(共19张PPT)
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl-和金属Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体。就是一种盐。
一. 什么是盐？
【回顾】
盐是电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【思考】有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
_____，食盐只是盐的一种，盐是电离时生成___________或____________和__________的化合物。
不对
金属阳离子
铵根离子
酸根阴离子
一. 什么是盐？
食盐晶体
硫酸铜晶体
明矾晶体
碳酸钙晶体
明矾晶体
二. 几种盐的性质
1. 碳酸钠(Na2CO3)
【实验】展示碳酸钠固体，碳酸钠溶液中滴入酚酞试液。展示已部分风化的碳酸钠固体。
【结论】(1)碳酸钠是白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱或苏打。
(2)碳酸钠晶体的化学式Na2CO3·10H2O；相对分子质量为286，晶体中Na2CO3和H2O的质量比为106︰180，属纯净物。风化属化学变化。
Na2CO3·10H2O＝NaCO3＋10H2O
二. 几种盐的性质
【实验】做碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等滴加盐酸的实验，写出化学方程式。
Na2CO3＋2HCl＝
K2CO3＋2HCl＝
CaCO3＋2HCl＝
BaCO3＋2HCl＝
2NaCl＋CO2↑＋H2O
2KCl＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋CO2↑＋H2O
BaCl2＋CO2↑＋H2O
【结论】CO32-的检验：滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊。
二. 几种盐的性质
我国著名化学家候德榜，发明了候氏制碱法。
二. 几种盐的性质
【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量分数为28.6%吗？
【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶于46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？
答：不是28.6%，是10.6%。
答：8%
二. 几种盐的性质
2. 碳酸钙(CaCO3)
(1) 自然界中的碳酸钙及其用途。
【阅读】课本的相关内容
【归纳】碳酸钙是重要的建筑材料：洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。
二. 几种盐的性质
2.碳酸钙的性质
碳酸钙是一种难溶的盐
【回顾】CO2的实验室制法和工业制法。归纳碳酸钙的性质。
碳酸钙与酸反应
---------_____________________________
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碳酸钙高温分解
---------____________________
CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
【思考】怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀盐酸，现象_________，通入澄清石灰水，现象_________________。
产生气泡
澄清石灰水变浑浊
食盐不仅是人类不可缺少的食物，医用生理盐水(___％的溶液)，而且是重要的化工原料；可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
二. 几种盐的性质
3. 食盐(NaCl)
【阅读】课本相关内容。
【归纳】(1)物理性质：白色固体、易溶于水。
(2)来源：主要来之海水晒盐、井水制盐。
(3)用途：
0.9
2NaCI＋2H2O H2 ↑ ＋Cl2 ↑ ＋2NaOH
通电
海水晒盐
古代井水制盐(清代)
二. 几种盐的性质
3. 食盐(NaCl)
【思考】(1)生理盐水浓度为什么是0.9%？
答：0.9%的氯化钠溶液中的离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
(2)日常生活中常用食盐清洗伤口，你知道这是为什么吗？
答：因为浓食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
二. 几种盐的性质
【实验】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：_______沉淀。
反应化学方程式：_________________________________
白色
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3(共29张PPT)
常见物质的颜色：
溶液：蓝色溶液— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色溶液—FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色溶液—FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
沉淀：蓝色絮状沉淀—Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀—Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl．
不溶于水的白色沉淀BaCO3、CaCO3 ．Mg（OH）2
固体：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
紫黑色的固体——KMnO4 浅黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
1.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
D
2.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
BaSO4不溶于水，也不与酸反应
BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑
BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
下列各组在溶液中能大量共存的是
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（OH）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl
酸、碱、盐几类物质不反应就能共存，
离子互相结合不生成沉淀、气体或水的
能共存
OH
Cu
Ba
CO3
OH
H
OH NH4
水
(1)金属＋酸→盐＋H2
(2)金属＋盐→新金属＋新盐
