zn)
A试管
B试管
C试管
D实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2、盐酸＋碱 〓 盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气
这节课你学到了什么？
盐酸的性质（化学性质）
（中和反应）
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）
铁钉表面产生气泡
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
