第四单元构成物质的奥秘专题复习《分子，原子和离子》

物质构成的奥秘 学分子，原子和离子(一)
【知识点精析】
知识点1 分子
1.分子是保持物 的最小粒子，有些物质是由 构成的，如：
有些物质是由 构成的，如：
注：物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。一些物理性质（如颜色、状态）是由大量的分子集合体表现出来的，单个分子是不能表现出来的。
2. 分子的基本性质有以下几点：
（1）质量和体积都很小。
（2）分子间有 ，分子间的间隔受热 ，遇冷 ，气态物质的分子
（3）分子总在不停地运动，温度越高， 。
（4）同种物质的分子 相同；不同种物质的分子 不同。
3. 用分子观点解释：物理变化 ；化学变化
4. 由分子构成的物质中，纯净物是 ，混合物 但纯净物不都是由分子构成的，如铁是由铁原子构成的。
知识点2 原子
1. 原子 最小的粒子；分子是由 构成的。分子在化学反应中破裂成为原子；原子重新组合成 。
2. 用原子观点解释：单质 ；化合物
3. 原子是构成物质的粒子之一，有的物质是由原子直接构成的，如铁、铜等金属。
4. 原子的基本性质：①原子的质量、体积都 ；②原子总在不断地 ；③原子间有 。④同种物质的原子 相同；不同种物质的原子 不同。
5. 原子概念中的“最小”是指在化学变化中原子是不能再分的粒子，用其他方法，原子还可以再分。
6. 原子的概念还可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
知识点3 分子和原子的区别与联系
1. 分子与原子的联系是：都是客观存在的粒子，都在不停地运动，
粒子间都有间隔，都可以直接构成物质，都不显电性。
2. 分子与原子的本质区别是：
3. 分子、原子、物质之间的关系可用下图表示。
4. 分子与原子的比较：
知识点4 离子
1、离子：
2、离子的表示法——离子符号（ 特别记忆原子团的离子符号）
阳离子： 如：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子： 如：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
（1）Na＋： ；
（2）
2 Mg2＋
4.离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数
粒子电性
符号 用元素符号表示如Na、Cl 阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系 阳离子 原子 阴离子
5．物质的构成与组成：
(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。www.中考资源网
(2)大多数纯净物是由 构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由 构成的，如铁、氖气等。www.中考资源网
(4)还有少数物质是由 构成的。www.中考资源网如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
【典型例题分析】
例1. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了1倍，则M内分子变化的示意图合理的是图中的（ ）
例2. 如图所示，表示1个甲分子，，表示1个乙分子，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子表示为（ ）
A. B. C. D.
例3. 下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观两方面写出获得的信息。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
例4.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
回答下列问题：
原因(1)
原因(2)
原因(3)
例5.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图右图，图中x为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
【达标测试】
1.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（ ）
A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2 的性质完全相同 D.O4和O2 混合后形成的是混合物
2.图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）
3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A.都是带电荷的粒子 B.都是构成物质的基本粒子
C.都是化学变化中的最小粒子 D.都是保持物质化学性质的最小粒子
4.右图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ）
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素
5.同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子。下列叙述正确的是（ ）
A.N60是一种新型的化合物 B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60和N2的性质完全相同 D.N原子的结构简图为
某粒子最外电子层为第三层，该电子层有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ）
稀有气体原子 B.非金属原子 C.阴离子 D.阳离子
下列说法正确的是（ ）
A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.最外层电子数相同的微粒一定是同一种原子
C.具有稳定结构的微粒一定是稀有气体元素的原子
D.同种元素的原子质子数一定相同
质子数相同，而核外电子数不同的两种粒子是（ ）
两种不同的元素 B.两种性质相同的粒子
C.一种是阳离子，另一种是阴离子 D.同一种元素或性质不同的两种粒子
9.某物质经分析只含氧元素，则该物质是（ ）
A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定是混合物 D.一定不是化合物
10.质子数为6.中子数为6.7.8.的三种原子，他们是（ ）
A.同一种元素 B.同一种原子 C.相对原子质量相同 D.核外电子数相同
11.已知“碳13”是指原子核内含有6个质子，7个中子的碳原子，则“氦3”原子原子核内（ ）
A.质子数为3，电子数为3 B.质子数为2，电子数为2
C.质子数为2，电子数为3 D.质子数为3，电子数为2
12.某粒子R2+原子核外有X个电子，相对原子质量为m,则原子核内中子数为（ ）
m-X B.m-X C.m-X-2 D.X+2
13.下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）
①② B.②③ C.①③ D.①②③
14.下图形象地表示某反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“●●”“○○”“”分别表示M、N、P三种不同的分子。该反应的化学方程式中M、N、P前的化学计量数之比为（ ）
A. 2：2：3 B. 3：1：2
C. 2：1：2 D. 3：2：2
15. 1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描遂道显
微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ）
A. 上述操作中发生了化学变化 B. 上述操作中只发生了物理变化
C. 这两个汉字是目前世界上最小的汉字
D. 这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
16.2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．小分子团水中的水分子之间没有间隙
B．小分子团水在不断地运动
C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化
17.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）
A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子
18. 以下说法中，不正确的是（ ）
