吉林省油田第十一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
文档属性
| 名称 | 吉林省油田第十一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 812.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-11-28 20:24:38 | ||
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文档简介
油田第十一中学2020-2021学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的原子量：Ｈ－1 Ｃu-64 Ｃ-1２ Ｏ-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题２分，共50分）
1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是
-95250106680
①风能其实是太阳能的一种转换形式
②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+falseO2(g)=H2O(g) ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 D．H2S(g)+falseO2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4
3．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
4．下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
5．下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol-1
下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol-1
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍 (Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋falseO2=BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ
8．下列说法正确的是（）
A．吸热反应在一定条件下也能发生
466661543815B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小
D．需加热方能发生的反应一定是吸热反应
9．下列反应的能量变化符合图的是
A．CH4燃烧
B．食物腐败变质
C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷 (第9题图)
10．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是
00
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1；
CO(g)＋falseO2(g)===CO2(g) ΔH2；
A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C．ΔH1>ΔH2
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是
00
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
12．下列说法中正确的是
A．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C．燃烧热和中和热都属于反应热
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
13．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）
A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1
C．+259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
14．现有三个热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－2228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
15.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
16.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）
A．1 B．3 C．2 D．4
18．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
19．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
20．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
21．下列叙述正确的是（ ）
A．加入反应物，反应速率一定增大
B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大
D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
22．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
23．反应C(s)＋H2O(g)falseCO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
24．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
25. 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
二、填空题(共50分)
26.写出下列反应的热化学方程式。（每小题３分，共15分）
(1)false葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出false热量：_________________________________________________________________________。
(2)false铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出false热量：_______________________________________________________________。
(3)标准状况下，false气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出false热量：________________________________________________________________________。
(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到false单质铁时放出false热量：_____________________________________________________________________。
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
27（每空２分，共6分）．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)false2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
-8382036258528．（9分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________；（3分）
(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________________；（2分）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol?L?1?min?1，则此容器的容积为V=___L；（2分）
(4)（2分）反应A(g)+B(g) ?2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
29．（第1.３小题每空3分，其余每空2分，共12分）
(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________。（３分）
(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)false2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：
317564135①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H__________。
②有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据计算a为__________________。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ?mol-1)
436
391
945
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________________。（３分）
38103111530（每空2分，共8分）、根据如图所示图象填空：
(1) 该反应的化学方程式是________________________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、_____________、______________。
三、附加题 （10分，每空２分）
31.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
085725
(1)该反应的化学方程式是___________。
(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。
II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(S)
0
1
2
3
4
5
n(NO)mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
计算并回答下列问题：
(1)反应进行到2s时c(NO)=________。
(2)反应进行到5s时NO的转化率=_______。
III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___ ________
2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学答案
选择题
1-5ACCAC 6-10DCADC 11-15BCBAA 16-20DABAC 21-25CCCCA
二、
26.
加快、不变、减弱
31
高二化学试卷
可能用到的原子量：Ｈ－1 Ｃu-64 Ｃ-1２ Ｏ-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题２分，共50分）
1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是
-95250106680
①风能其实是太阳能的一种转换形式
②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④
2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+falseO2(g)=H2O(g) ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 D．H2S(g)+falseO2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4
3．下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
4．下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
5．下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
6．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol-1
下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol-1
D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍 (Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋falseO2=BeO ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋falseO2(g)=BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ
8．下列说法正确的是（）
A．吸热反应在一定条件下也能发生
466661543815B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总质量的相对大小
D．需加热方能发生的反应一定是吸热反应
9．下列反应的能量变化符合图的是
A．CH4燃烧
B．食物腐败变质
C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液
D．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷 (第9题图)
10．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是
00
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1；
CO(g)＋falseO2(g)===CO2(g) ΔH2；
A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C．ΔH1>ΔH2
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是
00
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
12．下列说法中正确的是
A．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B．酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C．燃烧热和中和热都属于反应热
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
13．已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）
A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1
C．+259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
14．现有三个热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－2228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
15.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ
16.决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）
A．1 B．3 C．2 D．4
18．反应4A（s）+3B（g）4C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
19．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的平均反应速率为( )
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
20．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
21．下列叙述正确的是（ ）
A．加入反应物，反应速率一定增大
B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大
D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
22．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
23．反应C(s)＋H2O(g)falseCO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
24．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
25. 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
二、填空题(共50分)
26.写出下列反应的热化学方程式。（每小题３分，共15分）
(1)false葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出false热量：_________________________________________________________________________。
(2)false铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出false热量：_______________________________________________________________。
(3)标准状况下，false气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出false热量：________________________________________________________________________。
(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到false单质铁时放出false热量：_____________________________________________________________________。
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
27（每空２分，共6分）．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)false2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
-8382036258528．（9分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________；（3分）
(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________________；（2分）
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol?L?1?min?1，则此容器的容积为V=___L；（2分）
(4)（2分）反应A(g)+B(g) ?2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_____________（填序号）。
①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
29．（第1.３小题每空3分，其余每空2分，共12分）
(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________。（３分）
(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)false2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：
317564135①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H__________。
②有关键能数据如下：
试根据表中所列键能数据计算a为__________________。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能(kJ?mol-1)
436
391
945
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝a kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H2＝b kJ·mol-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________________。（３分）
38103111530（每空2分，共8分）、根据如图所示图象填空：
(1) 该反应的化学方程式是________________________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、_____________、______________。
三、附加题 （10分，每空２分）
31.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
085725
(1)该反应的化学方程式是___________。
(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。
II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(S)
0
1
2
3
4
5
n(NO)mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
计算并回答下列问题：
(1)反应进行到2s时c(NO)=________。
(2)反应进行到5s时NO的转化率=_______。
III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___ ________
2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学答案
选择题
1-5ACCAC 6-10DCADC 11-15BCBAA 16-20DABAC 21-25CCCCA
二、
26.
加快、不变、减弱
31
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