(共16张PPT)
1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）
A· Na、S、O
B· Cu、O、H
C· C、H、O
D· S、O、H
B
2·下列关于碱的叙述正确的是（ ）
Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物
Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物
Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物
Ｃ
３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
Ａ、碳酸钠溶液
Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、氯化钡溶液
Ｄ、无色酚酞试液
Ｂ
２）硫酸和氢氧化钾反应
３）盐酸和氢氧化钙反应。
H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
４、写出下列化学反应方程式
１）硝酸和氢氧化钠反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
5.向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
化学反应方程式：
这一反应常用来
澄清石灰水变浑浊。
检验二氧化碳的存在。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
7.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
6.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
8. 工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2废气以消除对大气的污染.
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
实验
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
二、碱的性质
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
红褐色絮状沉淀
化学反应方程式：
绿色
无色
黄色
思考与练习
请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）
盐
碱
碱
盐
共同点：
盐 ＋ 碱 ＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐
结论：
碱的化学性质四：
4、碱能跟某些盐反应
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
你知道碱具有哪些共性？
1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
注意：
1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
课内练习：
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀
B
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（2）生成硫酸钠的质量;
（1）原硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数;
答案：（1）16%;16%（2）2·84克
(3) 10.1%
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数 (共30张PPT)
柿子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
涩味
思考
欣赏
如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
生活体验
生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？
生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、
葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、
萝卜、洋葱等
像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。
生活中的碱
灰浆和水泥是用碱性
氢氧化钙制取的。
工业中的碱
几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
一、什么是碱
NaOH = Na+ + OH—
KOH = K+ + OH—
Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH—
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
碱
一、碱有哪些性质
活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试液 酚酞试液 紫色石蕊
试 液 PH 试 纸
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变蓝
PH > 7
变红
变蓝
PH > 7
碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
性质一：
溶液
思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这三种无色溶液？
紫色石蕊试液
遇HCl变红色
遇NaOH变蓝色
遇H2O不变色（紫色）
PH 试纸
活动2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性
白色的晶体。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
碱
酸
盐
水
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应
化学方程式
性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
根据下图说出中和反应的实质。
酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。
H+ + OH- H2O
思考:MgO和 H2SO4 反应，生成了MgSO4 和H2O（生成了盐和水）这个反应是中和反应吗？
2、用什么办法能够知道在稀盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应过程中，酸或碱有没有剩余？
酸碱指示剂
思考与运用：
1、写出下列化学反应方程式：
氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸
氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸
思考与运用：
1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ）
氢氧化钠 氢氧化钙
2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。
中和反应在工农业生产上的应用
现在在农业生产上，由于有一些土壤
是酸性的它并不适合植物的生长，所以
人们就用熟石灰撒在酸性土壤上，这样
之后就能适合植物的生长了。
你知道这其中的奥秘吗？
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
早晨空腹时，为什么要少吃苹果
或酸性食物较好？
治疗胃病药物是酸性还是碱性？
治疗胃病的反应原理是什么？
2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
1．碱的电离
3.常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的化学性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应。
２）中和反应的应用：
农业上改良酸性土壤
3）中和反应的实质：
酸电离产生的氢离子和碱电离产生的
氢氧根离子结合生成了水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
Ａ
２．下列说法正确的是（ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
Ｃ.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
Ｂ
总数
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B.红色→无色→无色
C.无色→红色→无色
D.无色→蓝色→无色
Ｃ
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
Ｄ
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O(共32张PPT)
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．
３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
２．用化学方程式表示：
１）检验二氧化碳的存在
２）除去较多的二氧化碳
３）检验某酸溶液是盐酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
３、碱有哪些通性？
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水
这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐
４、碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类．
氨水（ NH3·H2O )、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。
碱的分类：
强碱：
中强碱：
Ca(OH)2
KOH、 NaOH、 Ba(OH)2
弱碱：
碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
烧 碱
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
实验：
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验：
实验：⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解
羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
得出：
３、个性
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体
②ＮaOH暴露在空气中易潮解
③极易溶于水、溶解时放出大量的热
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心
⑤碱的水溶液有滑腻感
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
我们已经讨论了常见的碱──氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱──氢氧化钙的相关知识。
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
得出:氢氧化钙的个性之一:
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
实验A： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象
澄清的石灰水变浑浊.
化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:
① 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
② 碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
③ 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
④ Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
４． Ca(OH)2 具有碱的共性
一、氢氧化钠（化学式：NaOH )
１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钠用途
３、个性
①ＮaOH是一种白色固体
②ＮaOH暴露在空气中易潮解
③极易溶于水、溶解时放出大量的热
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心
⑤碱的水溶液有滑腻感
二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
４． Ca(OH)2 具有碱的共性
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
___色____体，_____溶于水，放出_____、易__可以用作______.
____色粉末，____溶于水，它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca（OH）2 ——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
Ca（OH）2 +HCl——
CuCl2+NaOH——
FeCl3 +NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。
熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HCl
A
B
课堂练习：
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸
C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
B
A
5、下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
A
P21课后练习与活动
1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
D
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是( )
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
B
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
氨水特性
氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有腐蚀性，对人有刺激性。