A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应前后，分子的种类一定改变
C. 化学反应前后，原子的个数一定改变 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
19.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是（ ）
A.它一定含有3个中子 B.它比一个普通氢分子多了一个原子核
C.它的构成可用H3＋表示 D.可以推测它的化学性质一定与H2不同
20.正电子、负电子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能产生存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
21.某元素的阳离子Rn+,,核外共有X个电子，原子的相对原子质量为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
A.A-X-n B. A-X+n C. A+X-n D. A+X+n
21.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 构成的，硫酸铜是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号
为 。
22.根据下图所示的粒子结构示意图的编号填空：
电子层排布相同的是 ；（4）属于同种元素的是 ；
属于金属元素的是 ； （5）属于稀有气体元素的是 ；
属于阳离子的是 ； （6）属于阴离子的是 ；
22.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B中的现是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是
23. 如图所示，两个集气瓶各装一瓶空气和一瓶二氧化氮气体（二氧化氮密
度比空气大，为红棕色），把两瓶间的玻璃片抽掉，看到什么现象？用分子观
点解释。
24. 将一个吹入空气的气球放入吸滤瓶内，如图所示，塞紧瓶塞，接上
抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化，为什么？
25. 请你各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入
等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
哪一支针筒内的物质容易被压缩？你知道其中的原因吗？
26. 取4根铁丝，下端在一起，插在胶塞中，上端分开成树枝形。
将浸有酚酞试液的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”。在一只小烧
杯中倒入半杯浓氨水，罩上大烧杯（如图所示），过一会儿，发现棉
花团由白色变成红色，犹如一株开满红花的“铁树”，从上述现象中，
你能得出什么结论？
27.按要求写出化学符号或化学意义：
（1）2个氮原子 ； （2） 5个钠离子
（3）2Mg2+ ； ；
(4)Cu ； ；
（5）氧化铝 ； （6）氧化铁 ；
(7)4个氯离子_________； （8）6个氧离子 ；
（9）铵根离子 ； （10）构成氯化钠的阴离子 ；
28.X,Y两种元素的核电荷数均小于18，且两元素的核外电子排布具有以下特点：原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层有6个电子。两元素的单质常温下都为固态。据以上信息回答：
（1）X,Y的元素名称分别是 ；
（2）画出X.Y两元素的原子结构示意图。
29.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各级粒子中属于等电子体的是（ ）
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
30.构成物质的粒子有分子，原子，离子。现有碳，氢，氧，氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有NH4+,NH3，请再写出两种含10个电子的微粒的化学符号 ，
31.下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是　　　，表示纯净物的是　　　，表示化合物的是　　　，表示单质的是　　　　，可以表示氧化物的是　　　。
32.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
Mg和Ca的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”)；
He的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”)；
由此可知：最外层电子数相同时，化学性质_____________(填“一定”或“不一定”)相似。
33..已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的________________________关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的____________________数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：____________________________依次递增。
34.2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示：
（1）丙烷的化学式是____________________；
（2）一个丙烷分子中有____________个原子；
35.（1）元素X的离子结构示意图为，元素 Y的原子结构示意图为。写出X的离子符号____________；X与Y形成化合物的化学式为________________。
36.“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是（ ）
A.乙和丙中所含的元素种类不同 B.甲和丁中同种元素的化合价相等
C.该反应中共有三种元素 D.乙和丁都是化合物
在H2O,H2,O2，H2O2,H,O,H+,OH-,O2-,等微粒中，属于分子的是 ，属于原子的是 ，属于离子的是 ，H和H+相同的是 ，不同的是 。
判断正误：
两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同。（ ）
原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素。（ ）
钠原子失去一个电子就变成了氖原子。（ ）
氯原子得到一个电子就变成了跟氩原子电子层结构相同的阴离子。（ ）
所有离子一定是失去电子的原子。（ ）
在化合物中国阳离子带正电，阴离子带负电所以化合物显电性。（ ）
纯净物是由同种元素组成的（ ）
一种单质只能由一种元素组成。（ ）
由一种分子构成的物质就是单质。（ ）
由不同种元素组成的物质叫化合物。（ ）
39.右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )
A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
3．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( )
A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气
4．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z=Y>X
5．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( )
A．原子是微小的实心球体，可以再分 B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
6．某元素的原子结构示意图如右图， 有关该元素的说法错误的是 ( )
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
7．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④
原 子
结合
结合
分解
分子
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠等
离子
得到或失去电子
结合
（静电作用）
集聚
A
B
浓氨水
滴有酚酞试液的蒸馏水
甲
乙
滴有酚酞试液的蒸馏水
浓氨水
F
E
D
C
B
A