(3)酸＋碱→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O
(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O (6)酸＋盐→新酸＋新盐
(7)碱＋盐→新碱＋新盐
(8)盐＋盐→新盐＋新盐
讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的
退出
酸碱盐
思考：你能写出获得ZnCl2的途经有 多少？用化学方程式表示。
“庄稼一枝花，全靠肥当家”
农作物生长需要较多的是N、P、K元素，土壤中常缺乏N、P、K，肥料来源可分为有机肥和化肥。
四、盐与化肥
思考1：什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
氮肥:
磷肥:
钾肥:
复合肥:
化肥主要含有磷元素的称磷肥
化肥主要含有钾元素的称钾肥
化肥主要含有氮元素的称氮肥
化肥中含有两种或两种以上主要营养
元素的称复合肥。
如:NH4NO3
如:KH2PO4
如:KCl
如:Ca3PO4
盐与化肥
看书归纳：
种类 所含元素 对植物的作用
氮肥
磷肥
钾肥
二. 三类常见的化肥
1. 氮肥(铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素)
氮的固定
铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
作用：
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
制取：酸与氨气反应制得
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
氨与碳酸：
氨与硫酸：
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
二. 三类常见的化肥
1. 氮肥(铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素)
【归纳】(1)常见氮肥及含氮质量分数：
名称 氨水 碳酸氢铵 硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 尿素
俗称 碳铵 硫铵 硝铵
化学式 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2
含氮量 17.7% 21.2% 26% 35% 46.7%
作用 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
二. 三类常见的化肥
(2) 铵盐的性质：
向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生了什么变化？
试湿润的红色石蕊试纸变____。产物中产生了_____，氨气溶于水后溶液是_____的。
蓝色
氨气
碱性
【结论】铵盐与碱(强碱)都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
变化的原因是什么？
湿润
【思考】在农村，人们常用取少量白色粉末状的化肥(如碳铵)和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？写出化学方程式。
二. 三类常见的化肥
答：根据铵盐于碱反应生成有刺激性气味的氨气生成。
化学反应方程式___________________________________
NH4HCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O
【介绍】最常用的氮肥：
有机肥
人的尿液
化肥
尿素、碳铵等
二. 三类常见的化肥
2. 磷肥
磷肥及其使用
作用：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满。
代表物：过磷酸钙
是CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
二. 三类常见的化肥
3. 钾肥
作用：促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(成分K2CO3)。
【归纳】化肥使用注意：长期使用氮肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
【练一练】1.下列化肥不能与碱性物质混合使用的是 （ ）
尿素
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
A
1
2
B
1
3
C
2
3
D
3
4
2. 下列属于复合肥料的是 （ ）
A. KH2PO4 B. K2CO3 C.NH4NO3 D. KNO3
A
C
D
3. 草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，它属于 （ ）
A 氮肥 B 磷肥
C 钾肥 D 复合肥料
C
【例１】将下列左项、中项、右项相关的项目用线连接起来。
碳铵
尿素
硫酸钾
磷酸二氢铵
重钙
钙镁磷肥
A. 磷肥
B. 氮肥
C. 复合肥
D. 钾肥
a. 促进作物穗多粒满
b. 促进作物抗病能力
c. 促进作物茎叶生长
二. 三类常见的化肥
【例２】下列氮肥中，氮元素是质量分数最大的是 （ ）
A 氯化铵 B 硫酸铵 C 硝酸铵 D 尿素
D
【做一做】某硫酸铵化肥混有另一种氮肥，测得该硫酸铵化肥中氮元素的质量分数为35%，则其中混有的另一种氮肥可能是 （ ）
A 碳酸氢铵 B 硝酸铵
C 氯化铵 D 尿素
D
【做一做】某同学帮父亲去一家生产资料公司买化肥，公司的化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格(元/吨) 1200 150 1000 350 250 800 650
知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况，能买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选者购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购买所需要的营养元素的中的含量最多。试问：
该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____。
N、K
该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____。
KCl
【课堂小结】
铵盐与碱（强碱）混合加热后，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
比一比，谁想的多！
1、金属＋酸——盐＋氢气
制取盐的可能途径：
8、盐＋盐——新盐＋新盐
7、金属＋盐——新金属＋新盐
6、碱＋酸性氧化物——盐＋水
5、碱＋盐——新碱＋新盐
4、酸＋盐——新酸＋新盐
3、酸＋碱——盐＋水
2、酸＋金属氧化物——盐＋水(共15张PPT)
盐的分类
(按溶解性)
盐
可溶性盐
不溶性盐
(按所含阳离子或阴离子分)
盐
钾盐:
KCl KNO3 K2SO4 等
钠盐:
镁盐:
硝酸盐:
碳酸盐:
……….
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
MgCl2 MgSO4 MgNO3 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
判断下列物质是否溶于水？
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na 3PO4
白
白
白
白
蓝
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质
(1) 盐＋酸
CaCO3 ＋ 2HCl ＝
AgNO3 ＋HCl＝
BaCl2 ＋H2SO4＝
Ba(NO3)2 ＋H2SO4＝
CaCl2＋CO2↑＋H2O
AgCl↓＋HCl
BaSO4↓＋2HCl
BaSO4↓＋2HNO3
(CO32-的检验)
(Cl-的检验)
(SO42-的检验)
【归纳】
盐＋酸
新盐＋新酸
条件：生成物中有______、______或____
沉淀
气体
水
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质
(2) 盐＋碱
FeCl3＋ 3NaOH＝
CuSO4＋ 2KOH＝
CuSO4＋ Ba(OH)2＝
MgCl2＋ 2NaOH＝
3NaCl＋ Fe(OH)3↓
K2SO4＋ Cu(OH)2↓
BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓
2NaCl＋ Mg(OH)2↓
(红褐色沉淀)
(蓝色沉淀)
(白.蓝色沉淀)
(白色沉淀)
【归纳】
盐＋碱
新盐＋新碱
条件：反应物两者均______、生成物中有_____。
可溶
沉淀
【实验】在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关化学方程式。
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质
(3) 盐＋盐：
现象：_______________
化学反应方程式：
_________________________________
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【实验】将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中，现象是______________，将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是______________。
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质
(3) 盐＋盐：
化学反应方程式：
_________________________________
_________________________________
产生白色沉淀
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
产生白色沉淀
Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋3NaCl
(Cl-的检验)
(SO42-的检验)
一. 盐的性质
2. 盐的化学性质
【归纳】盐＋盐
新盐＋新盐
条件：反应物均_____，生成物中_______。
可溶
有沉淀
【总结】结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
(1) 盐＋酸
(2) 盐＋碱
(3) 盐＋盐
新盐＋新酸
新盐＋新碱
新盐＋新盐
【例1】下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）
A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C. Na(OH)、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
B
【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：
(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；
(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；
(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；
(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：
A ______ B ________ C ________ D ______ E ____
NaCl
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCl2
HCl
B＋C的化学反应方程式：
Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
【概念】由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应，叫复分解反应。
二. 复分解反应
【注意】不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述反应规律外，复分解反应发生的条件是：
反应物__________；
2. 生成物中有_______________三者之一生成。
都溶于水
沉淀、气体、水
(若反应物中有酸，另一种反应物可以是不溶于水的碱\盐\金属氧化物）
【思考】(1)中和反应是否是复分解反应？
中和反应中化合物_____________符合复分解反应条件，生成物中______是复分解反应。
互相交换成分
有水
(2) NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？
答：不符合复分解反应条件，不发生复分解反应。
【例2】根据《部分酸、碱、盐的溶解性表》所列部分间或盐在水中的溶解性(20℃)试回答：
(1) NaNO3____于水，Mg(OH)2________于水。(填“溶”或“不溶”)
(2) 写出Na2CO3溶液CaCl2溶液反应的化学方程式___________________________，该反应类型为_________反应。
(3) 若NaOH＋A→B＋C，B为蓝色沉淀，写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________________________。
溶
不溶
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
复分解
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
【做一做】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A 盐酸和氢氧化钙 B 碳酸钠和硫酸
C 硝酸银 D 氯化钾和硫酸铜
D
【练一练】
1. 一般说来，在盐类中，钾盐、______、_____、______都易溶于水，而_______盐大多不溶于水。
钠盐
钙盐
铵盐
碳酸
【练一练】
2. 两种物质在溶液中互相交换______，如果有______生成或有____生成或有_____放出，那么复分解反应就可以发生。否则不能发生。
离子
沉淀
水
气体
3. 下列各组物质在同一溶液中能共存的是 - （ ）
A 氯化钠和盐酸
B 氯化铁和氢氧化钠
C 硫酸镁和氯化钠
D 硝酸银和氯化钾
A
C
